（苏教版）高一化学上学期总复习检测题（三）
班级 学号 姓名
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N：14
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1．有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列A-D选项中能与这三种物质归为一类的是 （ ）
A．浓硫酸 B．CaO C．碱石灰 D CuSO4 晶体
2．科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是（ ）
A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4
C． 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4
3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 （ ）
A．导电、导热性好 B．不易生锈 C．密度小 D．强度高
4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
5．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
6.下列各组物质中，不能按右(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 （ ）
| a | b | C | |
| A | Si02 | →Na2Si03 | →H2Si03 |
| B | NO | →N02 | →HN03 |
| C | C | →CO | →C02 |
| D | Al(OH)3 | →NaAl02 | →A1203 |
7．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
8．某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下：
由上表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第( )次实验
A.① B.② C.③ D.④
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）
9．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ）
A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
10.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）
A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3
11.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是 ①.Fe2(SO4)3 ②ZnSO4 ③.KNO3 ④NaCl （ ）
A ①② B. 只有① C ①③ D.③④
12．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ）
A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+
13．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A. 1︰2︰3 B. 1︰6︰9 C. 1︰3︰3 D. 1︰3︰6
14.目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是： （ ）
A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)
15．卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知酸性溶液中KIO3和KI可发生反应生成I2和H2O。据此信息，可用一些常用试剂，甚至生活用品进行实验，证明食盐中是否加碘。可供选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食醋 ⑥白酒等，进行上述实验必须使用的物质是
A、①③ B、④⑤ C、③⑤ D、②③④⑤
16．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2＋ + HCO3－＋OH－＝CaCO3 ↓+ 2H2O
B. 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O +SO2=NH4+++HSO3－
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
18．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 ( )
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三、本题包括两小题，共21分：
19．（9分）解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
20.（15分）海水的综合利用可以制备金属镁。
（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行。其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①下图中，装置a是由 、 、双孔橡皮塞、导气管等仪器组成。
循环物质甲的名称是
②装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
A.硅胶 B.碱石灰 C. 无水氯化钙 D.浓硫酸
③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
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（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
四、本题两小题，共26分：
21．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是__________。 （2）化合物B是________。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。
22.（14分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
（1）若A与NaOH反应，既可只生成B， 又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_______；__________.
②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：
生成B的离子方程式为 ；
生成C的离子方程式为 。
(2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应， 其产物必为B+C，则A的分子式可能是__________(只写一种)，R在A、 B 、C中的化合价必须满足的条件是________________，该反应的离子方程式为 。
五、本题两小题，共26分：
23．（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
| 实验次数 | 样品质量/g | 沉淀质量/g |
| 1 | 1.716 | 2.758 |
| 2 | 2.574 | |
| 3 | 3.432 | 5.516 |
| 4 | 4.290 | 5.516 |
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。
24．（14分）工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的部分流程如下：
滤液经处理得到Al2O3，再电解得到Al ：2Al2O3 
4Al+3O2↑
经分析原料和残渣的部分成分见下表：
| Al2O3 | Fe2O3 | |
| 铝土矿 | 55% | 16% |
| 赤 泥 | 15% | 48% |
已知铝土矿中Fe2O3全部转入赤泥，则：
（1）生产中每消耗1t铝土矿，将产生多少t赤泥？
（2）若由滤液到制得产品铝的过程中原料均没有损失，则整个生产过程中Al2O3的转化率为
多少？
（3）每炼出1t铝理论上需铝土矿的质量为多少t ?
高一化学上学期总复习检测题（三）答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1. B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）
9.B 10. D 11.C 12.B 13.B 14.A 15.B 16.B 17.C 18.C
三、本题包括两小题，共24分：
19．(9分) (略)
20.（15分）
（1）①分液漏斗、圆底烧瓶。 氯化氢 ②A C ③略
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）搅拌，加速溶解
引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
四、本题两小题，共26分：
21. （1）H2 （2）H2O （3）② ④ （每空2分）
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（每空2分）
22. ⑴①
；SO2 ②生成B的离子方程式为
；生成C的离子方程式为
⑵
，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，该反应的离子方程式为
。（每空2分）
五、本题两小题，共26分：
23.（1）4.137（4分） （2）0.056mol/L（4分） （3）0.006mol（4分）
24.⑴
(4分) ⑵90.9% (5分) ⑶3.78t(5分)