高一化学下学期期中考试

高一化学下学期期中考试

高一化学试卷

满分：100分　　考试时间：90分钟　　 命题老师：汪志华

可能用到的相对原子质量：　H：1　 C：12　 O：16　 S：32　 Na：23　Cl：35.5　Ba:  137

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题(本题包括20小题；每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列粒子的结构示意图正确的是(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Mg^2＋：　　　　　 B.Cl：　　　　　　 C.Ar：　　　　　  D.K：

2.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是(　　 )

A.MgBr₂　　　　　  B.Na₂S　　　　　　 C.CCl₄　　　　　  D.KF

3.某元素R的最高价氧化物的化学式为RO₂且R的气态氢化物中氢分数为25%，则此元素是(　　 )

A.C　　　　　　　　 B.N　　　　　　  　C.Si　　　　　　  D. S

4.下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是

A.都能生成+6价化合物　　　　　　　　　 B.都能与金属直接化合

C.原子最外层电子数都是6　　　　　　　  D.都能生成稳定的氢化物

5.下列含有非极性键的化合物是(　　 )

A.K₂SO₄　　　　　　 B.MgCl₂　　　　　  C.N₂　　　　　　  D.Na₂O₂

6.A、B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A^2＋比B^2－少8个电子，则B的原子序数是(　　 )

A.n+4　　　　　　　 B.n+6　　　　　　  C.n+8　　　　　　 D.n+10

7.元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_2n－2，则在其气态氢化物中R的化合价为(　　 )

A.12－3n　　　　　 B.3n－12　　　　　 C.3n　　　　　　  D.无法确定

8.臭氧(O₃)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为2KI+O₃+H₂O==2KOH+I₂+O₂，由此反应推断，下列结论正确的是(　　 )

A.O₃在反应中被氧化为O₂　　　　　　　  B.I₂为还原产物

C.1 mol O₃在反应中得到2 mol电子　　　　

D.反应中氧化产物I₂与还原产物O₂的物质的量之比为1:1

9.SO₂和Cl₂都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质。此时可观察到有色物质(　　 )

A.立即褪色　　　　 B.慢慢褪色　　　　  C.先褪色后复原　　　D.颜色不褪

10.在体积可变的密闭容器中，将等体积的H₂S和SO₂在常温常压下混合，发生反应2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O后，气体体积与反应前气体体积之比 (　　 )

A. 　　　　　　　B. 　　　　　　　 C.小于 　　　　　D.大于

11.为了便于计算，有人将98%的H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是(　　 )

①H₂SO₄·H₂O　②H₂SO₄·SO₃　③H₂SO₄·H₂O　④SO₃·H₂O

A.①②　　　　　　  B.②③　　　　　　  C.②④　　　　　　 D.③④

12.过氧化氢(H₂O₂)，既有氧化性又有还原性，H₂O₂和硫酸酸化的KMnO₄反应如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，如果H₂O₂中的氧原子是示踪原子(O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是(　　 )

A.O₂　　　　　　　  B.H₂O　　　　　　　 C.MnSO₄　　　　  D.K₂SO₄

13.未做实验而欺骗老师的学生是(　　 )

A.老师，我用Na₂SO₃溶液与BaCl₂作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失

B.老师，我向Ba(OH)₂溶液中通入SO₂气体，也有沉淀生成

C.老师，我向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，也出现了白色沉淀

D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，应该没有沉淀产生，可出现了白色沉淀

14.某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是(　　 )

A.R是第ⅣA族元素　　　　　　　　　  B.R的气态氢化物的化学式RH₄

△

△

C.R能形成两种氧化物RO₂和RO₃　　　　D.R的气态氢化物的水溶液显强酸性

15.已知下列反应：Cu+X₂==CuX₂，2Cu+Y==Cu₂Y，2KX+Z₂=2KZ+X₂。X₂、Y、Z₂为三种元素的单质。在Cu₂Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是(　　 )

A.HXO₄＞H₂YO₄＞HZO₄　　　　　　　　 B.HZO₄＞HXO₄＞H₂YO₄

C.HZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄　　　　　　　　 D.H₂YO₄＞HZO₄＞HXO₄

16.下列叙述正确的是（　　）

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积　

②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性

③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快

④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性

⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解

⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成

A.①②　　　　B.③⑤　　　　C.④⑥　　　　D.①③⑥

17.下列表示共价化合物的形成过程的电子式正确的是(　　 )

A.Na·+　　 + ·Na → Na^＋[　　]^2－Na^＋

·

·

O

K

K

B.2K·+　　　→　　　

·

·

O

·

I

H

H

C.H·+　　　→ H^＋[　　]^－　　　　　　  D.2H·+　　　→　　　

18.某Na₂SO₃样品已部分氧化为Na₂SO₄，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na₂SO₃与Na₂SO₄的物质的量之比为(　　 )

A.7 ：6　　　　　　 B.6 ：7　　　　　　  C.1 ：7　　　　　 D.7 ：1

19.最近，科学家制得一种新分子,它具有空心的类似足球状结构，化学式为C₆₀。下列说法中正确的是(　　 )

A.C₆₀是一种新型的共价化合物　　　　　 B.C₆₀中的化学键均为极性键

C.C₆₀中含有离子键　　　　　　 　　　　D.C₆₀的相对分子质量为720

20.下列离子方程式，正确的是(　　 )

