高一化学下学期月考试题
高 一 化 学 试 题
说明:本试卷共五大题31小题考试时间90分钟,满分100分,请注意考试时间.祝考试顺利.
可能用到的相对原子质量:H1 O16 Cl35.5 C12 Na23 N14 S32 K39
一.选择题(本题共5小题,每题只有一个选项符合题意.每题1分共5分)
1. ”嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上3He的储量.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以4He的形式存在.下列说法正确的是( )
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2,所以4He具有较强的金属性.
2.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18 B. 20 C. 22 D. 16
3.下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )
A.电子云是笼罩在原子核外的云雾
B.小黑点多的区域表示电子多
C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D.电子云是用高速照相机拍摄的照片
4.下列叙述正确的是( )
A.元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化
B.原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置
C.元素的化学性质主要由原子的电子层数决定
D.主族元素的化合价都与族序数相等
二.选择题(本题共20小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分共40分)
5.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( )
A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr
6.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
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C.原子半径：X>Y>Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y＝(X+Z)
7.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. Na2O Na2+[ O ]2- B. H2S H+[ S ]2-H+
C. H2O2 H O O H D. N2 N N
8.下列叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
C.阴、阳离子之间有强烈吸引作用没有排斥作用。因此以离子键构成的物质中核间距很小
D.化学反应的过程本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程但此过程并无能量的变化
9..关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A.离子化合物中只含离子键
B.共价化合物中不含离子键.
C.共价化合物中可能含有离子键
D.非极性键只存在于共价化合物中
10.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是( )
A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl
11.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。下列说法正确的是( )
A. 1.8 g氧-18气体的物质的量是0.1mol
B. 0.1mol重氧气体的体积是2.24 L
C. 重氧气体的摩尔质量是36 g
D. 0.1mol重氧水所含中子数约为6.02×1023个
12. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是( )
A. a＝b+m+n B. a＝b-m+n C. a＝b+m-n D. a＝b-m-n
13.下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
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A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的.
15.某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )
A. 不能由此确定该元素的原子量
B.这种元素的原子量为(m+n)
C. 若碳原子质量为Wg此原子的质量为(m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
16..某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )
A.元素X有三种同位素
B.其中一种同位素质量数为36
C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
D.元素单质X2的平均式量为71
17.有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是( )
A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子
C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子
18.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
19.正电子,反质子等都属于反粒子,它跟普通电子,质子的质量,电量等相等,而电性相反.科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质.欧洲和美国的科研机构曾先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子. 这是人类探索反物质的一大进步.你推测反氢原子的结构是( )
A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
C.由一个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成
D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.
20.A,B两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可推断( )
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C.B-的还原性大于A- D.A的氧化性大于B.
21..已知X,Y,Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列
| Y | ||
| X | ||
| Z |
说法不正确的是( )
A.X,Y,Z三种元素一定都是短周期元素
B.Y,Z的原子序数之和可能为2a
C.Y的原子序数可能是a-17
D.Z的原子序数可能是a+31
22.已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A＞B＞D＞C B.原子序数:d＞c＞b＞a
C.离子半径:C＞D＞B＞A D.单质的还原性:A＞B＞D＞C
23.下列说法正确的是( )
A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B.元素的性质等同于该元素单质的性质
C.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同
D.元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量.
24. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B.单质使水分解、放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
25.两种微粒,它们的质子数和电子数相等.对这两种微粒关系的下列叙述不正确的是( )
A.它们可能是两种不同的分子 B.它们可能是两种不同的原子
C.它们可能是两种不同的离子 D.可能一种是分子,另一种是离子
三.填空题(本题3小题共24分)
26(3分).A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别是_____、_____、_____。
27(2分).有质子数不超过18的A,B两元素,A原子最外层电了为a个,次外层电子数为b 个,B原子M层电子为(a-b)个,L层为(a+b)个,则A为: B的原子结构示意图为:
28(19分).下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
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| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | ||
| 2 |
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| ① |
| ② |
| ||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 4 | ⑩ |
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| ⑿ |
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(1) 写出下列元素符号① ⑥
⑦ ⑾ ;
(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是(填元素符号以下同) ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ；
(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填分子式以下同) ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 ；
(4) 在这些元素中，原子半径最大的是(填元素符号以下同) ，原子半径最小的是 ；
(5) 在③与④中，化学性质较活泼的是(填元素符号以下同) ，怎样用化学实验证明？在⑧与⑿ 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
四.推断题(24分)
29.(16分).有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E粒子的核外电子数比质子数多2个.
