高一年级化学科第一学期学段考试试题

高一年级化学科第一学期学段考试试题卷

第I卷（55分）

相对原子质量：O：16；  S：32；　N ：14；  Na ：23；　Fe ：56；

　Ba：137；  Cl ：35.5；　K ：39；  C ：12；　Al： 27；　H：1

一．单项选择（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：

　A．硫酸、纯碱、石灰石　　　 B．醋酸、酒精、醋酸钠

　C．亚硫酸、火碱、小苏打　　 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

2.下列说法正确的是

A、纯净物一定由分子构成

B、同种分子构成的物质一定是纯净物

C、混合物肯定由两种以上元素组成

D、含有氧元素的化合物都是氧化物

3．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是

A．容量瓶　　   B．烧杯　 　C．量筒　　D．试管

4．下列的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙　

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘　　　　　 

D．用淘洗的方法从沙里淘金

5．在盛有碘水的试管中，加入适量CCl₄后充分振荡，静置后

A.整个溶液变紫色　　　　　　 B.整个溶液变为棕黄色

C.上层为无色，下层为紫红色　 D.下层无色，上层紫红色

6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 。正确的操作顺序是

　A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

7．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是

A．①　　　B．②③　　　 C．①③　　　　D．②

8.下列叙述正确的是

　A、48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

　B、常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

　C、0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

　D、标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是　　　　 

　A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液　　B．金属钠在氯气中燃烧

C.铁片置于硫酸铜溶液中　　D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH₃CH₂COOH　　 B.Cl₂  C.NH₄HCO₃　　　　　D.SO₂

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液： CH₃COOH+NH₃=CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水与盐酸反应：H⁺+OH^—=H₂O

C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

12．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．Cu²⁺、SO₄^2-、OH^—、K⁺　　　 B．Na、CO₃^2-、H⁺、Cl^-

C．H⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺　　　　  D．Ca²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-

13.下列溶液的c(Cl^-)与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液c(Cl^-)相等的是

A、150 mL 1 mol·L^-1的NaCl　　B、75 mL 3 mol·L^-1的NH₄Cl

C、75 mL 2 mol·L^-1的MgCl₂　　 D、100 mL 2mol·L^-1的FeCl₃

14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl₂+2K I =I₂+2KCl　②2FeCl₃+2HI=I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃　　　 ④I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂　　　　  B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂　　　　  D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

15．在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，Na⁺为0.1 mol, Mg²⁺为0.25 mol，Cl^— 为0.2 mol，则SO₄^2　- 为

A、0.5 mol　　　B、0.15 mol C、0.25 mol D、0.2 mol

16.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的

A. SO₂→S　　B. SO₃^2-→SO₂　　C. I^-→I₂　 D. HCO₃^-→CO₃^2-

17．对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．氧元素的质量比为1∶1　　　　　　　　　B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为1∶1　　　　　 D．质量之比为1∶1

18．下列叙述与胶体的性质无关的是

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

19.从浓度为98％，密度为1.84g/cm³的浓硫酸中取出100mL，然后稀释到1L，则所得溶液的物质的量浓度是

A、0.0184mol/L　　 B、0.184 mol/L　　

C、1.84 mol/L　　　D、18.4 mol/L

20.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是

A.溶剂　　B.还原剂　 C.氧化剂　 D.既是还原剂又是氧化剂

二、多选题（每小题有1或2个选项，每题3分， 漏选1分，共15分）

21．下列说法中，正确的是：

A．O₂的摩尔质量与N_A个O₂分子的质量在数值上相等

B．0.1 mol/L CaCl₂ 溶液中，含有2N_A 个Cl^—

C．足球烯C₆₀ 的摩尔质量是720g

D．标准状况下，１mol H₂O 的质量是18 g

22．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂分别滴入三种试剂样品中，就把它们区别开来了，这种试剂是：

A．盐酸　　B．氢氧化钠溶液　C．氯化钡溶液　 D．硝酸

23.实验室里需用500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水　

B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水　　

D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

24．等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A.1∶2∶3　　 B. 1∶3∶6　　 C.1∶3∶3　　D. 1∶6∶9

25.在酸性溶液中(加热并有Ag⁺催化)可发生反应：

2Mn²⁺+5R₂O₈^x-+8H₂O=16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-，根据上述反应，则R₂O₈^x-中x的值是：　　　　　　　

A．4 　　  B．3 　　 C．2　　　 D．1

第II卷（共45分）

三、填空题（共28分）

26．（3分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

硫酸铝　　　　　　　　　　　　

碳酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．（6分）写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)过量CO₂通入澄清石灰水中：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

