高一化学上学期半期考试题

高一化学上学期半期考试题

高　 一　 化　 学　 试　 卷

 (完卷时间:90分钟　　 满分:100分)

本卷可能用到的相对原子质量：

H：1　　　C：12　　　 O：16　　 S：32　　Mg：24　　 Na：23

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共44分）

1、下列物质中属于电解质的是（　　　　  ）

A．铁　　　　 B．酒精　　　　　 C．食盐水　　　　　  D．氢氧化钾

2、下列物质中，含有氯分子的混合物是（　　　　　）

A．液氯　　　 B．盐酸　　　　　 C．次氯酸　　　　　  D．氯水

3、下列叙述正确的是（　　　　 ）

A． 1mol H₂OSO₄的质量为98g·mol^-1

B． H₂SO₄ 的摩尔质量为98g

C． 98gH₂SO₄含有N_A个H₂SO₄分子

D． 6.02×10²³个H₂SO₄分子的质量为9.8g

4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（　　　　）

A．过滤　　　　　  B．蒸馏　　　　　　  C．分液　　　　 　　D．萃取

5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　　 ）

A．　　　　B．　　　　 

C．　　　　　　　　　 D．

6、Na与Na⁺比较，相同的是（　　　 ）

A．半径　　　　　　　　　　　　　  B．化学性质

C．最外层电子数　　　　　　　　　  D．焰色反应的颜色

7、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（　　　 ）

A．一氧化碳　　　　　　　　　　　  B．甲烷

C．二氧化碳　　　　　　　　　　　  D．氢气

8、下列实验设计方案中，可行的是（　　　）

A． 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的NaNO₃

B． 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

C． 向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的

D． 先后添加石蕊试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

9、448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（　　　 ）

A．32g　　　　　　  B．32　　　　　　　  C．32g·mol^-1　　　　　　 D．32g·mol

10、放射性同位素¹²⁵₅₃I可用于治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　　　　 ）

A．72　　　　　　　 B．19　　　　　　　  C．53　　　　　　　　　　 D．125

11、与50mL  0.1mol/L的Na₂CO₃的溶液中Na⁺物质的量浓度相同的溶液是（　　　　  ）

A．50mL　 0.1mol/L　NaCl溶液　　　　　　 B．10mL　 0.2mol/L　NaCl溶液

C．25mL　 0.2mol/L　Na₂CO₃溶液　　　　　 D．10mL　 0.5mol/L　Na₂CO₃溶液

12、氢化钠（NaH）是一种“生氢剂”，它与水反应的化学方程式为：

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑ 其中，水的作用是（　　　 ）

A．溶剂　　　　　　  B．还原剂　　　　　　　 C．氧化剂　　　　　  D．催化剂

13、鉴别Cl^-、Br^-、I^-三种离子，不宜选用的试剂组是（　　　　　　  ）

A．溴水和淀粉溶液　　　　　　　　　　　　 B．AgNO₃溶液和稀HNO₃

C．氯水和CCl₄溶液　　　　　　　　　　　  D．氯水和淀粉溶液

14、新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（　　　　）

A．颜色相同　　　　　　　　　　　　　　  B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H⁺　　　　　　　　　　　　　　  D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

15、将4gNaOH溶于水，配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（　　　 ）

A．10mol/L　　　　  B．1mol/L　　　　　 C．0.1mol/L　　　　　　 D．0.01mol/L

16、1molSO₂和1molSO₃具有相同的①分子数 ②原子数　③S原子数 ④O原子数。（　　　）

A．①②　　　　　　 B．①③　　　　　　　  C．①④　　　　　　　 D．②④

17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　　　 ）

A． 容量瓶中原有少量的蒸馏水

B． 移液时，不慎将液体流到瓶外

C． 溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

D． 定容时俯视观察刻度线和液面

18、下列物质与其用途相符合的是（　　　）

①Cl₂——做消毒剂　②AgBr——制胶卷、感光纸　③AgI——人工降雨　 ④碘——预防甲状腺肿大　⑤淀粉——检查I₂的存在　 ⑥NaClO——漂白纺织物

A．②③④⑤⑥　　　 B．①②③④⑤　　　　  C．②③④⑤　　　　D．全部

19、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　　　）

A．碘水　　　　　　 B．溴水　　　　 　　　 C．氯化钠溶液　　　D．氯水

20、下列各物质互为同位素的是（　　　）

A．　　　　　　　　　　 B．H₂O和D₂O

C．金刚石和石墨　　　　　　　　　 D．

21、下列氯化物既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　　　）

A．CuCl₂　　　　　 B．FeCl₃　　　　　  C．FeCl₂　　　　  D．AlCl₃

22、为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。已知溶液中可以与I^-发生如下的反应：

据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在着。可供选用物质是：①自来水　 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸　 ④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是——————（　　 ）

