高一化学上学期期中试题
本试卷分为第I卷(第1—3页)和第II卷(第4—5页)两部分。全卷共5页。满分110分，考试时间90分钟。附加题记入总分。
第Ⅰ卷（共52分）
考生注意：
1．答第I卷前，考生务必在客观答题卷Ⅰ上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、学号，并用铅笔正确涂写学号。
2．第I卷(1—26小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II卷第26题和第32题，将答案写在II卷答题卷上。
所需的相对原子质量：C:12/N:14/O:16/H:1/Na:23/P:31/S:32/Ca:40/Cl:35.5/Zn:65/K:39
一、选择题（本题包含25小题，每题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。
1、根据物质的分类依据可知，C2H5OH 、NaCl 、CO2 属于同一类物质。下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是
A．空气 B. 盐酸 C. 浓硫酸 D. 氧化铜
2、氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3、容量瓶上标有以下六项中的A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
4、 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
5、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维 生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
6、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化
7、下列叙述正确的是
A． 硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol 氧的质量是32g
C．标况下，1 mol任何气体所占的体积都是22.4L D．NA 个O2 物质的量是1mol
8、下列物质属于均匀混合物的是
A．石灰乳 B．氢氧化铁胶体 C．植物油滴入水中 D．空气
9、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HNO3 B．Cl2(Cl2+H2O
HCl+HClO)
C．NH4NO3 D．SO2
10、下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④
11、O．25molA的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是
A 32g·mol-1 B 64×10-3kg·mol-1 C 32 D 64
12、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
13、1g干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为
A．22a B．44a C．44a/3 D．14a
14、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
15、同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是
A.A2B B.AB2 C.BA3 D.B3A
16、设NA为阿佛加德罗常数.下列关于0.2mol•L-1 Ba(NO3)2溶液的不正确说法是
A.1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA
B.500毫升溶液中含有0.2NA个NO3-离子
C.500毫升溶液中的Ba2+ 物质的量浓度是0.2mol•L-1
D.500毫升溶液中NO3-的物质的量浓度是0.2mol•L-1
17、下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是
①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
18、下列都能以OH－ + H+ = H2O表示的是
A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
19、将含有泥砂的粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、FeCl3 、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B.②③①④⑤ C.①③②⑤④ D.③⑤②①④
20、下列离子方程式正确的是
A、碳酸钙和盐酸反应 CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓
C、向稀盐酸溶液中加铁 3Fe+6 H+ =3H2↑+3Fe3+
D、向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl－ == AgCl↓
21、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
22、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12
23、 若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是
A.d/400 mol/L B.20/d mol/L C.2.5d mol/L D.1.25 mol/L
24、下列溶液中的Cl- 物质的量浓度与50毫升1mol•L-1 氯化铝溶液中的Cl- 的物质的量浓度相等的是
A.150毫升1mol•L-1 氯化钠 B.75毫升2mol•L-1 氯化铵
C.150毫升3mol•L-1 氯化钾 D.75毫升1.5mol•L-1 氯化铝
25、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C
A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定
26、（附加题）24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为+6价),恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的K2Cr2O7 （Cr元素最高价为+6价）溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A. +6 B.+3 C.+2 D.0
第Ⅱ卷（共58分）
考生注意：
1．答第II卷前，考生务必将姓名、学号填写湾楚。
2．第II卷从第27题到第32题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题卷上。
二、填空题（每空2分，共30分本题包含3小题）
27、用化学用语回答下列问题（本题包括4小题，共18分）
（1）（4分）用双线条表示电子转移方向和数目（在题上表明即可）并填空
4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为：——————————————————————
（2）（6分）写出下列反应的离子方程式
①碳酸钠溶液中滴加稀硫酸至过量
②硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液
③实验室用锌和盐酸制取氢气
(3)（4分）根据离子方程式改写成化学方程式：
①CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O
②Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
（4）（4分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①硫酸钠： ②醋酸：____ ____
28、（8分）甲、乙、丙、丁分别是KCl、NaOH、(NH4)2SO4和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现做如下实验，将甲和乙溶液混合并加热，放出的气体能使红色湿润的石蕊试纸变蓝；若将乙和丁混合出现白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸；将丙分和别与甲、乙、丁混合均无异常现象产生。
（1）试确定甲、乙、丙、丁各代表何种溶液。
甲：________，乙：________，丙：_______，丁：_______。
（2）写出甲与乙反应的离子方程式：——————————————————————————
29、（4分）实验室将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中来制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为———————————，在制得的氢氧化铁胶体中混有少量的Cl- ,欲除去Cl- ,应采用的方法是———————
三、实验题（本题只有1小题，共14分）
30、实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.
