高一化学第二学期期中考试测试卷

高一化学第二学期期中考试测试卷

（试卷满分：100分　测试时间：90分钟）

第I卷（选择题　共69分）

一、(本题包括23小题，每题只有有1个正确答案，每题3分，共69分)

1．下列科学家中，绘制第一张元素周期表的是：

A．道尔顿B．门捷列夫C．拉瓦锡D．舍勒

2．现行元素周期表中，元素种类最多的周期是：

A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期

3．₆¹³C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。₆¹³C表示的碳原子：

A．核外有13个电子，核内有7个中子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

 

4．下列事实中，能说明钾的金属性比钠强的是：

A．钾与水反应比钠与水反应剧烈

B．钾的密度比钠小

C．NaOH的碱性比KOH强

D．钾比钠更容易切割

5．下列离子中，其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：

A．Mg²⁺　　　B．　S^2-　　 C． K⁺　　 D．Cl^-

6．下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是：

A． Al³⁺　Al　 Na　K　　　　B． F　 Cl　 S^2- 　S

C．S^2-　Cl^-　 K⁺Ca²⁺　　　　 D．Mg　Si　 P　　K

7．下列元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最弱的是：

A．Cl　　　　B．S　　　　　 C．N　　　　　　  D．P

8．下列氢化物中，稳定性最差的是：

A．NH₃　　　　B．PH₃　　　　　 C．HF　　　　　　  D．H₂O

9．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是：

A．制催化剂的材料　　　　　  B．耐高温、耐腐蚀的合金材料　　　　　

C．制农药的材料　　　　　　  D．制半导体的材料

10．下列物质中，属于共价化合物的是：

A．Na₂O₂　　　　B．NaHSO₄　　　　C．HNO₃　　　　　  D．I₂

11．下列比较关系中，错误的是：

A．元素金属性 Na＞Mg＞Al　　　　　 B．热稳定性　 H₂S＜HCl＜HF　　　　

C．酸性　　H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄　　　　  D．原子半径Mg＞Na＞H

12．不能用来比较元素非金属性强弱的条件是：

A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱　　　　B．气态氢化物的稳定性　

C．非金属间的相互置换反应　　　　　　　　  D．单质的溶、沸点高低

13．下列说法正确的是：

A．形成化学键要吸收能量

B．放热反应在常温条件下都很容易发生

C．反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

D．断开反应物中的化学键要放出能量

14．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是：

A．天然气　　　　　　　　　　　　　  B．氢气

C．无烟煤　　　　　　　　　　　　　  D．汽油

15．能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是：

　  A．天然气是二次能源　　B．石油是二次能源

　  C．电能是一次能源　　　D．水力是一次能源

16．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最小的是：

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透风的土壤中

D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

17．为了保护地下钢铁制品不被腐蚀，可以采用的方法是：

A．跟钢板相连

B．跟铅板相连

C．跟金属锌相连

D．把钢铁切成小块

18．将镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率先增大后变小，

下列因素中，影响反应速率的是

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl^-的浓度

A．①④　　　　　　　　 B．③④

C．①②③ 　　　　　　　D．②③

19．燃料不充分燃烧引起的主要后果有

①产生温室效应②能源的浪费③环境污染④锅炉爆炸

A．①②　　　　　　　　 B．②③

C．③④　　　　　　　　 D．②④

20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是：

A．铜片、石墨棒，稀硫酸　　　　　　　 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀硫酸　　　　　　　　 D．铜片、银片，氯化铁溶液

21．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：

A．CH₄　　　　　　　　 B．C₂H₆

C．C₃H₆　　　　　　　  D．C₆H₆

22．除去乙烷中乙烯的简便方法是：

A．加入氢气和乙烯反应　　　　　  B．通过溴水

C．通过浓硫酸　　　　　　　　　  D．通过水

23．是谁第一个想到苯是环状结构的：

A．拉瓦锡　　　　  B．维勒　　

C．阿佛加德罗　　　D．凯库勒

第II卷（非选择题　共31分）

二、(本题包括5小题，共31分)