(1)写出元素名称:A. B. C. D. E. .
(2)写出C1,C2, C3粒子的符号: , ,
(3)写出E粒子的结构示意图 E的氢化物的分子式 .
(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式 ;
(5)写出A的单质,B的单质与水反应的化学方程式 , ,将反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为
(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是 .用电子式表示该化合物的形成过程 .
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| 类铝(1871年门捷列夫的预言) | 镓(1875年布瓦博德朗发现镓后测定) |
| 原子量为68 | 原子量为69.72 |
| 比重约为5.9～6.0 | 比重等于5.94 |
| 熔点应很低 | 熔点30.150C |
| 不受空气的侵蚀 | 灼热时略微氧化 |
| 在酸液或碱液中能逐渐溶解 | 在各种酸液或碱液中逐渐溶解 |
| 其氢氧化物必能溶于酸和碱中 | 氢氧化物为两性,能溶于强到和强碱 |
(提示:锌的氢氧化物也是两性的)
根据上述材料,回答下列问题:
(1).在没有发现元素镓之前,门捷列夫是怎样预测出”单质镓在酸液或碱液中能逐渐溶解,其氢氧化物也必能溶于酸和碱中”性质的?
(2)根据(1)的回答,你对同一主族元素性质的相似性和递变性如何理解?
(3)在高温超导中,铊(Tl)是其中的主要成分之一.已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质中判断错误的是( )
A.是银白色质软的金属
B.形成+3价的化合物
C.Tl(OH)3一定是两性氢氧化物
D.单质铊的还原性一定单质铝强.
五.计算题(7分)
31.短周期元素金属B和非金属A形成的化合物的化学式可表示为BxAy,在2.02×105Pa,1900C时该化合物熔化,测得所得液体不导电.但BxAy在水溶液中可完全电离.
(1) BxAy是 (填”离子化合物”或’共价化合物”)
(2)已知B原子的最外层电子数比最内层电子数多1,A的原子半径是同周期主族元素中最小的.取0.1mol BxAy溶解于水,加足量的AgNO3溶液完全反应后所得沉淀86.1g.求BxAy的化学式.
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| 姓 名 |
| 考 号 |
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三.填空题
26.
27.
28.(1).
(2)
(3)
(4)
(5)
四.推断题:
29.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
30.(1)
(2)
(3)
五.计算题
31
高一月考化学答案:
一.选择题:
1B 2C 3C 4B 5B 6A 7C 8B 9B 10B
二.选择题;
11D 12A 13C 14D 15A 16D 17D 18A 19B 20D 212A 22C 23A 24C 25D
三.填空题:
26.N O S
27答案:O;Si
28.答案：(1)N；Si；S；Ca;
(2) K；F；Ar
(3) HClO4；KOH；Al(OH)3;
3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOH＝KClO4+H2O
KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O
(4) K; F
(5) ③Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；
Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
四.推断题
29. (1)F,Na,H,N,O
(2) 1 1H ,2 1H(D),3 1H(T)
(3) H2O
(4) 2Na+F2=2NaF
(5) 2F2+2H2O=4HF+O2↑; 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
OH-+HF=F-+H2O
(6)极性共价键
30.(1)根据在元素周期表中同一主族元素性质的递变性和同一周期元素性质的递变性而得出.
(2)同一主族的元素的相似性和递变性都是绝对的但是递变的程度是相对的,是不容易通过推理得出的.
(3).C
五.计算
31.(1)共价化合物
(2)Al2Cl6
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