(1)（2分）调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.
(2)(2分)某学生用已知质量Yg 的表面皿,准确称取Wg 样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)g砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是 使 .
（3）（2分）加入的A是_________________________.
(4)（2分）过滤时,某学生的操作如右下图.请用文字说明图中的错误是：①—————————————②—————————————————
(5)(2分)滤液中加入的B物质是 .应该加入过量的B物质,理由 .
(6)(4分) 配制100mL0.20mol•L-1氯化钾溶液:
某学生将准确称量的1.5g氯化钾固体放入烧杯中,加入约30nL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯直接倒入100mL容量瓶中,然后沿玻璃棒往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度1—2cm 处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.(画横线处不许改动)
该生操作中的错误是 和
四、计算题（6分）
31、将标准状况下5.6L氯化氢气体溶于蒸馏水制成100mL溶液，密度为1.1g•mL-1 ,向其中加入足量的锌来制取氢气。回答：
（1） 盐酸的物质的量浓度是多少？
（2） 标准状况下能制得氢气多少升？
（3） 盐酸的质量分数是多少？
附加题（8分，附加题记入总分，总分不超过100分）
32、（8分）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)。
(1)混合气体中CO的质量是 g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；
(3)合气体的密度是——————————————————————————
(4)混合气体的平均相对分子质量是————————————————————————
答题卷
27、
（1）用双线条表示电子转移方向和数目（在题上表明即可）
4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为：——————————————————————
（2）
①
②
③
(3)
①
②
（4）
① ②____ ____
28、
（1）甲：________， 乙：________， 丙：_______， 丁：_______。
（2）——————————————————————————————————————————————————————————
29、——————————————————————————————————————————————————————————————————-，
———————————————————————————————————————————
30、 (1)(填左、右) 旋动.
(2) 使 .
（3）_________________________.
(4)①————————————————————————————————————————————————————————————
②————————————————————————————————————————————————————————————-
(5) ， .
(6) 和
四、计算题（6分）
31、(1)解：
答：盐酸的物质的量浓度是：————————————————————mol•L
(2)解：
答：标准状况下制得氢气的体积是：—————————————————L
(3)解：
答：盐酸的质量分数是： —————————————————
32、(1) g；
(2) L；
(3)——————————————g•L-1
(4)———————————————
1.右 (2分)
2.继续加入样品,指针指在标尺的中间(每空1分,共2分)
3.碳酸钾(或K2CO3)
4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上
漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁 (每空1分,共2分)
5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO3 (每空1分,共2分)
6. 溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)
没有用蒸馏水洗涤烧杯.玻璃棒
(每空2分,共4分)
28、（6分）实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需玻璃仪器为除玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要：———————————————
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），需要在托盘天平右盘加砝码质量总和为 ，游码左边的刻度读数是————————。
26、
29、将正确的答案填在下表的空格中（10分）
| 物质 | N2 | HNO3 | SO2 |
| 质量/ g | 18.9 | ||
| 物质的量/ mol | 2. 5 | ||
| 标况下的体积/ L | 4.48 |
|
32、（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。