28．（3分）49g硫酸是　　　　molH₂SO₄，含有　　　　mol O，含有　　　　　　　 个氢原子。

29.（4分） 甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用某X溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题：　

写出下列物质的化学式:丙___________、丁____________

30、（6分）配平下列方程式

□As₂O₃+□HNO₃+□H₂O ― □H₃AsO₄+□NO

在该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________。每1mol HNO₃参与反应，转移电子数为_____ mol。

31．（2分）用双线桥标出下列方程式中电子转移情况：

2Cl₂+ 2Ca(OH)₂= CaCl₂+ Ca(ClO)₂+ 2H₂O

四．实验题（20分）

32.（5分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：分馏、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）分离石油中的汽油和柴油，用　　　　方法。

（2）提取碘水中的碘，用　　　　方法

（3）除去食盐溶液中的水，可采用　　　　的方法。

（4）海水淡化，可采用　　　　的方法。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用　　　　的方法。

33．(2分)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm—3	溶解性
A	—11.5	198	1.11	A、B互溶， 且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：　　　　  （填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等）

34.(3分)请把下面一些常用危险化学药品的标志贴在对应的化学药品瓶子上（在横线上写上编号即可）。

　　　　　　　　　 

______　　　  ______　　　　　 ______　　　

35.（8分）实验室用氯化钠固体配制0.10mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤，并回答：

①计算

②称量：应称量　　　　g固体氯化钠。

③溶解：所需仪器　　　　　　　　　　　　　　 。（2分）

④转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到容量瓶中。

⑤洗涤　　　　

⑥定容：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。

⑦ 摇匀。

（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“没影响” ）

　①.摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；　　　　　 

　②.移液过程中，不小心溅出少量溶液；　　　　 

　③.配制用的NaCl固体不纯净；　　　　　　

　④.定容时，俯视刻度线；　　　　　　 

五、计算题（5分）

36．已知HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为1∶1。现有某NaOH溶液100mL，其中含溶质8g，加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500mL，恰好与100mL的盐酸完全反应，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。

高一年级化学科试题参考答案

一、二、选择题：（共55分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	B	B	C	C	A	A	A	C	D
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
B	C	B	C	D	C	B	D	C	C
21	22	23	24	25
AD	A	D	D	C

三、填空题（共22分）

26．（3分）Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+ 3SO₄^2-

H₂CO₃　 　H⁺ + HCO₃^-　　 HCO₃^- 　 H⁺+CO₃^2-

27．（每空2分）Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓　CO₃^2-+2H⁺ = H₂O + CO₂↑　

　　　　　　  CO₂+OH^－==HCO^－₃　

28．（每空1分）0.5mol　　　2 mol　　 6.02×10²³

29.（4分）(1)Ba(NO₃)₂ 　Na₂SO₄

30.（8分）3As₂O₃+4HNO₃+7H₂O = 6H₃AsO₄+4NO

HNO₃，H₃AsO₄。3mol

31.（2分）

四、实验题（18分）

32.（5分）（1）分馏（2）萃取（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解

33．（2分）蒸馏

34.(3分)　 F　　　 C和E　　　 A　　　

35.(8分)　

（1）②2.9 ，（2分）③烧杯、玻璃棒，（2分）　

（2）不变，偏低，偏低，偏高（每空1分）

五、计算题

36．（5分）根据稀释前后，溶质的物质的量不变可得，稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量为：

　 （3分）

根据题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量也为0.1mol，所以盐酸溶液溶质的物质的量浓度为：

　 （2分）

答：所求盐酸溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L。

高一年级化学科答题卷

三、填空题（共22分）

26．　　　　　　　　　　　　　 　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．（1）　　　　　　　　　　　　　　　

　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　

　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　

28．　　　　　  , 　　　　　　　,　　　　　　　　　 

29. 　　　　　　, 　　　　　　　 

30. □As₂O₃+□HNO₃+□H₂O ― □H₃AsO₄+□NO　　（2分）

　　　　　　　　　 ,　　　　　　　　. 　　　　　　　　.

31. 2Cl₂+ 2Ca(OH)₂= CaCl₂+ Ca(ClO)₂+ 2H₂O

四、实验题（18分）

32.（1）　　　　（2）　　　 （3）　　　　

（4）　　　　（5）　　　　

33．　　　

34. 　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　 　　 

35.（1）②　　　　 ，③　　　　　　　　　 　

（2）　　　 ，　　　　，　　　　，　　　　 

五、计算题

36．