高一化学上册第三次月考试卷

高一化学上册第三次月考试卷

高 一 化 学 试 题 　 

　　　　　　　　　　　　　  制卷人: 韩为春　

请你注意:　　　　 

1.本卷共有 25小题。　　　　 2.考试时间6 0分钟，满分100分。

3.可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12  N 14  O 16  S 32　Na 23  Cu 64　Fe 56  Zn 65

一．我会选 （单选题 包括10小题，每题2分，共20分。）

1. 导致下列现象的主要原因，与排放SO₂有关的是  ( 　)

A.酸雨　　 B.光化学烟雾　　　C.臭氧空洞　　D.温室效应

2. 下列变化不属于化学变化的是  (　 )

A.SO₂使品红溶液褪色　　　　　　　 B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色　 　　　　　　D.H₂O₂水溶液使染料褪色

3.起固定氮作用的化学反应是

A.N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃　B.NO与O₂反应生成NO₂

C.NH₃催化氧化生成NO　　　D.由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄

4. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是　(　　 )

A.锌与硫酸铜溶液反应　　　　 B.镁和氧气反应

C.氯化钠溶液和硝酸银溶液　　 D.铁锈和硫酸

5. 为除去CO₂气体中混有的少量杂质S0₂气体，应选用的试剂是  (　 )

A.Na₂CO₃溶液　　B.NaHCO₃溶液　 C.NaOH溶液　　D.NaHSO₃溶液

6. 能够用于鉴别CO₂和SO₂的试剂是  (　 )

A.品红溶液　　B.紫色石蕊试液　　 C.澄清石灰水  D. 氯化钡溶液

7. 未做实验而欺骗老师的学生是  (　 )

A.老师，我用Na₂S0₃溶液与BaCl₂作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失

B.老师，我向Ba(OH)₂溶液中通入SO₂气体，也有沉淀生成

C.老师，我向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，也出现了白色沉淀

D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，也出现了白色沉淀

8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是　(　 )

A.　

 B.CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

C.Cu+2H₂S0₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O D.C+2H₂S0₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O

9. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O， NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

现有a mol NO₂和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系（　　）　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 A．a=b/3　　　　B．2a=b　　　 C．a≥b　　　　　D．a<b

10. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是　(　 )

A.KMnO₄　　B.Ca(ClO)₂　　 C.H₂O₂　　　D.Cl₂

二、我会选(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分,但只要选错一个，该小题即得0分。)

11. 将2体积的SO₂和1体积的Cl₂(同温、同压下)充分混合后，通入加有品红溶液的BaCl₂溶液中，可观察到的现象是　(　 )

A.溶液褪色　 B.产生白色沉淀　　 C.溶液不褪色　　D.产生黄色沉淀

12. 检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是　(　 )

A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液　　　B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　　D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

13. 用1L lmol/L NaOH溶液吸收0.8mol C0₂，则所得溶液中和物质的量浓度之比约为　(　 )

A.1:3　 　　 B.2:1　　　　C.2:3　　　　D.3:2

14. 下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是　(　 )

A.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管

C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶

D.用亚硫酸钠跟硫酸反应制二氧化硫气体时所用的反应容器烧瓶

15. 质量为m g的铜与浓H₂S0₄恰好反应，生成SO₂气体，在标准状况下体积为V L，则被还原的硫酸为　(　 )

A.m/64 mol　　　B.m/32 mol　　 C.98V/22.4 g　　D.64V/22.4 g

16．a molCu和含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO₃的物质的量一定是(　）

A、（b-2a）mol　　B、b/4 mol　 C、2a/3 mol　 D、2a mol

17. 将3.20gCu跟30.0mL 10.0mol/L的HN0₃充分反应，还原产物有NO和N0₂。若反应后溶液中有a mol H⁺离子，则此时溶液中含离子的物质的量为　(　 )

A.　 　B.2a mol　 　 C.0.1a mol　　　 D.(a+0.1)mol

18. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是　(　 )

　

19. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　(　 )

