高一化学第一学期期末统一考试
高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56
注意事项：
1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好
B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好
C．天然物质都比人造物质好
D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好
2．下列观点中不正确的是（ ）
A．通过化学变化一定能改变物质的性质
B．改变物质的性质一定要通过化学变化
C．氧化还原反应中一定会发生电子转移
D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应
3．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（ ）
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
4. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 3g H2 D. 32g H2S
5．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷（CH4）的质量比为7 ：4
6．配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为（ ）
A. 40g B. 20g C. 50g D. 80g
7．下列化学实验符合“绿色化学”的有（ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①②
8．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取蒸馏水 D．吸收SO2
9. 下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A. Cl2中混少量HCl，通过碱石灰收集气体
B. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，充分加热至质量不变
C. SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体
D. Mg粉中混少量Al粉，加足量烧碱溶液，充分反应后过滤
10. 下列分散系属于胶体的是 ( )
A．泥水 B．食盐水 C．淀粉溶液 D．碘酒
11. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 ( )
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag+＝Zn2+＋Ag
B． 碳酸氢钠溶液加到醋酸中：NaHCO3+CH3COOH＝Na++CH3COO－+CO2↑+H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
13．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠是一种灰黑色的固体
D. 钠的质地软，可用小刀切割
14. 对于反应H－＋NH3＝H2＋NH2－的正确说法是（ ）
A. 属于置换反应 B. H－是氧化剂
C．NH3是还原剂 D. H2既是氧化产物又是还原产物
15．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④
16. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）。
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
17. 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是 ( )
A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2
18．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1molN2有6mol电子转移
19．下列说法正确的是（ ）
A. 硅材料广泛用于光纤通讯
B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
20. 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是（ ）
A. 消毒 B. 漂白 C. 保温 D. 吸收紫外线
21. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
22．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定
23．近年科学家制得一种新的分子，它的结构如图，化学式为C60。下列说法中正确的是( )
A. C60是碳的一种同素异形体
B. C60是一种新型的化合物，有着重要的应用
C. C60分子的摩尔质量为720
D. C60的相对分子质量为720 g / mol
24．二氧化硅是酸性氧化物是因为 ( )
A. 硅是非金属 B . 它的对应水化物是弱酸，能溶于水
C . 它是非金属氧化物 D. 二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
25. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是( )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
26. 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的( )
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
27. 检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后 ( )
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加入烧碱溶液，加热，用湿润石蕊试纸在试管中检验
28.在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）。
A．H+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl-
29. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
30. 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为（ ）
A. 2.8g B. 5.6g C. 4.2g D. 11.2g
第II卷（共40分）
二、填空题（本题包括3小题，共22分）
31．（7分）
（1）电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：
。
（2）氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
 |
①石英砂的主要成分是 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 。
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为 。
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：
。
32．（9分）
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
；
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
；
碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
；
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素。常加入过量的 ，
反应的离子方程式： 。
33.（6分） A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2） A是 ，B是 ，C是 ，
D是 ，E是 。
三、实验题（本题包括2小题，共11分）
34.（5分）当我们轻轻拧开水龙头的时候，洁净的自来水“哗哗”流出时；你可曾想过自来水是怎样来的？下图是中山市自来水公司生产工艺流程图：
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请回答下列问题：
（1）抽水泵站将源水抽起，加氯系统加氯，目的是 ；
（2）常用
作净水剂；
（3）右图为过滤池，在实验室要完成过滤，需要的玻璃仪器有 、 、 。
35. （6分）某研究性小组为探究铜跟浓
硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余。
（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
。
（2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因： 。
（3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写字母编号）。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
36. (7分)将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 mL。
（3）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液450mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围是 。
高一化学期末考试试题答案及评分标准
一、选择题（本题包括30小题，共60分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | D | B | D | C | C | A | A | C | A | C | B | D | C | D | B |
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 答案 | C | D | C | A | D | C | A | A | D | B | C | D | B | C | C |
二、填空题（本题包括3小题，共22分）
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（1）2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）
（2）①SiO2（1分） 还原剂 （1分）
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③SiCl4 + 2H2 ==== Si + 4HCl（2分）
32.（9分）
（1）2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2分）
（2）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O（2分）
H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O（2分）
（3）氨水（1分）
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
33.（6分）
（1）AgCl （2）Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 （各1分）
三、实验题（本题包括2小题，共11分）
34.（5分）
（1）杀死水中的病菌（1分）
（2）明矾[或KAl(SO4)2·12H2O] （1分）
（3）漏斗 、 烧杯 、 玻璃棒 （各1分）
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（1）Cu + 2H2SO4 ==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（2分）
（2）反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应。（2分）
（3）AD（2分）
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
36．（7分）(1)400 (3分) (2)0.5≤a<1(4分)