高一化学第一学期第二次学月考试
化 学 试 卷
本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。
原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32
Cl:35.5 K:39 Ca:40 Rb:85 Cs:133 Ba:137
第I卷（共60分）
一、选择题：（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．氧化还原反应的实质是
A、有氧原子得失的反应 B、有元素化合价升降的反应
C、有电子的得失或电子对的偏移的反应 D、分子中原子的重新组合
2．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有 （ ）
A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物
3．我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，“侯氏制碱法”的碱是指：（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．K2CO3
4．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是（ ）
A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋。
B．关闭所有的化工企业。
C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展。
D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”。
5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数
④物质的总质量 ⑤物质的总能量 ⑥物质的种类
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥
6．可作为原子反应堆中导热剂的物质是（ ）
A、Na和Li的合金 B、Na和K的合金 C、金属钾 D、金属铯
7．在下列物质中，长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是（ ）
A、Na2CO3 B、Na2O2 C、NaOH D、CaCl2
8．将一小块金属钠投入到下列物质的水溶液中，既能生成气体又能生成沉淀的是（ ）
A、NH4Cl B、CuSO4 C、NaNO3 D、BaCl2
9．下列实验操作中错误的是 （ ）
A、用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体
B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D、如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
10．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A、 L B、 L C、 L D、 L
11．能使石蕊试液变红的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是（ ）
A、标准状况下，22.4L水中约含有1.204×1024个氢原子
B、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C、0.5mol CH4中约含有3.01×1023个电子
D、40g NaOH固体中含有1.204×1024个钠离子
13．下列叙述中正确的是 （ ）
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．硫酸的摩尔质量是98 g
C．1 mol N2的质量是28 g D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
14．下列状态的物质能导电，且属于强电解质的是 （ ）
A．液态H2SO4 B．CH3COOH溶液
C．乙醇的水溶液 D．熔融的NaCl
15．下列关于碱金属元素的叙述正确的是 （ ）
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小
B．碱金属单质的熔、沸点逐渐升高
C．碱金属都能与水反应放出H2
D．随着核电荷数的增加，阳离子的氧化性逐渐增强
16．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH -＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
17．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
18．下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
19．下列说法正确的是 （ ）
A．22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L
20．欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质，可采用的方法 （ ）
A．往溶液中通入足量的CO2 B．加入石灰水
C．加入NaOH溶液 D．加热至沸
21．120℃时，将0.1 mol H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加 （ ）
A．2.8 g B．3.0 g C．7.2 g D．4.4 g
22．标准状况下，下列物质的体积最大的是 （ ）
A．2 g H2 B．18g 水 C．1.5mol He D．49g H2SO4
23．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液最后变成红色 B．溶液最后褪色
C．有可燃性气体生成 D．无明显现象
24．下列反应中水只作还原剂的是 （ ）
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
25．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、物质的量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2
26．既是化合反应，又是氧化还原反应的是 （ ）
①生石灰加水 ②SO2和氧气生成SO3 ③CO燃烧
④炽热的碳和水蒸汽反应 ⑤钠在氯气中燃烧
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
27．将12 g由两种金属组成的混合物放入足量的盐酸中，充分反应后收集到H2 0.5 mol，则该混合物不可能是（ ）
A．Na 和 K B．Li 和 Ca C．Li 和 Rb D．Al 和 Cs
28．将物质的量均为1mol的Na、Mg、Al分别投入含1.825g HCl的盐酸溶液中产生的H2（ ）
A、一样多 B、Mg最多 C、铝最多 D、镁和铝一样多
29．在反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，当有0.5 mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为 （ ）
A．0.25 mol B．0.5 mol C．0.3 mol D．0.05mol
30．下列物质中指定微粒的数目最少的是 （ ）
A．标准状况下11.2 L NH3中的氢原子 B．标准状况下22.4 L 氦气中的氦原子
C．1molH2O中的电子数 D．30g NaOH中的离子总数
高一化学第一学期第二次学月考试
化 学 试 卷
第II卷（共40分）
31．（4分）标准状况下，67.2L NH3气体中含有的分子数为 ，质量为 g，
与 g O2所含的原子数目相同；将这些NH3气体全部溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 mol/L。
32．（6分）已知2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O，则该反应中
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
反应中若有71克Cl2生成，则被氧化的HCl的物质的量 mol，转移的电子的物质的量为 mol。
33．（8分）①钠在空气中燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体。在120℃时，将12.4gCO2和H2O的混合气体缓缓通入过量该产物固体中，充分反应之后，固体的质量增加6g，产生氧气的质量为 g。
②将4.48L（标准状况）的CO2和CO的混合气体通入盛有过量该产物固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后剩余1.12L气体（标准状况），则：原混合气体中CO2和CO的体积比为 ，原混合物的平均相对分子质量为 。
34．（4分）H2S是弱电解质，写出可用于描述反应2FeC13+H2S=2FeC12+S↓+2HC1的离子方程式： ；若生成a g 硫，电子转移总数为b个，则阿佛加德罗常数可表示为 。
|
（1）分别写出下列化学方程式：
A→C： ；
C→E： ；
D→E： 。
（2）分别写下列离子方程式：
D→G： ；
G→H： ；
H能溶于盐酸生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体：
。
36．（6分） 标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74 g，若装满氮气时质量为66 g，盛满某气体X时，质量为152g。试计算：（须有必要的计算过程）
(1)此容器的容积。 (2)气体X的相对分子质量。
高一化学第一学期第二次学月考试
化 学 答 案
第I卷（共60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| C | C | B | D | B | B | B | B | D | A | A | B | C | D | C |
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| D | B | C | C | A | B | C | B | C | C | C | A | D | D | B |
第II卷（共40分）
31、32、每空1分；33、前两空每空1分，后三空每空2分；34、35、每空2分。
（书写方程式时，如化学式写错、未配平均不给分，未写条件和↑↓酌情扣分）
31．3NA（1.806×1024） 51 192 12
32．KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 2 2
33．①黄 淡黄 6.4 ②1:1 36
34．2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 16b/a
35．（1）A→C：2Na+O2
Na2O2 C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D→E：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）D→G：OH—+CO2=HCO3— G→H：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑＋H2O
36．（1）44.8L ……3分 （2）71 ……3分。
容器容积的求解方法提示：
差量法
标准状况下，22.4LO2与22.4L N2的质量差为32g-28g=4g,
此题中O2与N2的质量差为74-66=8g，依此可得：
设瓶的容积为x 有：
O2 ～ N2 △m
22．4L 4g
x 8g
算出 x=4.48L