A.　I^-、H⁺、、K⁺　　　　　B.K⁺、Fe²⁺、Cl^-、

C. 、OH^-、Cl^-、Na⁺  D.CO₃^2-、K⁺、H⁺、Cl^-

20.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③　　　B.②③④⑤　　　　 C.③⑤　　　　　　　D.①③④⑤

卷Ⅱ(非选择题，共50分)

三. 我会填(10分)

21. (10分) 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：（A）高沸点性；

(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。请用字母填空：

　　

（1）实验室制取氢气　　 （　　）　　

（2）干燥二氧化硫　　　 （　　 ）　　

 （3）浓硫酸溶解金属银　　（　　）

（4将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾　　　　　  　　　（　　　）

（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑　（　　　 ）

四．我会设计 （共16分）

22. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

 (2)试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：

 

　　　　→　　　　→　　　　　　→　 　　　　.

 (3)实验时观察到装置①中　 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色.

A瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

C瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

(4)装置②中所加的固体药品是　　　　　　  ，验证的产物是　　　　  ，

确定装置②在整套装置中位置的理由是　　　　　　　 　　　　　　　 .

(5)装置③中所盛溶液是　　　　　　  .可验证的产物是　　　　　　 　.

五．我会推断　（10分）

23．下图中A为黄色的固体,B,C为溶液,D为气体,E,F为白色沉淀。　

(1)　 A为____________，B为__________________，C为________________，

D为___________，E为___________________，F为_________________。

(2)　 写出B　　　　　 C的化学方程式：_______________________________　

(3)　 写出C　　　　　  F的离子方程式:_______________________________

六、我会算　（14分）

24. （5分）含FeS₂70%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣.S0₂转化为SO₃时，其转化率为85%.由这样的硫铁矿2 t可以制得98%的硫酸多少吨？

25．（9分）向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后并称量，质量减轻了7.5g。

求原硫酸的物质的量浓度。

※ 说明：本题仅为有余力的同学准备的，不记入总分。

1．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除生成S0₂外，还有氢气产生，

理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

⑵ 用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间，甲同学认为SO₂少于0.1 mol，理由是

　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

而乙同学认为产生的SO₂为0．1 mol，理由为

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

由此判断　　　　　　　　　 (填“甲”或“乙”)说得更有道理．

2．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是(　　)

 

 

A.SO₂、Na₂SO₃　　　　B.CO₂、Na₂SO₃　　　　

C.SO₂、Na₂CO₃　　　  D.Cl₂、Na₂CO₃

3．3.84g铜和一定量某浓度的HNO₃反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为0.896L (标准状况下)．

求： (1)反应中消耗硝酸的总物质的量．

(2)把收集到气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的氧 气，可以使集气瓶充满溶液?试通过计算回答．

高 一 化 学 试 题 参考答案　

1.A2.C3.A4.A5.B 6.A 7.C8.C 9.C10.C11.AB12.C 13.A14.BC 15AC 16.A 17.D18.AC 19B 20.C

21．答案：（1）B　(2) C　　(3)BE　(4)C　 (5)BD　

22答案：⑴C+2H₂S0₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O　 (2)　④②①③　

(3)验证产物气流中S0₂；将S0₂全部氧化吸收；确认产物气流中SO₂已被B瓶溶液全部吸收

　　　　(4)无水CuSO₄(或变色硅胶)；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前

　　　　　　　　　  (5)澄清石灰水；C0₂

23．(1)S　H₂SO₃　H₂SO₄　SO₂　BaSO₃　BaSO₄

(2)H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O === 2HCl  +　H₂SO₄

(3)SO₄^2-　+  Ba²⁺　===　BaSO₄↓

24．1．94 t

25.

1．(1)由于锌过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌反应产生H₂

(2)根据反应Cu+2H₂S0₄(浓) 　CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 可知．当0.2 mol　H₂S0₄ 全部反应时，才生成0.1mol，而随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，　 所以产生的SO2少于0.1mo l；加热时间足够长，水被蒸发，硫酸难挥发，因此硫酸始终保持较高的浓度，直到与Cu反应完全为止; 乙

2.C D

3.