高一上学期实验班期末考试化学试题

高一上学期实验班期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1　　　 C—12　　 O—16　　 Na—23　 S—32　　 K—39　　 Ca—40

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分共10分）

1、人类探测月球发现，在月球土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（　　）

A．⁴₃He　　　　　　　　　　　 B．³₂He　　　　　　　　　　　 C．⁴₂He　　　　　　　　　　　 D．³₃He

2、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序正确的是（　　）

A．SiO₂<CO₂<SO₃<P₂O₅　　　　　　　　　 　　　　　　　B．SiO₂<CO₂<P₂O₅<SO₃

C．CO₂<SiO₂<P₂O₅<SO₃D．CO₂<P₂O₅<SO₃<SiO₂

3、某气体的水溶液呈酸性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（　　）

A．HBr　　　　　　　　　　　　B．H₂S　　　　　　　　　　　　C．SO₃　　　　　　　　　　　　D．SO₂

4、利用废铜屑制取CuSO₄溶液的最佳方法是（　　）

A．将铜屑与浓硫酸混合加热　　　　　　　　　　　　　B．将铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸

C．将铜屑与稀硫酸混合加热　　　　　　　　　　　　　D．将铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸

5、检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-的下列操作中最合理的是（　　）

A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液　　　　　　　　　 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　　　　　　　 D．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分共30分）

6、0.75mol RO₃^2-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是(　　)

A．第二周期　　　　　　　 B．第四周期　　　　　　　　C．第IVA族　　　　　　　 D．第VIA族

7、元素R的原子最外层上有2个电子，下列叙述正确的是（　　）

A．R一定是第IIA族的元素　　　　　　　　　　　　　 B．R的最高化合价一定是+2价

C．R一定是金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断R在周期表中的位置

8、为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，所选用的最合理的试剂是（　　）

A．KMnO₄　　　　　　　　　 B．Ca(ClO)₂　　　　　　　　 C．H₂O₂　　　　　　　　　　　D．Cl₂

9、下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）

A．CuS　　　　　　　　　　　 B．FeCl₂　　　　　　　　　　　C．FeCl₃　　　　　　　　　　　D．NaHCO₃

10、向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，该沉淀是（　　）

A．BaSO₄　　　　　　　　　　B．FeS　　　　　　　　　　　　C．BaSO₃　　　　　　　　　　D．S

11、对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验

①加热时放出的气体可以使品红褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

　　　 对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（　　）

A．Br^-　　　　　　　　　　　　 B．SO₄^2-　　　　　　　　　　　C．H₂SO₃　　　　　　　　　　D．NH₄⁺

12、关于浓硫酸的说法正确的是（　　）

A．若不小心粘到手上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀NaHCO₃溶液

B．稀释时要将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

C．欲除去H₂中混有的H₂S和水蒸气，可让混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶

D．浓硫酸难分解、难挥发，所以能敞口放置在空气中

13、下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变产物的是（　　）

A．H₂S在O₂中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe在S蒸气中燃烧

C．二氧化硫通入石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硫酸中加入Zn粉

14、X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Y，离子半径Y<Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可知：三种元素原子序数的关系是（　　）

A．X>Y>Z　　　　　B．Z>X>Y　　　　　　C．Y>Z>X　　　　　　D．Y>X>Z

15、下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（　　）

A．OH^-、F^-、O^2-、Ne　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₄、NH₃、H₂O、HF

C．NH₄⁺、Na⁺、H₃O⁺、PH₄⁺　　　　　　　　　　　　　 D．F^-、O^2-、Mg²⁺、Al³⁺

三、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分共20分）

16、 由Ⅲ_A族元素A和Ⅵ_A族元素B构成的阴离子结构如下：

则m、n、x依次为（　　）

　　A.2、3、2　　　 　　B.2、3、4、　　　　 C.4、3、2　　　 　　D.5、6、4

17、有碳酸盐组成的混合物9.0g，加到足量的稀盐酸溶液中，产生4.4g的CO₂气体，则该混合物可能的组成为（　　）

　A．CaCO₃和Na₂CO₃　　　　　　  　 　　　　B．Na₂CO₃和K₂CO₃

　C．NaHCO₃和Na₂CO₃　　　　　　 　　　　　 D．K₂CO₃和KHCO₃

18、将一小块焦碳和x g O₂同时放入一个装有压力表的体积不变的密闭容器中，压强为P₀。点燃充分反应后恢复到原温度，压强为P₁，且P₀<P₁<2P₀，则加入焦碳的质量m为(　　)

A．m≤(3x/8)g　 　　　　B．m≥(3x/4)g　 　 C．m>(3xP₁/8P₀)g　　　 D．m=(3xP₁/8P₀)g

19、已知硝酸是氧化性酸，某单质跟足量的浓HNO₃反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO₃，且还原产物只为NO₂，则该单质氧化后元素的化合价可能是(　　 )

A．＋1　　　　　　 B．＋2　　　　　  C．＋3　　　　　  D．＋4

20、天平两托盘上分别放一等质量的烧杯，各盛等体积，等浓度的稀盐酸溶液，且天平平衡，若一侧放Na₂CO₃，另一侧放NaHCO₃，药品质量相等，则天平(　　　　　  )

