高一化学第二学期必修2专题单元考试卷
班级 姓名 学号 得分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。
A．铝热反应 B．镁条与盐酸反应 C．燃放爆竹 D．干冰气化
2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。氢能具有的优点包括( )①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
3．下列说法正确的是( )
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
5．下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）
6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
7．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰
8．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是 （ ）
A．X>Y>Z B． Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
9．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl—影响反应速率的因素是
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
10．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
11．银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 （ ）
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
12．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = —566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = —890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 （ ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
13．反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1 s B． 2.5 s C．5 s D．10 s
14．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
15．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol
16．对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ）
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C． 只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
17．下列措施对增大反应速率明显有效的是：
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
18．1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
19．可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①
20．电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题：
21．氢能源既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是 能转化为 能。
22．指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电
(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 。
23．近年来走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。
（１） 天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此
天然气中所贮藏的化学能最终来自于 。（２）天然气的主要成分是 。
（3 ）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体
和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为
24．现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极： ，
正极： ， 电解质溶液：
25．可逆反应A(g)+B(g) C( g)+D(g),取a molA和b mol B置于V L容器中，1min后，测得容器内A的物质的量为x mol。这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?
参考答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | A | B | D | D | B | B | A | C | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | B | C | D | C | D | D | A | C | C |
21．化学能，电能， H2O； H2 ，O2
22．略
23．太阳能， CH4
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = —890 kJ/mol
24．（1）（A）不能，（B）可以
（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（3）负极：锌，Zn — 2e- = Zn2+
正极：铜，2H+ + 2e- = H2
电解质溶液：硫酸
25．（a—x）/V mol·L—1·min—1 ；（b—a+x）/V；(a—x）/V