A．①③　　　　  B．③⑥　　　　C．②④⑥　　　　　　  D．①②④⑤⑦

二、填空题（24分）

23、（6分）（1）Na₂SO₄的相对分子质量是　　　　　　 ，（2）摩尔质量为　　　　　　 ，（3）1mol Na₂SO₄的质量为　　　　　　　 ，含有　　　　　  个氧原子，完全电离时可生成Na⁺和 ,其电离方程式为　　　　　　　 。

24、（6分）现有磷酸、纯碱、甲烷、碳粉、熟石灰、四氧化三铁六种物质，将他们的化学式分别填入相应的空格内。

（1）单质　　　　　　　　　　  　 （2）氧化物　　　　　　　　  　

（3）酸　　　　　　　　　　　  　 （4）碱　　　　　　　　　　　　

（5）盐　　　　　　　　　　　  　 （6）有机物　　　　　　　　　　

25、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）漂白粉的有效成分是（填名称）　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）　　　　　　　　　　  。

26、（6分）已知：Fe₂O₃+2CO　　　 2Fe+3CO₂

(1)　 标出该反应中电子转移的方向和数目

(2)　 指出该反应中，氧化剂是　　　　  ，还原剂是　　　　　　 ；

(3)　 在该反应中，若有2mol e^-发生转移，要标准状况下，可生成CO₂的体积为　　　　　 　　。

三、推断题（8分）

27、（8分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①　  X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②　  X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③　  XZ极易深于水，在水溶液中电离出X⁺、和Z^-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④　  两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤　  Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

完成下列问题：

（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZ　　　　　　  　 X₂Y　　　　　　 

（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　　  （写化学式）。

（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　　

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：　　　　　 （填“能”、或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（若不能反应，则此空不必填写）。

四、综合实验题（12分）

28、（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量　　　　　　 g 烧碱。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）　　　　　　　　　　

A、烧杯　　 B、量筒　　　C、玻璃棒　　　D、100mL容量瓶

E、漏斗　　 F、胶头滴管　 G、药匙　　　 H、洗瓶

（3）根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

29、（6分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

（1）、按气流从左到右，装置正确的连接（　　）接（　　　 ）接（　　　）接（　　　 ）接（　　 ）接（　　　）接（　　　　）接（　　　）（填各接口字母）

（2）装置F的作用是　　　　　 ，装置E的作用是　　　　　　　　 。

（3）装置A中的反应化学方程式为：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

五、计算题（12分）

30、（3分）用4克NaOH配制成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度

31、（9分）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl₂,己知方程式为

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

要制得Cl₂ 11.2L(标准状况下)

求：（1） 参加反应的高锰酸钾物质的量

　 （2）被氧化的HCl的物质的量

　 （3）若反应后溶液的体积为200mL，求C（MnCl₂）

参考答案：

一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共44分）

题序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	D	D	C	C	C	D	D	D	C	B	B
题序	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	C	A	A	C	B	B	D	C	D	D	B

二、填空题（24分）

23、（1）142　　　　  （2）142g/mol　　　　（3）142g，2.408×10²⁴，Na₂SO₄=2Na⁺+SO^2-₄

24、（1）C　　　　　 （2）Fe₃O₄　　　　　 （3）H₃PO₄

　 （4）Ca(OH)₂　　 （5）CaCO₃　　　　　 （6）CH₄　

25、（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

　 （2）钙

　 （3）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HclO

　 （4）反应（1）

26、

化合价降低得2×3e^—被还原

高温

　　　 +3　　 +2　　　　  0　 +4

（1）Fe₂O₃+2CO　　　　2Fe + 3CO₂

 化合价升高得3×2e^—被氧化

（2）Fe₂O₃ ,CO

　（3）22．4

三、推断题（8分）

27、（1）HCl　,  H₂O　  (2)HClO　　(3)

　（4）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

四、综合实验题（12分）

28、（1）2.000　　（2）D、E　　（3）500mL容量瓶

　 （4）在1~2cm处改用胶头滴管视线与最低凹液面相平

29、（1）a　 f　 h　 b　 c　 e　 d　 g

　 （2）除去多余的HCl，将生成的氯气反应消耗掉。

　 （3）

五、计算题（12分）

30、解：

∵

又∵n=C·V

∴

答：此溶液的物质的量浓度为0.4mol/L。

31、解：（1）：设参加反应的高锰酸钾物质的量为X。

 2KmnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

　2mol　　 10mol　　　　　　 2mol　　5mol

　 x　　　　 y　　　　　　　　 z　　0.5mol

答：参加反应的高锰酸钾物质的量为0.2mol。

（2）∵参加被氧化的HCl是10mol

设被氧化的HCl物质的量为y

答：被氧化的HCl的物质的量为1mol。

（3）设MnCl₂物质量为Z

∵n(MnCl₂)=C(MnCl₂)·V(MnCl₂)

∴错误！未找到引用源。

答：MnCl₂的物质的量浓度为1mol/L。