高一年级化学第一学期期末检测试题

高一年级化学第一学期期末检测试题

华中师大一附中　白和平

时限：90分钟　 满分：108分

可能用到的原子量：H—1　 O—16　 Na—23　 C—12　 Ca—40　 N—14　 Cl—35.5　 Br—80 　F—19　 K—39　 Fe—56

一、选择题（只有一个选项，每小题3分，共54分）

1．化学式与俗名相符的是（　　）。

A．小苏打Na₂CO₃，苛性钠NaOH　 B．芒硝Na₂SO₄·10H₂O，消石灰Ca(OH)₂

C．苏打NaHCO₃，石灰石CaCO₃　  D．纯碱NaOH，食盐NaCl

2．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（　　）。

杂质：①NaOH；②Ca(OH)₂；③NaHCO₃；④CaCO₃

A．①②④③　　B．③④①②　  C．②①④③　　D．④③②①

3．用10 mL的0.1 mol·L^-1BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）。

A．3：2：2　　　  B．1：2：3　　　　　  C．1：3：3　　　　　　  D．3：1：1

4．200 mL P%的盐酸（密度为），其物质的量浓度的计算式正确的是　　　 （ 　　）。

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

5．下列反应，离子方程式正确的是（　　）。

A．Cl₂与H₂O　Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．铁与浓盐酸　2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化铝与氢溴酸　Al(OH)₃+3HBr=Al³⁺+3H₂O

D．过量CO₂通入漂白粉溶液中　CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+HClO

 6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小（　　）。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

7．有关N_A说法正确的是（ 　 ）。

A．11.2 L的氯气中含N_A个氯原子　　

B．常温常压下，18g的水含有的电子数为N_A

C．1 L 1mol·L^－1的稀盐酸中含有H⁺数约为N_A

D．37 g 的Ca(OH)₂含有的阴离子数为2N_A

8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（　　）。

A．6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

B．0.012 kg¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D．1 mol NH₃所含原子数约是2.408×10²⁴

9．自来水可用氯气消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质的（　　）。

①AgNO₃　　　　　②FeBr₂　　  ③烧碱　  　　　 ④Na₂CO₃　　  ⑤Na₂S　 　　　 ⑥CaCl₂

A．除②⑤③外　　 　B．④⑤⑥　　　　　　　  C．①②③⑥　　　　　　 D．除⑥外

10．下列叙述中正确的是（　　）。

A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

11．由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为（　　）。

A．29：8：13　　　　　　　　  B．22：1：14

C．13：9：29　　　　　　　　　 D．26：16：57

 12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是（　　）。

A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2N_A个电子

B．该混盐露置在空气中会变质

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和—1

13．如右图所示，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（　  ）。

A．浓H₂SO₄  B．饱和NaCl溶液

C．稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　D．H₂O

14．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　  ）。

A．原子数　　　　　　　　　 B．密度　　　　　　　　　　　 C．质量 　　　　　　　　　　 D．质子数

 15．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol·L^-1NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L^-1H₂SO₄水溶液；③30 mL 0.40 mol·L^-1HCl水溶液；④40 mL 0.30 mol·L^-1CH₃COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）。

A．①>②>③>④>⑤　　　　　　　　　 B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤　　　　　　　　　 D．⑤>④>③>②>①

 16．已知浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化成Cu²⁺，浓H₂SO₄也可以将Br^-氧化成Br₂，Fe与Br₂反应生成FeBr₃。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为　  （　　）

A．浓H₂SO₄>Br₂>Fe³⁺>Cu²⁺ B．浓H₂SO₄>Cu²⁺>Fe³⁺>Br₂

C．Br₂>浓H₂SO₄>Fe³⁺>Cu²⁺D．Fe³⁺>Cu²⁺>Br₂>浓H₂SO₄

17．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（　　）。

A．Na⁺、H⁺、ClO^-、S^2-  B．NH₄⁺、Na⁺、MnO₄^-、I^-

C．K⁺、Ba²⁺、Br^-、NO₃^-　　　　　　　　D．Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、PO₄^3-

