高一化学下学期期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、 选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）
1．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 （ ）
A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O
2．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ）
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
3．对于放热反应A＋B
C＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）
（ ）
A．EA＞EC B．EA ＞EC ＋ED C．EA ＋EB ＞EC ＋ED D．EA＋EB ＜EC ＋ED
4．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是 （ ）
A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1
C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1
5．一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol的B2
6．100 ml浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
7．1 mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成物质的量相同的4中取代物，则消耗氯气的物质的量是 （ ）
A．5mol B．2.5mol C．1mol D．2mol
8．苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于 （ ）
A．溴挥发了 B．发生了取代反应 C．发生了萃取 D．发生了加成反应
9．下列说法不正确的是 （ ）
A．通过煤的干馏可以获得焦炭
B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
C．通过煤的干馏可以获得粗氨水
D．煤液化后可以得到甲醇
二、 选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题有1～2个选项符合题意）
10．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）
A． 与H2化合时X单质比Y单质容易
B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
11．据报道，美国科学家制得一种新原子
，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是 （ ）
A． 这种原子的中子数为167 B． 它位于元素周期表中的第六周期
C． 这种元素一定是金属元素 D． 这种元素的原子易于氢化合
12．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
13．如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为
（ ）
A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
14．把1L乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使C2H4和H2发生加成反应，反应完全后，气体的体积为yL（均在相同条件下测得）。若乙烯在原混合气中的体积分数为x％，则x和y的关系一定不正确的是 （ ）
A．y＝x％ B．y＝1－x％ C．y＝x％＝0.5 D．y＝1－x％＜0.5
15．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．任意比
16．若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 （ ）。
A． 1种 B．2种 C．3种 D．4种
17．向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的① NaOH溶液 ② 银氨溶液 ③ 新制Cu（OH）2悬浊液 ④ 碘水 ⑤ BaCl2溶液 （ ）
A． ① ⑤ B．② ④ C．① ③ ④ D．② ③ ④
18．工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 （ ）
A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
三、填空题（本题包括2小题，共14分）
19．（10分）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。
20．（4分）用足量的CO还原14g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成沉淀25g，则这种混合物可能是 （①FeO、Fe2O3；②FeO、Fe3O4；③Fe2O3、Fe3O4）；在这些混合物中，各成分的物质的量之比是 。
四、推断题（本题只有1个小题，共16分）
21．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
五、实验题（本题包括2小题，共19分）
22．（5分）下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白。
（1）试管A中加入无水乙醇和冰醋酸，但加热后得不到乙酸乙酯的原因 ，
（2）导管B的作用是 ；
（3）C中的试剂名称是 ，其作用是
。
（4）要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来，必须
用到的仪器是 。
23．（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
（1）在方框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）。实验操作③的名称是 ，所用主要仪器名称为 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号） 溶液，反应的离子方程式为 。
A． KIO3 B．KClO C．KI D．Br2
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
① ，② ，③ ，④ ， 。
（5）实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中。
说明：实验装置中的仪器用下面的方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“
”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。
六、计算题（本题只有1个小题，共6分）
24．室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。
高一下学期期末考试化学试题参考答案
一、选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | C | C | A | C | B | B | C | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | AC | C | D | D | D | B | C | D |
三、填空题
19．正极：C或Cu ；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；负极反应式：
Zn－2e－＝Zn2＋ ；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋ （每空2分）
20．①或③ ；1：2或1：1 （每空2分）
四、推断题
21．（1）氮、硫、氟 （2）三 ；ⅥA （3）F
（4）离子键和极性共价键 （每空2分）
五、实验题
22．（1）未加催化剂浓H2SO4 （2）导气、冷凝 （3）饱和碳酸钠溶液 ；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 （4）分液漏斗 （每空1分）
23．（1）
（2分）
萃取分液 ；分液漏斗
（每空1分，共2分）
（2） B D （2分） （3）C （1分） ICl＋I－＝Cl－＋I2 （2分）
（4） ① 缺石棉网 ② 温度计插到液体中 ③ 冷凝管进出水方向颠倒
（每空1分，共3分）
（5）有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管 ；
蒸馏烧瓶 （每空1分，共2分）
六、计算题
24．解：由题意知：n（烃）：n（水）：n（二氧化碳）＝1：5：4，所以 烃分子中的碳原子与氢原子的物质的量之比为：4：10 所以该烃的分子式为：C4H10 ；