A.把稀H₂SO₄滴在铜片上　 Cu+2H^＋=Cu^2＋+H₂↑

B.把醋酸滴在石灰石上　　 CaCO₃+2H^＋=Ca^2＋+H₂O+CO₂↑

C.混合碳酸氢钠跟盐酸　　 CO_3­ ^2-+ 2H^＋ = H₂CO₃

D.把硝酸银溶液滴入盐酸中　 Ag^＋ + Cl^－ =AgCl↓

高一化学下学期期中考试

高一化学答题卷

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题(本题包括20小题；每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	A	D	A	C	D	A	B	B	D	C
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	D	A	C	C	B	C	D	D	D	D

第Ⅱ卷  (共60分)

二、非选择题

21.(12分)下表所列为2005年2月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列相关问题

城市	北京	上海	天津	重庆	南京	厦门	珠海	汕头	太原	长春
污染指数	92	74	82	98	95	25	47	54	218	103
首要污染物	TSP	NOX	TSP	SO2	TSP				TSP	TSP
空气级别	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅰ	Ⅰ	Ⅱ	Ⅳ	Ⅲ

注：总悬浮颗粒物为TSP；氮氧化物为NO_X；二氧化硫为SO₂。

(1)上表各城市中，空气质量最好的是　　厦门　　　 。(1分)

高温

点燃

(2)最容易出现酸雨的城市是 重庆　　。(1分)为了防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式　　　　　　　　　　　  ；　　　　　　　　　　　 。(4分)

答案：①S+O₂=====SO₂ ②CaO+O₂ ====CaSO₃ 　③2CaSO₃+O₂===2CaSO₄

④2CaO+2SO₂+O₂===2CaSO₄可选①②、②③、①④

(3)减少城市酸雨可采取的途径有　　①④⑤　　　　　 。(3分)

①减少用含硫煤作燃料　②把烟囱建高　③在已酸化的土壤中加石灰　④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末　⑤开发新能源

(4)汽车尾气(含烃类、CO、SO₂与NO_X等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂钯合金作催化剂)，使CO与NO_X反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。写出CO与NO_X反应的化学方程式　2xCO+2NOx　　　 N₂+2xCO₂　。(3分)

22.(8分)元素a~g原子的最外电子层都是M层，其最外层电子数如下：(8分)

元素	a	b	c	d	e	f	g
最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7

用化学符号回答：

(1)原子半径最小的元素是　 Cl　　　；（1分）

∶

∶

··

∶

∶

··

(2)元素b与L层上有6个电子的元素结合成稳定化合物，其形成过程的电子式表示

··

··

A. ·Mg·+ 　O　　→Mg²⁺[　 O　 ]^2-

　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

(3)元素C的最高价氧化物的水化物又称　 两性　　 氢氧化物（1分）：①它与元素g的氢化物的水溶液反应的化学方程式为 Al(OH)₃+3HCl===AlCl₃+3H₂O　　　（3分）；　②它与元素a的最高价氧化物的水化物的溶液离子反应可表示为:Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O　　　　　　　 。（3分）

23.(10分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中Y为金属元素，W、X、Z为非金属元素。Y和W的最外层电子数相同，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

(1)写出元素符号：W为 H　，X为 Na ，Y为 O ，Z为 S 。(4分)

(2)W₂Z是由 共价键组成的分子，其电子式为 H　 S　 H　　　　　　 。(2分)

(3)由W、X、Y、Z共同组成的化合物的化学式 NaHSO₄　。(2分)

(4)W、Y能形成含非极性键的 共价化合物(填“离子”或“共价”)，其化学式为 H₂O₂　。(2分)

24.(13分)下图是有关硫及其化合物的实验装置(如图)，其中E装置用来制取H₂S气体，实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：①70%的硫酸　②25%的硫酸　③新开封的Na₂SO₃粉末　④硫化亚铁　⑤NaOH溶液⑥溴水　⑦Na₂CO₃溶液。在实验开始后不久即在B瓶中出现黄色粉末状物质。试回答：

(1)A中分液漏斗所盛放的试剂是　 ①　⑹，(填序号)烧瓶中盛放的试剂是　　③　　 ，(填序号)其中实验开始时反应的化学方程式是　 H₂SO₄+NaSO₃===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O　 。

(2)E(启普发生器)中盛有两种试剂发生反应的化学方程式是　FeS+H₂SO₄===3S↓+2H₂O　 。

(3)B中反应的化学方程是　2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O　 ，，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 2:1　 。

(4) D的作用是　尾气处理　，C的作用 防倒吸。

(5)如果A、E两装置气体产生的速率相同，流量也相同，在D中发生反应的化学方程是 2NaOH+SO₂===Na₂SO₃+H₂O　　　 。

25.(9分)欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况),通过盛放100mL过氧化氢(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g

(1)写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式 SO₂+2H₂O₂==2H⁺+SO₄^-+2H₂O　　　　　　　　　　　　　　 

(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式 Ba²⁺+SO₄^2-===BaSO₄↓　　　　　　　　　　　　　

(3)100L空气中SO₂的体积分数为 1.12%　　　

三、计算题

26.(8分)有一废水样品10 L，经过分析得知游离氯(Cl₂)的浓度为0.012 mol·L^－1，废水中的H^＋浓度为0.001 mol·L^－1。已知Cl₂和Na₂SO₃在溶液中有如下反应：

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O===Na₂SO₄+2HCl

现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问：

(1)需加入浓度为0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液多少升？

(2)需加入固体烧碱多少克？

答案:(1)1.2L　　　(2)10克