 

 18．某固体物质W在一定条件下加热分解：2W　 　 X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（　　）

A．79.97　　　　　 B．22.85　　　　　　 C．159.91　　　　D．45.69

二、填空题

19．（5分）

（1）．在HF、HCl、HBr、HI中，热稳定性最强的是__________，它们相应的水溶液中，以_______（名称）酸性最弱，____________（名称）酸性最强，_______________还原性最强。___________的水溶液可用于雕刻玻璃。

（2）（5分）．在AgF、AgCl、AgBr、AgI中，溶解度最小的是_____________，用于人工降雨的是___________,对光的稳定性最弱的是_______________，照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的______________。

卤素单质中，___________酒精溶液，医疗上外用作消毒杀菌剂。

 （3）（13分）．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。

①上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_____接_____接_____接_____接_____接_____接______。

②E装置的作用是_____________________，G装置的作用是___________________，D中的现象为_______________________，B中的现象为___________________________

③写出下列反应的离子方程式：A中_______________________________________, B中___________________________________,G中_________________________________。

 三、推断题

20（8分）．A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO₃溶液混合时，其中的X跟Ag⁺结合成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO₂生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答：

（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：

A　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　  ，C　　　　　　　 ，D　　　　　　　 ，E　　　　　　　  ，F　　　　　　　 

（2）写出下列指定反应的化学方程式：

A分解生成C和F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

E见光分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

四、计算题

21（9分）．将5.00 g 氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水，通入足量Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为4.914 g 。若将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.270 g 。求混和物中各化合物的质量分数（写解题过程）。

22（6分）．在反应3BrF₃+5H₂O====HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中，若有90 g水被氧化时，则反应中被还原的BrF₃物质的量是 　　　　　　　摩尔，若有90 g 水参加反应，则被水所还原的BrF₃物质的量是　　　　　　　  摩尔。

23（8分）．将5.21 g 纯铁溶解于足量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53 g 硝酸钾去氧化所生成的亚铁离子到铁离子，充分反应后余下的亚铁离子还需0.009 mol 氯气才能完全氧化，则硝酸钾还原产物中氮元素的化合价是　　　　　　　 价，反应过程中涉及到反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　  ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（提示：氮的+1、+2、+3、+4、+5价化合物分别为N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₅）。

试题参考答案

 

一、选择题（总分54分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	C	B	D	B	C	A	D	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	D	A	A	A	D	A	A	A

 

二、填空题

19．（1）（5分）HF或氟化氢，氢氟酸，氢碘酸，HI或氢碘酸，HF

 （2）（5分）AgI，AgI，AgI，AgBr，I₂或碘

 （3）①（3分）AEFCDBG

②（4分）吸收Cl₂中的HCl气体；吸收尾气Cl₂防止污染环境；红色褪去，溶液由无色变为棕黄色或黄色或棕色

③（6分）MnO₂+2Cl^-+4H⁺　Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

 2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-　  Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

三、推断题

20．（1）（6分）A—KClO₃  　B—KClO　　C—KCl　 D—HCl   E—HClO　 F—O₂

（2）（2分）2KClO₃　 　 2KCl+3O₂↑　　 2HClO　　 2HCl+O₂↑

四、计算题

21．（9分）解：设混和物中NaCl为x，NaBr为y，CaCl₂为z。

则  x+y+z=5

2NaBr+Cl₂===2NaCl+Br₂固体质量减少

2×103　　　 2×58.5　　　　　 （103-58.5）×2=89

　y　　　　　　　　　　　　 　　（5-4.914）=0.086

y=0.200

CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaCl

111　　　　　　　　　 　 100

z　　　　　　　　　　　  0.270 g

z=0.300 g

x=5-0.200-0.300=4.500 g