高一年级化学第一学期期中考试试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14
一、选择题（本题共6小题，每题只有一个选项是符合题意，请把正确答案填在答案纸上。每小题3分，共18分）
1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管
2．在下列物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系
3．等质量的下列物质所含分子数最多的是
A．H2 B．O2 C． N2 D．CO2
4．下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
5．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
二、选择题（本题共8小题，每题只有1--2个选项是正确的，请把正确答案填在答案纸上。每小题4分，共32分）
7、下列实验操作错误的是
A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处。
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
8、设
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．个氢气分子所占的体积为22.4L
B．
个二氧化碳分子的质量为88g
C．0.1mol/L 的NaCl溶液中，
与
离子总数为
D．17g NH3中所含原子数为4
9、下列叙述正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
10、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3
+ N2 + 3C
2AlN + 3CO
下列有关该反应的叙述不正确的是
A．氮化铝中氮元素的化合价为－3
B．上述反应中，电子转移的数目为6mol
C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种
11、等体积的空气和二氧化碳混和，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是
A．0.60 B．0.64 C．0.70 D．0.75
12、为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2＋、SO4 2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 正确的操作顺序是
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④①③
13、配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变的判断中正确的是：
A、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水； 偏低
B、移液过程中，不小心溅出少量溶液； 偏低
C、配制用的NaCl固体不纯净； 不变
D、定容时，俯视刻度线； 偏高
14、 若以
表示ＣＯ２的摩尔质量，v表示在标准状态下ＣＯ２的摩尔体积，ρ为在标准状态下ＣＯ２的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个二氧化碳分子的质量和体积，下面是四个关系式
①
②
③
④
其中
A．①和②都是正确的 B．①和③都是正确的
C．②和④都是正确的 D．①和④都是正确的
高一年级化学第一学期期中考试试卷
化 学
第Ⅰ卷 选择题答案（共50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| |
| 答案 |
| |||||||
| 题号 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | ||||||||
第II卷 非选择题（共50分）
三、填空题（共40分）
15、本题共2小题，（共8分）
（1）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 （填序号,多选倒扣分）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④可用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制480mL溶液
6容量瓶上标有温度和容积
(2)下图表示分解、化合、置换、复分解四种反应类型和氧化还原反应的关系，请它们的对应关系填入下图中：
16、本题共2小题（共10分）
（1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；
氧原子个数之比为
同温同压下，CO和CO2的密度之比为 。
（2）200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液和100mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为 ，SO42—离子数目之比为 。
17、本题共3小题（共10分）
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铝
（2）写出下列反应的离子方程式
锌和稀硫酸反应
碳酸钙与稀盐酸混合
（3）标出下列反应的电子转移的方向和数目：
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
18、（12分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在有序号的相应的空格中。
 |
②
④
⑥
1 2 3
4 5 6
四 . 计算题 (本大题共3个小题，共10分)
19、(1)在标准状况下,将4.2gNaHCO3和过量的200ml HCl制CO2，理论上制备CO2多少L?（已知：NaHCO3+ HCl=NaCl+ H 2 O+ CO2 ↑）
(2)实际上由于一部分CO2溶解在反应后的混和溶液中，收集的CO2气体减少，已知每升溶液能溶解CO2 1.2L，则实际收集CO2多少升？（假设溶液体积变化忽略不计）
(3)如果某学生将实际质量为13.2g的NaHCO3错误地放在托盘天平的右盘上进行称量（5克以下用游码），根据他的称量结果进行计算，这些NaHCO3加热分解放出CO2的物质的量为多少？
高一年级化学第一学期期中考试试卷
化 学 答案
一、二选择题：（共50分）
1B 2 B 3A 4 C 5 C 6A （每题3分）
7D 8BD 9D 10C 11D 12CD 13 AC 14B （每题4分）
三、填充题：
15、（1）1255（4分）
（2）（4分）
16、（每空2分 共10分）
（1）11 ：7 11 ：14 7 ：11
（2）3 ：2 ３ ：１
17、（每空2分 共10分）
（1）CuCl2==== Cu2＋ + 2 Cl－
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
（2）Zn+ 2 H＋==Zn2＋ + H2↑
CaCO3+2H+ ===Ca2+ + CO2↑ +H2O
∣
(3) MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
18、（每空2分 共12分）
1 盐酸 2 碳酸 3 硝酸钡
4 硫酸钠 5 硝酸银 6 氯化钠
19、（1）1.12升（3分）
（2）0.88升（3分）
（3）0．1mol（4分）