高一化学第三次月考试卷

高一化学第三次月考试卷

命题人：刘尊伟　　　

姓名___________班级___________学号___________成绩___________

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案）

1.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、2.5×10¹⁹个　 　B、2.5×10²²个　　　 C、5×10¹⁹个　　　D、 5×10²²个

2. Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀　　B．都有丁达尔现象

C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解　 　 D．分散质粒子可通过滤纸

3. 某无色溶液能和Al反应放出H₂，在该溶液中可能大量共存的离子组是

A. Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－　　　　　　 B.Na^＋、OH^－、NO₃^－

C. Na^＋、SO₄^2－、HCO₃^－　　  　　D.H^＋、SiO₃^2－、Cl^－

4.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A.质子总数　　　B 电子总数　　　　C 分子总数　　　　 D　质量　

5.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜　　　 B．铝箔表面温度低，未熔化

C．氧化铝的熔点比铝高　　　　　　　 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

6. 有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是

A．二氧化硅与任何酸都不反应　

B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸

C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界

D．二氧化硅溶于水显酸性

7.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是

A．过滤　　 B．萃取　　 C．蒸发　　  D．蒸馏

8.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为

A．铁的纯度越高熔点越低　　　　　　　　 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低　　 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

9.已知丙酮（C₃H₆O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A．蒸馏　　　　  B．分液　　　　C．过滤　　　　 D．蒸发

10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，32g O₂所含的原子数目为2 N_A　

B．标准状况下，22.4L H₂O所含的电子数目为10 N_A

C．7.1g Cl₂ 变为氯离子时,　得到的电子数为0.1N_A

D．标准状况下,含N_A个He原子的氦气所占的体积约为11.2L

11. ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是：

A.KClO₃在反应中失去电子 　　　　　　　 B.ClO₂是氧化产物

C.1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移　　D.H₂C₂O₄在反应中被氧化

12.有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是

A.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na₂CO₃比NaHCO₃产生的气体体积小

B.常温时水溶性：Na₂CO₃> NaHCO₃

C.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1

D.将澄清的石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

13. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是  

A．漂白粉被氧化了　　　　　　　 B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的 CO₂反应充分，生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

14. 据东方网消息： 2007年4月25日黑龙江省依兰县自来水厂的一个氯气储藏罐发生泄漏，对周围环境产生严重的污染。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是

　　①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用皂肥水打湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤　  　　　 B．①③④⑥　　　　C．①②⑤⑥　　　　 D．①③⑤⑦

15.NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是

A．1:2:3　　　　　　　　B．3:4:3　　　　　　　　C．6:3:2　　　　　　D．4:3:4

16.下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

17.制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的化学反应为2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无

18. 现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，

得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，

原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为

A．1 ：3　　　　  B．2 ：3　　　　　　　 

C．6 ：1　　　　  D．3 ：1

19.实验室用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂，当有14.6HCl被氧化时，将Cl₂全部用消石灰吸收，可得漂白粉

A、14.3g　　　　B、25.4g　　　　C、28.6g　　　　D、50.6g

20.把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

A．3.18g　　　　  B．2.12g　　　　　 C．4.22g　　　　　 D．5.28g

二、实验题

21.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是　　　　(填序号)

22.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：

 a  接　　 ，　　 接　　 ，　　 ,_　　 接　　 ，　　  接_　　 接_　　 。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）D装置的作用　　　　　　　　　　　　 ，E装置的作用　　　　　　　　　　　　　  ，F装置的作用　　　　　　　　　　　　　 。

（4）C瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　 B瓶中的现象是　　　 　　　　　　　。

以上事实说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　 。

23. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)　  现有下列五种物质：CO₂、SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₃O₄。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）①_________　　　　 _，______________________________；

②　　　　　　  _____，______________________________。

(2) 从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中_____　______可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)

①离子反应全部是氧化还原反应　　　　  　 ②离子反应都不是氧化还原反应　　 

③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应

用离子反应方程式证明你的观点：__________　  ___　 ______，_____　　　 ______________。

三、填空题

24.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

（1）计算机芯片的主要成分是　　　(填元素名称)；

（2）光导纤维的主要成分是　　　(填成份的名称)：

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　(填化学式)；

25．常温下，下列物质： ⑴Na　⑵液氯 ⑶Na₂O　⑷CaCO₃  ⑸CO₂　⑹SO₃ ⑺NH₃⑻酒精

⑼HCl　⑽H₂SO₄  ⑾Ba(OH)₂　⑿NaCl　⒀蔗糖　⒁NaCl溶液。（填序号）

①属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

②属于非电解质的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③溶于水能导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

26.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：

⑴ 若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：

乙→丙的离子方程式______________________________________，

丙→甲的化学方程式______________________________________。

⑵ 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_______________(写化学式)

甲→乙的离子方程式是________________________________________________。

27.向Fe₂O₃固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：

⑴Fe₂O₃的物质的量是　　　　　　 moL　　  ⑵加入铁粉的质量至少为　　　　  g。

四、计算题

28.实验室用 17.4g MnO₂与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。

(1) 产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？　（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？

(3) 为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?

(4) 若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少?

29. 今有Na₂C0₃、NaHC0₃和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5 g；将残渣溶于水，滴入足量AgN0₃溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g。则混合物中Na₂C0₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数各是多少?

参考答案：

一、选择题　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	A	D	B	C	B	B	C	C	A	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	D	D	C	B	D	D	A	C	B	A

二、实验题：

21、A

22、（1）、g、f、i、j、e、d、b、c、、h

　 （2）、MnO₂ +4HCl(浓)===MnCl₂+2H₂O+Cl₂

（3）、a、除去氯气中的 水蒸气

b、吸收尾气，防止大气污染

c、除去氯气中的HCl

　 （4）、干燥的有色布条不褪色　湿润的有色布条褪色　HClO

23、（1）①CO₂CO₂为气体氧化物

②Al₂O₃ Al₂O₃为两性氧化物

　 （2）有无电子转移　 ③　 H⁺+OH^-=H₂O Fe +Cu²⁺=Cu+Fe²⁺(只要符合题意均得分)

三、填空题

24.、(1)硅(2)二氧化硅(3) Si

25、①3、4、9、10、11、12

②5、6、7、8、13

③1、2、3、5、6、7、9、10、11、12、14

26、(1)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH⁴⁺、2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O

(2)Fe₂O₃、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

27、(1)0.1　(2)5.6

四、计算题：

28、（1）、4.48L

（2）0.4mol

（3）因为HCl会挥发，而且二氧化锰与稀盐酸反应不反应产生氯气

（4）0.4mol/L

29、26.5%

42%

　　31.5%