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高一化学上册第三次月考试题
高一化学（时间120分钟 满分 100分）
可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，C-12，Mg-24，Cu-64, Li-7，Na-23，K-39，Ca-40，
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分）
1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )
A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥
2．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述: ( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。
其中描述正确的是( )
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. Na+、PO43-、Cl-、SO42-
C K+、Fe2+、SO42-、Br- D. Fe3+、Ca2+、Cl- 、OH-、
4．下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A .Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B. Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C. 用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D. Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
5．下列反应的离子方程式，书写错误的是 ( )
A. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
B.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ；
C. 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 小苏打与盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
7．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是( )
A. NaHCO3 B. FeCl3 C. NaCl D. HCl
8．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( )
A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B. 一定有N2和CO，没有HCl
C.一定有N2和HCl，没有CO
D. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种
9．下列关于碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．碳酸铷是离子化合物，不易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱电解质
10．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（ ）
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.NaHCO3
11．将由两种金属单质组成的混合物3g投入到足量的水中，放出气体0.1g，下列不可能形成此混合物的单质组是（ ）
A．K和Na B．Li和Na C．K和Li D．Na和Cu
12．一块表面被氧化的钠，质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下H20.2g，则被氧化的钠的质量是（ ）
A．4.6g B．6.2g C．7.8g D．9.2g
13．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．分子数 C．密度 D．原子总数
14．下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（ ）
A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液
C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
15．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）
A．CO32- 、 Cl- 、 OH- B． Cl- 、 CO32- 、 OH-
C．OH- 、 Cl- 、 CO32- D． Cl- 、 OH- 、 CO32-
16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | NaOH(Na2CO3) | 盐酸 | － |
| B | CO2(CO) | CuO | 加热 |
| C | Fe (Zn) | 稀硫酸 | 过滤 |
| D | CO2(HCl) | Na2CO3溶液 | 洗气 |
17．在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂与还原剂的个数比为( )
A.1:1 B.1:5 C.1:8 D.1:10
18．24gSO32－恰好将1.204×1023个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
19．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B． 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C． 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D． 液氨、石灰水、水银
20.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、综合题
21．(8分)已知反应 ①过氧化钠与水反应 ②氧化钠与水反应
③钠与水反应 ④2F2 + 2H2O = 4HF + O2 根据上述反应，试填序号回答：
（1） 上述反应中不属于氧化还原反应的有_________.
（2） 水被氧化的有_______.
（3） 水被还原的有_______.
（4） 是氧化还原反应,但水既不被氧化、又不被还原的是________.
22.(6分)在天平的托盘上分别放置等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛有同浓度、同体积的稀硫酸，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，充分反应后（酸有剩余），结果天平指针偏向盛 的烧杯，其原因是 ;两烧杯中反应现象的显著差别是 。
23. (8分) 实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先应检查 _________ 。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_____。（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响。_______________。（填“有影响”或“无影响”）
24．（10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中D、E的化学式：D ；E ；
（2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L； 同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数）
（3）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与过量的G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g。
三、计算题（共8分）
25．（8分）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。
（1）求原混合物中碳酸氢钠的质量。
（2）若将原混合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，求该稀盐酸的HCl的质量及物质的量。
高一化学参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | C | C | D | B | D | B | D | A | B |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | A | B | D | D | B | B | D | B | A |
21．② ④ ③ ①
22． Na2CO3 加碳酸氢钠的烧杯放出的二氧化碳多
碳酸氢钠反应比碳酸钠剧烈
23．（1）胶头滴管、小烧杯。
(2)检验容量瓶是否漏水。
(3)搅拌，引流。
(4)54.3ml
(5)不应该；无影响。
24、（1）CO2 NaOH
（2） 22.4L 2NA
（3）7.8 g
25．（1）1.68g（2）1.46g 0.04mol