（苏教版）高一化学上学期总复习检测题（二）
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说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分选择题
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意。）
1．据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素
，它和铀
比较，下列叙述中正确的是
A、它们互为同位素 B、原子核中的中子数相同
C、具有相同的质量数
D、比多3个中子
2．下列物质的用途错误的是
A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料
3．下列叙述正确的是
A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol
5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②
6．下列气体不能用排水集气法收集的是
A NO B NH3 C O2 D CO
7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
11．如图所示的实验中，投入铝片后
铝
A ①中产生气泡，②中不产生气泡
片
B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②
12．下列物质存放方法错误的是
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中
13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A 作还原剂 B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂
15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是
A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+
16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2
第二部分非选择题
二、本题包括2小题，
17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。
三、本题包括2小题，
19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙
水
②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
四、本题包括5小题，
21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
| 操 作 步 骤 | 现 象 及 结 论 | |
| 方法一 | ||
| 方法二 |
23．Al（OH）3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用Al、稀硫酸、NaOH溶液为原料制备一定量的Al（OH）3。分别设计了两种实验方案：
方案一：Al 
Al2（SO4）3 
Al（OH）3
方案二：Al 
Na Al
O2 Al（OH）3
（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？ ，方案一和方案二共同存在的问题是
。
（2）请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的离子方程式
。
24．（1）滑石的化学式为Mg3（Si4O10）（OH）2，其氧化物的形式为 。
（2）镁橄榄石的化学式可表示为2MgO·SiO2，它的硅酸盐的形式为 。
（3）小苏打粉剂、氢氧化铝胶囊、三硅酸镁都可以用来治疗胃酸过多，而三硅酸镁不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为 。
它中和胃酸（HCl）的化学方程式是 。
25．有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C不考虑是微溶物）。
|
|
（1）写出化学式：A． 、B． 、C． 、D． 。
（2）写出下列反应的离子方程式。
A B
A C
五、计算题：（本题共2小题，）
26．有两种铁的氧化物A和B分别重0.4 g和0.435 g，在加热情况下，均用足量CO还原,把生成的CO2分别通人足量的澄清石灰水，均得到0.75 g沉淀。试确定两种铁的氧化物的化学式。
27. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ，B点的沉淀物的化学式为 。
（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。
（3）Q点HCl溶液加入量是 ml。
高一化学上学期总复习检测题（二）参考答案
第一部分选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | C | D | B | C | A | B | B | C | D | B | D | B | A | A | A | C |
第二部分非选择题
17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （4） （1）
18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。
（2）2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）2NO＋2CO N2＋2CO2
19．Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ ； 焰色反应，产生紫色火焰
20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
21．（1）①②④⑥⑦ （2）10.6 g
22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）
| 操 作 步 骤 | 现 象 及 结 论 | |
| 方法一 | （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀的是稀硫酸 产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸 |
| 方法二 | （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片 （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 | 有气泡产生的是稀硝酸 产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸 |
23. （1）方案二； 均难控制加入试剂量，难以保证铝元素全部转化为氢氧化铝
（2）将铝粉均分为四份，其中一份加硫酸，其余三份加氢氧化钠溶液，使铝恰好全部溶解，再将二种溶液混合即可。2Al + 6H+===2Al3+ +3H2↑， 2Al+2OH- +2H2O===2AlO2-+3H2↑，Al3+ +3AlO2- +6H2O====4Al（OH）3↓
24. （1）3MgO·4SiO2·H2O；（2）Mg2SiO4（3）2MgO·3SiO2·nH2O，2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl===2MgCl2+3SiO2+ （n+2）H2O ；
25.（1）A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C BaSO4 D AgCl ；
(2)Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓；
26. Fe2O3、Fe3O4
27. （1）Mg（OH）2 、 Al（OH）3和Mg（OH）2
（2）1.9克, 2.13克, 5.2克(3)130ml