高一化学模拟
【主题】 期末1-4章模拟检测
模拟检测2
1、下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
3、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是
A．制得溴水 B．防止液溴挥发 C．将液溴隔绝空气 D．比较水与液溴的密度
4、下列有关氯水的叙述，正确的是
A 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色
B 新制的氯水只含Cl2和H2O分子
C 氯水放置数天后，酸性增强
D 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
5、在盛有碘水的试管中，加入一定量四氯化碳后振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色 C.上层无色下层紫红色 D.下层无色上层紫红色
6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42-
7、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是
A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
D．2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
8、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g
C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g
9、将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
A．前者产生的氯气多 B．一样多 C．后者产生的氯气多 D．无法比较
10、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子
B．10g水分子中所含氢原子的数目为0.5NA个
C．常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质的量相同时，在标准状况下必占有相同体积
D．NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1︰1
11、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2︰3 B．3︰1 C．2︰1 D．1︰2
12、在一定条件下，X2、Y2、Z及M发生下列反应：（1）X2+2M=2MX （2）Y2+M=MY2
（3）X2+Z2-=Z+2X- 在化合物MX和MY2中，X、Y均为－1价，则下列关系正确的是
A、氧化性 X2>Y2>Z B、氧化性 Y2>X2>Z C、还原性 Z2-> Y-> X- D、还原性 Y->X->Z2-
13、用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是
A．＋(8－2 a /3） B．＋(8－2a） C．＋(8－3 a /2） D．＋(8－3a）
14、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol·L－1）
A．
B．
C．
D．
15、某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是
A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B．一定没有N2，HCl和CO都有
C．一定有N2，HCl和CO至少有一种 D．一定有N2和HCl，肯定没有CO
16、VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
17、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为
A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算
(请注意:将选择题答案填写在下页答题卡上)
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18.A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：
（1）写出化学式：A 、B 、D 、E ；
（2）写出下列各步反应的化学方程式（是离子反应的，只写离子方程式）
A→B ，
C→D ；
19.在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2
+2S
+6H2O的反应中：
（1）氧化剂是____________，还原剂是___________________；
（2）氧化产物是________ _____，还原产物是_________________；
（3）当反应中有0.3mol电子转移则能得到标准状况下的SO2 _____ _____L；
20.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
（3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）
21.在5.68g CaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，得到不含结晶水的固体5.92g。求原混合物中各物质的质量分别是多少克。
18.
（1）Cu、CuCl2、Cu(OH)2、CuO
(2)Cu＋Cl2＝CuCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
19.
(1) H2SO4(浓) ， FeS (2) Fe2(SO4)3，S (3) 3.36
20.
（1）大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊。
（2）先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯。
（3）NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
21.
CaCO3：4g；MgCO3：1.68g