高一化学第一学期第二次月考试题
化学试题
命题、审核：刘振国 常国福
第一卷 (选择题共50分)
时量100分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 CI:35.5 Na:23 Mg：24 K:39 Fe:56
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，2分×25）
1、北京市成为2008年第29届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是
A．①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
２．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于纯碱的分类不正确的是
A．化合物 B．碱类 C．钠盐 D．碳酸盐
3、下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．气体摩尔体积为22.4L/mol
４．在配制2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是
A B C D
５．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ B．2Fe(OH)3══ Fe2O3+ 3H2O
C．SO2+H2O
H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl
══CuCl2+2H2O
6．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A．MnO2 + 4HCl（浓）══ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ D．2HCl ══ H2↑+ Cl2↑
7．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A. 在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
B. 在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
C. 溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D. 向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流
8．下列物质中含有自由移动的Cl-是
A．KClO3溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体
9、下列关于气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子大小决定。
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
D．相同物质的量的气体，它们的体积一定相同。
10、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（ ）
A．CH4 B．N2 C．NO D．CO2
11、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g NH3所含电子数目为10NA
12、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1 B． 1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
13、把2.3g钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，所生成的气体的体积（标准状况）是（ ）
A．112mL B．336mL C．500mL D．560mL
14．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是
A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
15．某气体的摩尔质量为Mg·
，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则
表示的是（ ）
A．VL该气体的质量（以g为单位） B．1mol该气体的体积（以L为单位）
C．1L该气体的质量（以g为单位） D．1L该气体中所含的分子数
16．将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.4g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到b g溶液，则a、b的关系为（ ）
A．a=b B．a＜b C．a＞b D．无法确定
17．混合气体由CO和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中CO和CH4的体积比为（ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
18．关于Na的描述正确的是（ ）
①Na在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火 ③实验室中少量的Na保存在煤油里 ④Na－K合金做原子反应堆的导热剂 ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A.①③④⑤⑥ B.③④⑥ C. ③④ D.全部
19、浓度为Cmol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有H+( )
A.0.001Cmol B.0.002Cmol C.0.005Cmol D.0.005mol
20、同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是( )
A、A2B B、AB2 C、BA3 D、B3A
21. 血红蛋白的相对分子质量约为68000, 已知其中含铁0.33%, 则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数为
A、5 B、4 C、3 D、2.4×1024
22. 将溶质质量分数为a%,物质的量浓度c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L.则c1和c2的关系是( )
A.c2 = 2c1 B.c2 ＞
2c1
C.c1＜2c2
D.无法估算
23. 今有H2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为
A. 3VL B. 2VL C. VL D. 0.5VL
24. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO32-+H+= HCO3-
25．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1 mol, Mg2+为0.25 mol，Cl— 为0.2 mol，则SO42 - 为
A、0.5 mol B、0.15 mol C、0.25 mol D、0.2 mol
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以 下 为 草 稿 纸
高一化学第一学期第二次月考试题
化学试题
第一卷答题卡：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | |||||||||||||
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | # |
| 答案 | # |
第二卷 (共50分)
二、填空题（18分）
26、（3分）碳与浓硝酸可发生反应：C + 4HNO3 ＝ CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol CO2，则需消耗 mol HNO3 。
27．（4分）某无色溶液由①K+、②Cl－、③CO32-、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：
（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是
（填序号，下同）。
（2）滴加盐酸溶液，有气泡产生，说明一定含有的离子是 。
（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含有的离子是 。
（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。
28．（4分）4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。
29．（4分）(1)0.3moLNH3中所含的原子数与 moLH2S所含原子数目相等。
（2）2moLNa2CO3中含有的Na+离子数目是 moL。
（3）100gO2和100gO3所含原子个数比为 ；
（4）若1个篮球的容积为11.2 L，其所能容纳的标准状况下的空气里含有
个分子。
30．（3分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-－，ACl2的摩尔质量是 g/mol，A的相对原子质量是 ,A元素的名称为
三简答与推断(11分)
31. A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热变D。请填写下列空白：
(1)A与水反应的化学方程式_____________________________
(2)B与CuSO4溶液反应的化学方程式:
_______________________________________
(3)以D和另一种常见的试剂在实验室制得少量C的化学方程式:
。
32、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：
①在水中的溶解度(同温) 较大；
②热稳定性： 较稳定；
③与酸反应放出CO2 较剧烈；
④等物质的量的两种物质与盐酸(足量)反应 消耗的盐酸多；
⑤等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体 多。
四、实验题（13分）
33．（7分）某同学配制500mL 0.200mol·L—1NaOH溶液有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯，加适量蒸馏水溶解：
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中：
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1－2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，将溶液转移至试剂瓶并贴上标签。
请填写下列空白：
（1）需要称量NaOH固体 g。
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（3）本实验用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
（4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 。
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。 。
（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(偏高，偏低，无影响)
①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
34、（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
(1)A中现象是_______________________________________________，
(2)B中浓硫酸的作用是_______________________________________，
(3)C中发生反应的化学方程式为_______________________________，
(4)D中现象是___________，反应的离子方程式是_______________ ，
(5)E中收集的气体是_______________。
五、计算题（每个计算题都有A、B两个小题，请任选一题作答,若两小题都做，以A小题为准。8分）
35．（4分）A、制取500g质量分数为14.6%的盐酸,需要标准状况下HCl气体的体积是多少 若所得溶液的密度为1.10g/mL,则所得溶液的物质的量浓度是多少
B、将溶有标准状况下1.12L HCl气体的盐酸与足量的AgNO3溶液充分反应。试计算（最后结果精确至0.01）：
（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成AgCl的质量为多少？
36、（4分）A、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 mol·L-1
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道 。
B、标况下，向10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6L
O2，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有过量NaOH溶液的洗气瓶，气体体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍。求原混合气体中各种气体的体积。
化学试题参考答案
第一卷答题卡：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | D | B | C | A | A | A | D | B | C | A | D | D | D |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | # |
| 答案 | A | C | A | C | B | C | C | B | B | D | D | D | # |
二、填空题：
26 、HNO3 、C 4 27、①K+、③CO32-、④SO42－、②Cl－、
28、10、0.1、0.1、4.9 29、0.4、4、1：1、0.5NA
30、95、24、镁
三、简答与推断：
31、2Na2O2 + 2H2O =4 NaOH + O2↑ 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH
32、Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3、NaHCO3
四、实验题：
33、（10分）
（1） 4.0 g。（2）（填序号） ①②④③⑤ 。（3） 500mL容量瓶，胶头滴管
（4）① 重新配制 。② 重新配制 。（每空1分）（5）偏高 偏低
34、(1) 试管内壁有无色液滴，
(2) 干燥气体、（吸收H2O），(3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，
(4) 石灰水变浑浊 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O，(5) O2
五、计算题（共8分）
35．（4分）解： HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 ………………1分
22.4 L 1mol
1.12L n (AgCl) ……………………1分
（1）n (AgCl)= 
………………………………1分
（2）m (AgCl) = 0.05 mol×143.5 g / mol = 7.18 g …………………1分
36、（1）84∶100 （2） 5a/46（3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度