高一化学第一章单元测试题
姓名 班级 得分
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）
1. 据报道,1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧－18气体.氧－18(18O)又称重氧,下列有关叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
A. 11.2 L重氧所含分子数为0.5NA B. 32g重氧气体所含原子数为2NA
C. 2g重氧水(H218O)所含中子数为NA D. 1.8g重氧气体的物质的量为0.1mol
2．下列叙述正确的是( )
A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
3.下列物质的电子式， 正确的是 ( )
4.元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为( )
A．Y3X2 B．X2Y2 C．X3Y2 D． Y2X3
5. 比较S2-和S的性质,下列叙述正确的是: ( )
A.S2-只具有还原性而S只具有氧化性 B.S2-和S都是不溶于水的淡黄色固体
C.S2-半径比S大,但氧化性S大于S2-
D.它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体
6.
( ) 
A. ③②①④ B. ③④①② C. ②④③① D. ②④①③
7. 同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）.下列说法正确的是 ( )
A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的质子和中子
C.含有相同的分子数和电子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子
8. X和Y均为短周期元素，两者组成化合物X3Y2, 若Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是：
A. m＋6 B. m＋5 C. m－3 D. m－11
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
Ｃ．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 D．非金属性：F＞O＞S
10．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( )
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
11. 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为
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第15题图
12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( )
13．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化规律，下列有关“类钫”的说法中错误的是（ ）
Ａ．灼烧氯化“类钫”时，火焰有特殊颜色 B．硝酸“类钫”是离子化合物，易溶于水
Ｃ．“类钫”具有放射性 Ｄ．“类钫”单质的密度小于１g/cm3
14．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是 ( )
A. 一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子
C．两种分子之间 D．一种原子和一种分子
15.右上图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 （ ）
A． B为第二周期的元素 B. C为VA族元素
C． 三种元素不都为非金属元素 D. C是化学性质最活泼的非金属
16. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是( )
A. LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
17.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2
C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2
18.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 烧碱溶于水 B．氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰 D．碘溶于酒精
19．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A. CO和CO2 B. NO和NO2 C. CH4和NH3 D. CO2和SO2
20．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ）
A. R 一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物
C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. R可能是气态物质，也可能是液态物质
21．已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为（ ）
A.金属元素 B.非金属元素 C.IA族元素 D.IVA族元素
22.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C>D>B>C D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C
23．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4
24.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）
A．BF3 B．SiCl4 C．H2O D．PCl5
25.下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是（ ）
A.化学性质不同的氢原子 B.同一种氢原子 C.氢的四种同位素 D.氢元素的不同微粒
26.某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是：（ ）
A、第二周期第ⅣA族 B、第三周期第ⅣA族C、第三周期第ⅥA族D、第二周期第ⅥA族
27．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
28.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是（ ）
A．原子序数：A>B>D>C B．单质熔点：D<B，C>A
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：C>A>D>B
29.．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：（ ）
A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种
30.两种元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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二、填空题（本题共4道小题，共33分。）
31.（7分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为_________；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是 它属于 化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是 ， 它的电子式是 ，它属于 化合物。
32（2分）．已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为 。
33（8分）．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。上述元素中任意三种可组成碱或盐，写出这些盐的化学式（至少写四种）: 、 、 、 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种）: 、 、 、 。
34.（8分）有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为2. 35∶1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.
(1)计算D的原子量 ；
(2)写出元素符号：A、 B、 C、 D、 E、 ；
(3)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 ；
（4）A和B两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
35（11分)．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
① ，② ，
③实验结论： ， 。
三.计算题.
36.(4分)2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| C | C | C | C | C | A | D | A | B | D | D | D | D | A | D |
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| D | D | B | C | C | B | C | D | B | D | B | B | A | C | B |
31.（7分）
； H2S， 
共价； Na2S ， 
离子 。
32. 略小于20%
33.(8分) NaOH. Na2SO4 . Na2SO3 .NaHS
H2O . H2S . SO2 . SO3
34. (8分) (1)32
(2)K、Al、Cl、S、C
(3)HClO4、H2SO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH
（4）Al（OH）3 ＋ 2OH- == AlO2- ＋ 2 H2O
35．(11分)(1) (1分)同周期 (2) (3分)试管、烧杯、酒精灯
(3) (3分)
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象 | B | F | A | C | D | E |
①(1分)Mg＋2H2O
2Mg(OH)2＋H2↑ ②(1分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓
|
36. A、B两种元素的相对原子质量分别为56、 32。