高一化学模拟
【主题】 期末1-4章模拟检测
模拟检测5
提示:选择题答案写在选择题答题卡内
1．下列选项与氯气的用途无关的是
A．消毒灭菌 B．制漂白粉 C．从海水中提取食盐 D．制盐酸
2．下列物质中，属于强电解质的是
A．Fe B． CO2 C． CH3COOH D． H2SO4
3．当不慎有大量Cl2逸出，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该溶液最适宜采用的是
A．烧碱溶液 B．食盐溶液 C．溴化钾溶液 D．纯碱溶液
4．放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是
A．Na2O2 B. Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH
5．翰下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显+1价 ③过氧化钠中氧元素化合价为－1价 ④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 ⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤
6．在1 L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
A．0.05mol/L B． 0.1mol/L C． 0.2 mol/L D． 0.3mol/L
7．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中能量变化一定表现为热量变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．吸热反应贮备能量
8．关于氧化还原反应，下列说法正确的是
A．氧化剂被氧化，还原剂被还原 B．被氧化的物质是失去电子的物质
C．还原剂发生还原反应 D．失电子、化合价降低的物质是还原剂
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，1 mol 水中含有NA个H＋和NA个OH－
B．2.24L CO气体所含的分子数为NA
C．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl－的数目是0.2NA
D．使56gFe2＋还原为单质铁，需得到2NA个电子
10．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是
A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯
C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精
D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
11．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是
A．CO32－ 、H＋ 、Na＋、NO3—
B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—
C．OH— 、NO3—、 K＋、 Na＋
D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋
12．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成浓度偏低的原因可能是
A．定容摇匀后，有少量溶液外流
B．定容时，俯视液面
C．称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量
D．溶解NaCl的烧杯未洗涤
13．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是
A、水洗 B、加热 C、通入CO2 D、加入盐酸
14．做焰色反应时，下列应注意的操作事项，正确的选项是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
② 先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质
③ 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯
⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替
A． 仅④不正确 B．仅③ 不正确 C．仅②不正确 D．全部正确
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中： Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．大理石和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
D．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
16．下列说法中，正确的是
A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—
D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2
17.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA
D．1molCH3+（碳正离子）中原子数目为10NA
18.下列叙述中正确的是 （ ）
A．金属阳离子被还原一定得到金属的单质
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．含金属元素的离子不一定都是阳离子
19.下列各组离子在强碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、Cl-、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
20.下列实验操作中，正确的是（ ）
A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
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21． X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B。同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为 ，密度之比为 ；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比为 ，物质的量之比为 。
22．氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处应能发生剧烈反应的是 （写化学式，下同），常温下为深红棕色液体的是 ，不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是 。
23．请填写下列空白，以完成卤族元素随着原子半径的增大而发生的递变规律：
（1）卤素的熔沸点逐渐 ；
（2）卤素离子（X－）的还原性逐渐 ；
（3）气态氢化物的稳定性逐渐 ；
(4)卤素单质的氧化性逐渐 。
24．除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：
①SO42－(CO32－) ，所加试剂 ，离子方程式 。
②Cl－( SO42－) ，所加试剂 ，离子方程式 。
③NaHCO3 ( Na2CO3) 所加试剂 ，离子方程式 。
25．实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲 __________ ，乙 _________ 。
26．已知A、B为气体单质，C、D为化合物，它们之间有下列转化关系：
A 点燃 H2O 黑色粉末D并加热
C C的水溶液 B
B
试写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D 。
27．某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。
⑴该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L
⑵欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸 mL
28．有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
⑴写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
⑵求样品中各成分的质量分数。
21．B:A A:B；A:B 1:1
22．F2 ，Br2 ，I2
23．升高、增强、减弱、减弱
24．(1)H2SO4、CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (2) BaCl2、Ba2++SO42－-= BaSO4↓
(3)CO2 、CO32－ + CO2 + H2O = 2 HCO3－
25．甲：碳酸钠 乙：石蕊试液
26．A．H2 B．Cl2 C．HCl D．MnO2
27.
（1）18.4 mol/L （2）27.2
28.(1)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
(2)氧气质量为：190.72 + 1.56 - 192.12 = 0.16g
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2×78 32
x 0.16g
x = 0.78g
∴w(Na2O2) = 
w (Na2O) = 100%－50% = 50%