A．放Na₂CO₃的一侧重　 　　　　　　　　　　　 B．放NaHCO₃的一侧重　　

C．仍平衡　　　　　  　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

高一上学期实验班期末考试化学试题

化学试题答题卷

　　　 班级　　　　　　 ，姓名　　　　　　　 ，学号　　　　　　  ，得分　　　　 

一、二、三、选择题（共60分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

四、填空题（共30分）

21（7分）、在下列物质中：①H₂O₂；②H₂O；③NH₄Cl；④CaC₂；⑤H₂；⑥CaH₂；⑦Ar。

（1）只有非极性键的是　　　　；　　　　　　　　（2）只有极性键的是　　　 ；

（3）既有极性键又有非极性键的是　　  ；　（4）只有离子键的是　　　 ；

（5）既有离子键又有极性键的是　　  ； 　　（6）既有离子键又有非极性键的是　　  ；

（7）无任何化学键的是　　 。

22（4分）、表中上、下两横行分别是含C、N元素的粒子。纵行，如CH₄、NH₄⁺互为等电子体（原子数相同，电子数也相同）。请在表中空格里填入相关粒子的化学式。

CH4	CO32-		C2O42-
NH4+		NO2+		N2

23（8分）、右图是有关硫及其化合物的实验装置，实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：①浓硫酸；②中等浓度硫酸；③稀硫酸；④新开封的Na₂SO₃粉末；⑤FeS；⑥NaOH溶液；⑦溴水；⑧Na₂CO₃溶液。在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉末状物质。试回答：

（1）A装置中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。该反应的速率与H⁺浓度有关，为了在短时间内逸出较多的气体，则分液漏斗中盛放的试剂是　　　　  。

（2）B中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　　　　 。

（3）E中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若A、E两装置中气体发生的速率相同，流量也相同，则在D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（5）装置D的作用是　　　　　　 ，装置C的作用是　　　　　　　 。

24（8分）、已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，1个YX₄分子中电子总数为10个。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数占核外电子总数的3/4。试回答：

（1）Z是　　　　　　 ，W是　　　　　　 （写元素符号）

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应可生成化合物E。写出E的电子式　　　　　 。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可以组成多种常见化合物，写出其中既能与盐酸，又能与烧碱溶液反应的化合物的化学式（共写三种）：　　　　　 、　　　　　 、　　　　　。

（4）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1mol·L^-1的苛性钠溶液1L中全反应后，所得溶液中酸式盐与正盐的物质的量之比为　　　　　　　  。

25（3分）、有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H₂SO₄ 恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（SPT）为　　　　 L。

五、计算题（共10分）

26（10分）、硫代硫酸钠俗名大苏打，常用作定影液，其制取方法如下：在热的强碱性溶液中加入足量的硫粉，首先发生歧化反应生成S^2-和SO₃^2-。这两种生成物继续跟过量的S作用，分别生成S_x^2-和S₂O₃^2-，充分反应后过滤除去过量的S，向滤液中加入一定量的强碱后再通入足量的SO₂，SO₂与S_x^2-反应也完全转化成S₂O₃^2-。

（1）写出以上四个反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

（2）若有10mol S 经上述转化后，最终完全变为Na₂S₂O₃，至少需要SO₂和NaOH的物质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含6 mol NaOH，则在上述10mol S的转化过程中，生成的Na₂S_x的x值是多少？

参考答案：

一、二、三、选择题（共60分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	B	B	B	C	C	D	C	A	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	A	B	D	B	C	C	D	BD	A

四、填空题（共30分）

21（7分）、在下列物质中：①H₂O₂；②H₂O；③NH₄Cl；④CaC₂；⑤H₂；⑥CaH₂；⑦Ar。

（1）⑤、（2）②、（3）①、（4）⑥、（5）③、（6）④、（7）⑦、

22（4分）、。

CH4	CO32-	CO2	C2O42-	CO或C22-
NH4+	NO3-	NO2+	N2O4	N2

23（8分）（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O、②；

（2）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O、 2 ：1 ；

（3）FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S；

（4）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

（5）吸收尾气、安全瓶（防止倒吸）

24（8分）、（1）N、O；（2）NH₃的电子式（略）；

（3）NH₄HCO₃、(NH4)₂CO₃、CH₃COONH₄、NH₄CN、NH₄CNO、(NH₄)₂C₂O₄等；

（4）2 ：1

25（3分）、2.24。

五、计算题（共10分）

26（10分）、（1）

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；S^2-+（x-1）S=S_x^2-；SO₃^2-+S=S₂O₃^2-；、

2S_x^2-+（2x+2）SO₂+（4x-2）OH^-=（2x+1）S₂O₃^2-+（2x-1）H₂O

（2）由关系式：S+2NaOH+SO₂=Na₂S₂O₃+H₂O得：NaOH—20mol，SO₂—10mol

（3）H、O、Na守衡得关系式：6NaOH+10S=2Na₂S+Na₂S₂O₃+3H₂O，由S守衡得x=4