高一化学下学期期末测试试题1

高一化学下学期期末测试试题

(1)

一、选择题（57分）

　 1、下列各组物质中，属于同分异构体的是

　　　A、与　　　　　  B、O₂和O₃

　　　C、和

　　　D、和

 

　 2、甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中，甲烷和丙烷的体积之比为

　　　A、1：1　　　　　　　　 B、1：2

　　　C、2：1　　　　　　　　 D、2：3

　 3、某混合物气体有两种气态烃组成，取0.1mol该混合气体完全燃烧后得到4.48L CO₂（标准状况）和3.6g H₂O，则这两种气体可能是

　　　A、CH₄和C₃H₈　　　　 B、CH₄和C₃H₄

　　　C、C₂H₄和C₃H₄　　　　D、C₂H_４和C₂H₆

  4、有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是

　　 A、　　　　　　 B、

　　 C、　　D、

  5、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO₄溶液退色的是

　　 A、甲烷　　　　　　　　 B、苯

　　 C、乙烯　　　　　　　　 D、乙烷

  6、某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烃，此氯代烃1mol可与4mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式是

　　 A、　　　　  B、

　　 C、CH₃CH₃　　　　　　  D、

  7、烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有

　　 A、4种　　　　　　　　 B、5种

　　 C、6种　　　　　　　　 D、7种

  8、“绿色化学”对于化学反应提出了“原子经济”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法的方法中，“原子经济性”最好的是（反应均在一定条件下进行）

　　 A、+C₂H₅Cl→+HCl

　　 B、+C₂H₅OH→+H₂O

　　 C、+CH₂=CH₂→

　　 D、→+HBr

　　　 +H₂ →

 

  9、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是

　　 A、金属钠　　　　　　　　  B、溴水

　　 C、碳酸钠溶液　　　　　　  D、无色的酚酞试液

 

  10、可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是

　　 A、无水硫酸铜　　　　　　  B、生石灰

　　 C、金属钠　　　　　　　　  D、胆矾

 

  11、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热，如果观察到砖红色沉淀，说明该尿液中含有

　　 A、醋酸　　　　　　　　　  B、酒精

　　 C、食盐　　　　　　　　　  D、葡萄糖

  12、实验室用乙酸、乙醇、浓H₂SO₄制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na₂CO₃溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是

　　 A、产品中有被蒸馏的出的H₂SO₄

　　 B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

　　 C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

　　 D、有部分乙酸乙酯分解了

  13、用于制造隐形飞机的物质，其主要成分为

　　 它属于

　　　A、无机物　　　　　　　  B、高分子化合物

　　　C、烃　　　　　　　　　  D、有机物

 

  14、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是

　　　A、铝片与稀盐酸的反应

　　　B、Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl的反应

　　　C、灼热的炭与CO₂反应

　　　D、甲烷在氧气中的燃烧反应

  15、已知H—H键能为436Kj.mol^-1，H—N键能为391Kj.mol^-1，根据化学方程式：

　　　，1molN₂反应放出的热量为92.4kj。则键的键能是

　　　A、431kj.mol^-1　　　　　　　 B、945kj.mol^-1

　　　C、649kj.mol^-1　　　　　　　 D、869kj.mol^-1

  16、氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为

　　　A、0.32mol/(L.s)　　　　　　  B、0.16mol/(L.s)

　　　C、1.6mol/(L.s)　　　　　　　 D、0.8mol/(L.s)

  17、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

　　　现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是

　　　A、达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

　　　B、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

　　　C、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

　　　D、达到化学平衡时，正、逆反应速率为０．

  18、100m L6mol.L^-1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

　　　A、碳酸钠固体　　　　　　  B、稀硫酸溶液

　　　C、硫酸钾溶液　　　　　　  D、硫酸铵固体

 19、根据下列事实：①A+B²⁺==A²⁺+B；②D+2H₂O==D(OH)₂+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E²⁺+2e^—===E，B-2e^—==B²⁺。由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱的关系是

　　　A、D²⁺〉A²⁺〉B²⁺〉E²⁺

　　　B、A²⁺〉B²⁺〉D²⁺〉E²⁺

　　　C、D²⁺〉E²⁺〉A²⁺〉B²⁺

　　　D、E²⁺〉B²⁺〉A²⁺〉D²⁺

　

高密市实验中学下学期期末测试

高一化学试题 (II卷)

二、填空题

  20（21分）在实验室中用MnO₂和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。

　　 （1）写出相关所有反应的化学方程式。

　　 （2）下图是一个学生设计的实验装置图

　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　  浓硫酸　　水　　　 氯气　　　氢氧化钠溶液

　　　　这个装置有哪些错误？请分别指出：

　　　  ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 

三、计算题：

21.（8分）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g，求原混合气体中CO₂的质量为多少克？

22.（14分）标准状况下，1.68L无色可燃性气体在足量的氧气中完全燃烧。若将产物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧后的产物，增重9.3g。

　 （1）计算燃烧产物中水的质量。

　 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

　 （3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式。（只要求写一组）。

试题（1）答案

一、1---5：D、A、B、B、B

6—10：A、B、C、C、A

11—15：D、C、D、C、B

16—19：B、C、C、D

二、20、（1）、Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O

　　　 （2）①反应未加热

　　　　　  ②浓硫酸和水的位置颠倒

　　　　　  ③将水改为饱和食盐水

21、17.8g

22、（1）2.7g　　（2）C₂H₄