24. 某简单微粒的结构示意图为:且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是　　　　　　　 

(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为　　　　　　　　　

(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝　　 　 y＝　　　　 。

25.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

①夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象　　　　　　　　　 ；

②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体　　　　　　　　  ；

③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

④同浓度的硫酸和盐酸与大小且质量相同的锌粒反应，产生气体硫酸快、盐酸慢　　　　；

⑤集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸　　　　　　　　 。

26.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题；

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

 (1)写出下列元素符号：①___________，⑥____________，⑦_________，⑾______________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是___　　___，最不活泼的元素是______________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________ ______，碱性最强的是______________，呈两性的氢氧化物是______________，写出三者之间相互反应的化学方程式。　　　　　　　　　　   、 　　　　　　　　　　　  、 　　　　　　　　　　

(4)在这些元素中，原子半径最小的是____________，原子半径最大的是_____________。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是______________，怎样用化学实验证明______________。

(6)在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是______________，怎样用化学实验证明?答：______________。 

27.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是　　　　　　　 

（2）产生上述现象的原因是　　　　　　　 

（3）写出有关反应的离子方程式　　　　　　 

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量　　　　  （填“大于”、“小于”、“等于”）镁片和盐酸的总能量。

28．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

　　(1)写出制取水煤气的主要化学方程式　　　　，该反应是　   反应(填吸热、放热)。

　　(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为C0₂和H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的质量比为：　　　　　　  。

第二学期期中考试测试卷

高一化学 答案卷

一、(本题包括23小题，每题只有有1个正确答案，每题3分，共69分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案
题号	21	22	23
答案

二、(本题包括5小题，共31分)

24. (1)　　　　　　　　　　

(2)　　　　 　　　　　　 

(3) x＝　　　 　 y＝　　  　　 。

 

25. ①　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

 

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 26. (1)①___________，⑥____________，⑦_________，⑾______________。

(2) _________， ___　　___， ______________。

(3) _______　　 _____， _____　　 _________， _____　　　_　　　____，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   、

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  、

 　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　 

 

(4) ____________， _____________。

(5) ______________， ____　　　　　　　　　　　　　　　  __________。

(6) ______　　　　　　  ________， _______　　　　　　　　　　　　 _______。 

27.（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 

（3）　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 

（4）　　　　

28． (1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　  　　　　　　  

　　(2) 　　　　　　　　　。

高一化学 答案卷

一、(本题包括23小题，每题只有有1个正确答案，每题3分，共69分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	D	A	A	A	D	B	D	C
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	D	D	C	B	D	C	C	C	B	A
题号	21	22	23
答案	A	B	D

二、(本题包括5小题，共31分)

24. (1)　　　Ar　　　　　　　

(2)　　　　Cl的原子结构示意图 　　　　　　 

(3) x＝　　11　 　 y＝ 　　 1　　 。

 

25. ①　　　　  温度　　　　　　　　　　　　  ；

②　　　　　　 催化剂　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　  接触面积　　　　　　　　  ；

④　　　　　　　　  H⁺的浓度　　　　　　　　  ；

 

⑤　　　　　　　　  接触面积　　　　　　　　  。

 26. (1)①___N_____，⑥_____Si_______，⑦____S____，⑾_______Ca_______。

(2) ___K__ ____， ___　F　 ___， _______ Ar _______。

(3) _____HClO₄__　　 _____， _____　KOH　 _______， ____　Al(OH)₃_ ____，

　　　　_HClO₄ +　 KOH　======　KClO₄　+ H₂O　　　　　   、

 　　　  Al(OH)₃　 +　  KOH  ======KAlO₂　+ 2H₂O　　　　　　　　　   、

 　　　  3HClO₄__ +　  Al(OH)₃　======　Al(ClO₄)₃　 +　　 3H₂O　　

 

(4) ______F______， ______K_______。

(5) _______③_______， ____　　 分别与水反应　　　　　　　　　　　　  。

(6) _____　　⑧　　___， ______与H₂化合的难易程度_　　　　　  _______。 

27.（1）　　 镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体 　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，氢氧化钙在水中的的溶解度随温度的升高而减少，故析出氢氧化钙晶体　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）　　　　Mg　+  2H⁺ 　======　 Mg²⁺　+  H₂ ↑　　　　　　　　  　　 

（4）　小于　　　

	高温

28． (1)  C　+　 H₂O 　======　 CO　+　 H₂　

　  　 吸热　　　　   

　　(2) 　　　 70：11　　　　　 。