高一化学上学期期末模拟检测1

高一化学模拟

【主题】  　　期末1-4章模拟检测　

模拟检测1

1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因之一。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是　　　　

　　　A．食盐加碘（盐）　 B．面包加碘（盐）　C．大量食用海带　　　　D．注射含碘药

2．下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是

　　　A．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应

　　　B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

　　　C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好

D．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积

3．下列各种物质导电性最差的是

　　　A．稀硫酸　　　　　 B．澄清的石灰水　　 C．铁丝　　　　　　 D．固体食盐

4．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较

　　　A．前者小于后者　　B．前者等于后者　　 C．前者大于后者　　　　D．无法比较

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

　　　A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，转移的电子数是2N_A

　　　B．醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等

　　　C．在标准状况下，22.4LNH₃含电子数是7N_A

　　　D．在标准状况下，约1.806×10²³个H₂分子与0.7mol N₂组成的混合气体的体积约为22.4L

6．下列溶液是无色透明，且离子能大量共存的是

　　　A．H⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^- B．Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

　　　C．Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-　　　　　　　　　 D．H⁺、Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-

7．下列物质因强氧化性而具有漂白作用的是

　　　A．Na₂O　　　　　　 B．Na₂O₂　　　　　　 C．Cl₂（干燥）　　　D．NaCl

8．下列试剂的保存方法正确的是

　　　A．Na₂O₂可在试剂瓶中敞口放置　　　　　　 B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧

　　　C．金属钠保存在煤油中　　　　　　　　　 D．碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中

9．下列说法正确的是

　　　A．BaSO₄不溶于水，所以BaSO₄不是电解质

　　　B．液态HCl不能导电，但它是电解质

　　　C．CO₂溶于水能够导电，所以它是电解质

　　　D．O₂是单质，所以它是非电解质

10．下列粒子不具有氧化性的是

　　　A．K　　　　　　　　B．Fe³⁺　　　　　　　C．Cu²⁺　　　　　　　D．Fe²⁺

11．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是

　　　A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色

　　　B．CsNO₃是离子化合物，易溶于水

　　　C．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低

　　　D．CsOH是弱碱

12．根据反应式：（1）2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂，（2）Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是

　　　A．Br^-、Fe²⁺、I^-　　　　　　　　　　　　　B．I^-、Fe²⁺、Br^-

　　　C．Br^-、I^-、Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　D．Fe²⁺、I^-、Br^-

13．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为

　　　A．5　　　　　　　　B．4　　　　　　　　C．3　　　　　　　　D．2.408×10²⁴

14．一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO + 4NH₃ = 5N₂ + 6H₂O。在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为

　　　A．5∶6　　　　　　 B．4∶5　　　　　　 C．3∶2　　　　　　 D．2∶3

15．在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O₂，若两者生成的O₂的质量相同，则反应中转移的电子数之比为

　　　A．1∶1　　　　　　 B．1∶2　　　　　　 C．2∶1　　　　　　 D．7∶4

16．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³，则此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为

　　　A．0.15mol/L　　　　B．1.36mol/L　　　　C．5.07mol/L　　　　D．6.15mol/L

17．能用下列方法鉴别NaCl固体与K₂CO₃固体的是

　　　A．加稀盐酸　　　　 B．加NaOH溶液　　　C．焰色反应　　　　 D．加热

18．可以用离子方程式H⁺ + OH^- = H₂O来表示的化学反应是

　　　A．硫酸与氢氧化铜反应　　　　　　　　　

　　　B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

　　　C．硝酸与烧碱溶液反应　　　　　　　　　

　　　D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应

19．关于3BrF₃ + 5H₂O = HBrO₃ + Br₂↑+ O₂↑+ 9HF反应的下列叙述中，正确的是

　　　A．BrF₃既是氧化剂又是还原剂　　　　　　 B．H₂O既不是氧化剂又不是还原剂

　　　C．反应中转移的电子数是4个　　　　　　 D．反应中转移的电子数是6个

20．下列反应的离子方程式正确的是

　A．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-

　B．少量H₂SO₄滴入Ba(OH)₂溶液中：Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O

　C．过量NaHCO₃溶液滴入NaHSO₄溶液中：HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂↑

　　　D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓+ H₂O

选择题答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

21.在标准状况下，①4g H₂　②11.2L O₂　③1mol H₂O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）___________、含原子数最多的是________、质量最大的是________、体积最小的是__________。

22.NaOH俗称___________，NaHCO₃俗称___________，纯碱是指___________（填化学式），Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去杂质的方法是___________，反应方程式为___________________________________________________________________；NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去杂质的方法是______________________，反应的离子方程式为______________________________________________________________。

23.（1）已知钠能与液氨（NH₃）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式_______________________________________________________；

（2）已知SO₂能被Cl₂氧化成+6价的SO₃，而氯元素本身被还原成^－1价的氯，试写出Cl₂将SO₂的水溶液氧化成硫酸的离子方程式__________________________________________；

24.欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取____________g Na₂CO₃·10H₂O；

（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是______________g；

（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______________。

①称取14.3gNa₂CO₃进行配制　 　　　　②称量用了生锈的砝码　

③往容量瓶转移时，有少量液体溅出　　④碳酸钠中含有不溶性杂质

⑤未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯　　　　　　⑥定容时俯视刻度线

⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量

25.某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO₂气体。计算：

（1）该气体在标准状况下的体积和密度；

（2）该气体中所含氧原子的个数；

（3）将SO₂全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度。

21.①　①　③　③

△

22.苛性钠（烧碱）；小苏打；Na₂CO₃；加热；

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　

通入过量CO₂　　　　CO₃^2－+H₂O+CO₂==2HCO₃^－　

23.（1）2Na+2NH₃==2NaNH₂+H₂↑　 （2）Cl₂+SO₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-　　　

24．（1）14.3　　（2）5.7　　　　（3）①②⑥

25． n===0.5mol

（1）V=V_m·n=22.4L/mol×0.5mol=11.2L　

ρ===2.86g/L　　

（2）  SO₂————O

　　　 1mol　　　2mol

　　　0.5mol　　　n(O)

　　　 n(O)==1mol

　　　N=n·N_A=1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³(个O)　

（3）SO₂ + H₂O = H₂SO₃

　　 1mol　　　　1mol

0.5mol　　　 0.5mol

c(H₂SO₃)===0.625mol/L