高一化学下学期期末测试试题(2)
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）
1、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是
A、该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3
B、分子中碳氢原子个数比为1：2
C、有机物分子中必定含有氧元素
D、有机物中肯定不含有氧元素
2、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol/L-1的NaOH溶液中，生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3。则该烷烃为
A、甲烷 B、乙烷
C、丙烷 D、丁烷
3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是
A、分子中三个碳原子在同一直线上
B、分子中所有原子在同一平面上
C、与HCl加成只生成一种产物
D、能发生加聚反应
4、苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液退色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因为化学变化而使溴水退色。
A、②③④⑤ B、①③④⑤
C、①②④⑤ D、①②③④
5、两种气态的烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是
A、一定有乙烯 B、一定有甲烷
C、一定有乙烯 D、可能是甲烷和乙烷的混合物
6、将烷烃、烯烃按体积比为5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混和气体的组成为
A、甲烷、乙烯 B、乙烷、丙烯
C、丁烷、丁烯 D、甲烷、丁烯
7、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合条件的是
A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6
C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C3H6
8、若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中都是16O，二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为
A、16 B、18
C、20 D、22
9、下列关于油脂的叙述不正确的是
A、油脂属于酯类 B、油脂没有固定的熔、沸点
C、油脂是高级脂肪酸的甘油脂D、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
10、乙烯与乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为
A、1：1 B、2：1
C、1：2 D、任意比
11、乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时化学键断裂位置如下图
A、2、3 B、2、4
C、1、3 D、3、4
12、下列高分子化合物属于天然高分子材料的是
A、合成橡胶 B、塑料
C、尼龙 D、羊毛
13、下列各组化合物中化学键类型不同的是
A、NaCl和HNO3 B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl D、CCl4和Ｈ2O
14、已知可逆反应2A(g)+3B(g)==4C(g)，在一定条件下使一定量的A和B气体反应，达到
平衡状态的是
A、各物质的浓度比c(A):c(B):c(C)==2:3:4
B、混合气体中各物质的浓度相等
C、混合气体的体积是反应前的4/5
D、单位时间内若消耗了amol A物质，同时消耗了2amol C物质
15、把下列四种X溶液分别加入四只盛有10m L 2mol.L-1盐酸的烧杯中，然后均加水稀释到
50mL ,其中反应速率最快的是
A、10℃20m L 3mol.L-1的X溶液
B、20℃30m L 2mol.L-1的X溶液
C、20℃10m L 4mol.L-1的X溶液
D、10℃10m L 2mol.L-1的X溶液
16、8.7g MnO2与20m L 10mol.L-1浓盐酸共热，生成Cl2的质量为
A、7.1g B、3.55g
C、小于3.55g D、大于3.55g
17、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物能比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
高一化学试题（2）II
二、填空题（共2大题，38分）
18.（18分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最外层电子数是4，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的半径小，D离子与B离子的电子层结构相同。
A ，B ，C ，D 。
（2）D元素在周期表中位于第 周期 族。
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的化学式是 。
（4）四种元素中， 的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱；溶于NaOH溶液的化学方程式为 。
19.（20分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在55~60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后在用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是 。
（2）步骤③中，为了使反应在55~60℃下进行，常用的方法是 。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。
（4）步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是 。
（5）纯硝基苯是无色、密度比水 （填“小”或“大”）的油状液体，它具有
气味。
三、计算题
20.（11分）常温下，A、B两种气态烃组成的混合气体2L（已知B为烯烃），在足量氧气中燃烧，生成4LCO2和4.8LH2O(g)（气体的体积均在同温同压下测定），试推测A、B的分子式及混合气体中各组分的体积分数。
试题（2）答案
一、1—5：B、D、D、C、B
6—10：B、AC、C、D、D
11—15：B、D、A、D、B
16—17：C、C
二、18、（1）C、O、Mg、Al （2）三、ⅢA （3）
（4）D、Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
19、（1）将浓硫酸慢慢倒入到浓硝酸中，并不断搅拌
（2）水浴加热
（3）分液漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）洗去未反应的酸
（5）大、苦杏仁
三、20、n C2H6:n C2H4==2:3