高一化学上学期重点中学期末联考
高一化学试题
命题：武汉十一中 滕维生
审题：武汉三中 胡承国
武汉六中 尹丹丹
第I卷(共60分)
可能需要的相对原子质量：Al—27，Na—23，Cl—35.5，C—12，O—16，Li—6.9，Na—23，K—39，Rb—85.5，Cs—132.9
一．选择题(本题中各小题均只有一个选项符合题意，请将其序号选出填在第II卷卷首的答案栏中，每题3分共60分)
1．下列保存物质的方法正确的是( )
A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是
。 则其核内的中子数是
A．77 B．114 C．191 D．268
3．下列实验操作所用仪器合理的是( )
A．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
B．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
4．能证明次氯酸是弱酸的是( )
①HClO见光分解 ②HClO能使有色布条褪色 ③0.01mol/L的HClO溶液中H+浓度远小于0.01mol/L ④NaClO溶液吸收空气中的CO2生成HClO
A．①② B．②④ C．①④ Ｄ．③④
5． 下列物质的水溶液，能和小苏打反应，且既无气体产生又无沉淀生成的是( )
A．苏打 B．氯化氢 C．烧碱 D．熟石灰
6．M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I —＝2Fe2++I2
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+= Ca2++2CO2↑+2H2O
B．将氯气通入到氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－
C．金属钠跟水反应：Na+2H2O = Na++2OH－+H2↑
D．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－ = BaSO4↓+H2O
9 ．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2NA
10．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X所在的主族序数是其周期序数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＞Y＞X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
12．有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为
A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L
13．将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个实验过程中不可能产生的气体是( )
A．氧气 B．氯气 C．氯化氢 D．氢气
14．将足量二氧化锰与40mL10mol/LHCl充分反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸充分反应产生的氯气相比( )
A．前者产生的氯气较多 B．一样多
C．后者产生的氯气较多 D．无法比较
15．同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体X重114g。则该气体的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
16．向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合溶液200 mL中通入足量的氯气，反应完全后将溶液蒸发，得干燥固体5.85g。则原混合溶液中c(Cl－)为( )
A．0.1mol/L B．0.25mol/L C．0.5mol/L D．1.0mol/L
17．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
Ｃ．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
18．已知氨水的密度随浓度增大而减小。若以ω1和ω2分别表示浓度为 a mol/L和 b mol/L的氨水的溶质质量分数，且知2a = b。则下列判断正确的是( )
A．2ω1= ω2 B．2ω2= ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1＜ω2＜2ω1
19 ．A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（ ）
A．A、B、E一定不在同一周期
B．A、D可能在同一主族
C．C的最高氧化物的水化物可能呈碱性
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
20．X、Y、Z是三种相邻的短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素的原子序数之和是31，最外层电子数之和是17。则X、Y、Z三种元素应是下列的
A．N、O、S B．F、O、S C．P、S、O D．Cl、S、O
高一化学上学期重点中学期末联考
高一化学答题卡
第I卷答题卡(共60分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第II卷(共50分)
21．(15分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
。
(2)高锰酸钾固体、氯酸钾固体分别与浓盐酸共热也可用于制备氯气，其反应式为(未配平)：
KmnO4+HCl 
KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
KClO3+HCl KCl+Cl2↑+H2O
等物质的量的MnO2、KMnO4、KClO3分别与足量浓盐酸反应，生成的氯气的物质的量之比为 。
(3)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]中的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：
①若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是 检查的简单方法是 。
②装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是： 。
③欲用［II］或［III］代替［I］中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行？(填“是”或“否”)[II]是否可行 ；[III]是否可行 。
22．(8分)(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。
(2)用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于 ；②是由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②： 。
23 ．(7分)以下是某些物质间的转化关系图：
完成下列问题：
(1)物质H的化学式是 。
(2)写出下列转化反应的离子方程式：
B→D： ；
E→F： 。
(3)写出K的一种用途 。
24．(10分)(1) M、N是元素周期表中同一主族相邻的两种元素，M在第三周期，原子序数为a，N在第四周期，则N的原子序数为 。
(2) A、B、C是元素周期表短周期中的主族元素，且原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数3倍，B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构。试回答下列问题：
①C离子的结构示意图为 ； A、B、C形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
②A与B形成的原子个数为1:1的化合物与水发生反应的化学方程式为：
。
③A与B形成的化合物与C的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为：
。
25．(10分)某碱金属元素的碳酸正盐和碳酸酸式盐组成的混合物样品6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。
试计算：
(1)混合物中碳元素的质量分数。
(2)确定这两种盐的化学式。
(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。