高一化学上学期期中考试题
化 学
YCYYCY
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共49分）
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ）
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
3．下列物质中属于非电解质的是 （ ）
A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D． Fe
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．NH3 → NH4+ B．Fe2+ → Fe C．H2S → SO2 D．Cl－→Cl2
5．下列反应中水只作还原剂的是 （ ）
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分).
6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．它们的化学性质相似 B．它们都是银白色金属
C．它们都极易被氧化 D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色
7．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，下列说法正确的是 （ ）
A．生产H2的原料来源广阔 B．水的分解反应是一个放热反应
C．H2易液化，携带安全方便 D．使用H2作燃料时有助于环境保护
8．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液最后变成红色 B．溶液最后褪色
C．有气体生成 D．无明显现象
9．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法 （ ）
A．是置换反应 B．CO2是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是O2
10．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：
（ ）
A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－
C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－
11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－
12．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）
A．K+、Cu 2+、SO42-、Cl－ B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－
C．Na+、NO3－、K+、Cl－ D．K+、 Mg2+、Cl－、NO3－
13．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是
（ ）
A．NaOH和Na2O2 B．NaHCO3和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
三、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意).
14．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 （ ）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
15．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 （ ）
A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰5
16．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3Sœ +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
17．已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
18．取10g氢气和CH3OH的混合物在氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了 （ ）
A．9g B．10g C．11g D．12g
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
四、填空题（本题包括3小题共15分）
19．（6分）在 K2Cr2O7 + 14HCl
==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的
HCl的质量比为 。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
20．（4分）写出下列反应的离子方程式：
①往NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2 溶液
②往装有Na2CO3溶液的试管中逐滴滴入少量HCl溶液
21．（5分）北京时间2005年10月12日9时许, 在酒泉卫星发射中心，长征二号F运载火箭成功将我国自主研制的神舟六号载人飞船送入太空。神州为之而沸腾，世界为之瞩目。
（1）“长征”火箭升空时和大气层剧烈摩擦会产生高温，为了防止火箭表层温度过高，在火箭表面涂有一层物质作为保护层，保护层物质最可能具有的性质是（ ）
A．硬度很大，熔点很高的物质 B．高温下易分解的物质
C．导热性良好的物质 D．易燃烧的物质
（2）为了使航天员在飞船中得到一个稳定、良好的生存环境，飞船中可以安装一个装有淡黄色颗粒的装置，其用途是再生氧气，写出相关化学方程式 。
五、实验题（本题包括1小题共11分）
22．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：
 |
（1）A处为加热NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物的装置，画出装置图。
（2）B装置的作用是_________________________________。
（3）若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为____________
（4）你认为该装置设计得是否严密_______？（填“是”或“否”）；如果不严密，请提出一个合理的改进方案。
六、推断题（本题包括2小题共13分）
23．（7分）处于同一条小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工厂，每厂向小河排放的废液里含有CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。环保局对污水监测发现：(1)甲处水域呈乳白色(2)乙处水域变成蓝色浑浊(3)丙处水域由浑浊变清。
问：（1）甲、乙、丙各厂排放的废液 分别是什么？
（2）请写出乙处、丙处水域所起反应的离子方程式。
24．（6分）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
（1）写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
（2）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是 。
七、计算题（本题包括2小题共 12分）
25．（6分）有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：
（1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2） 未被氧化前金属钠的质量？
（3） 反应后所得溶质的质量分数？
26．（6分）将一定质量的Na2CO3 和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到88g气体。计算原固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的质量各为多少？
参考答案
一、选择题
1、C 2、A 3、B 4、B 5、C
解析：
1、二氧化碳非大气污染物
2、Fe既不是电解质也不是非电解质
5、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应中H2O既不做还原剂也不做氧化剂。
二、选择题
6、D 7、AD 8、BC 9、C 10、D 11、CD 12、C 13、C
解析：
7、H2不易液化，保存运送不方便
8、Na2O2粉末有漂白性
12、Na投入水中生成NaOH
13、NaHCO3受热分解产生H2O和CO2使Na2O2完全反应。最终容器中残余固体只能是Na2CO3。
三、选择题
14、B 15、B 16、C 17、B 18、B
解析：
16、设M2O7x－中M的化合价为n，根据化合价升降守恒
2(n－3)=3×2
n=6。
17、碱金属用M表示，和水反应有
2M＋2H2O=2MOH＋H2↑
2
0.23 0.01
得合金的平均式量
因为钾的式量大于23。另外一种碱金属式量一定小于23，只能为锂。
17、若有铁定有 Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu 即有铁定有铜。
18、
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
观察得H2和CH3OH消耗的O2与H2O和CO2与Na2O2反应生成的O2的量相等，所以最后固体增加了10g。
四、填空题
19、（1）Cl K2Cr2O7 （2）Cl2 HCl （3）3︰4
20、（1）2H+＋2OH－＋Ba2+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O （2）CO32－＋H+=HCO3－
21、（1）B （2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
解析：（1）保护层物质高温分解时会吸收热量，热量随物质离开而不使火箭表面温度过高。
五、实验题
22、（1）注意点：1、试管口向下略微倾斜 2、导管不能深入试管过长 3、铁夹夹在距试管口三分之一处。 （2）吸收NaHCO3分解产生的水和Na2CO3·xH2O中加热产生的水，用于计算x值。 （3）10 （4）否 C装置末端加干燥管，其中加碱石灰，防止空气中CO2和H2O对x值干扰。
六、推断题
23、（1）甲:Ca(OH)2 ; 乙 :CuCl2 ; 丙 :HCl
（2）Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O
24、（1） 
（2）NaOH，CO2通入量不够；NaHCO3，CO2通入过量。
七、计算题
25、答案：（1）4.6g (2)9.2g (3)14.5%
解析：设被氧化的钠xg，未被氧化的钠yg
2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑
2×23 80 2
x 8g 0.2g
x=4.6g
m Na2O2=10.8g－4.6g=6.2g
4Na ＋ O2=2Na2O
4×23 2×62
Na2O ＋ H2O=2NaOH
62 2×40
6.2g 8g
y=4.6g
4.6g＋4.6g=9.2g
26、答案：m Na2CO3=106g m NaHCO3=168g
解析：
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3↓＋H2O
44 100
mCO2=44g 100g
2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O ＋ CO2↑
2×84 106 44
mNaHCO3=168g m Na2CO3=106g 44g
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
m总Na2CO3=212g 88g
mNa2CO3=m总Na2CO3－mNa2CO3
=212g－106g
=106g。