高一化学物质结构元素周期律测试题（A卷）
相对原子质量：H=1 S＝32
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）
1. 32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是（ ）
A、32He和互31H同位素 B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2 D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子
2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（ ）
A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为碳元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
4．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是
A．HnR B．H2nR C．H（8-n）R D．H（n-2）R
5. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族
6. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A、铍原子和氧原子 B、硼原子和氦原子 C、氯原子和碳原子 D、碳原子和镁原子
7.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是( )
A.11和16 B.6和8 C.12和17 D.20和9
8、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．Ba（OH）2 C．Na2O2 D．H2O2
9．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价键化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
10、下列电子式书写正确的是（ ）
 | |||
 | |||
A． O C O B．Ca2+ [ Cl ]-2
|  | ||
C．[ O H ]- D．
11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
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| ||||||||||||||
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12、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞W＞ Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.原子的电子层数X=Y＞W=Z
13、已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，单质铍能与水反应放出H2
B．Be(OH)2不溶于水
C．Be(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液
D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构
14.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是( )
A.第16、17列都是非金属元素
B.第2列12列元素全部是金属元素
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子
D.在18列元素中，第3列元素种类最多
班级： 姓名： 学号：
一、选择题答题卡：每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
二：非选择题：（44分）
15．（8分）（1）用电子式表示下列化合物的形成过程：
① 硫化氢
② 氟化镁
（2）①某元素（用X表示）的粒子中含有26个质子，28个中子和24个电子，该粒子的化学符号是
② 由同周期元素组成的气态化合物A的结构式为X=Y=X，其中各原子最外层都满足8电子结构，则A的化学式为
16．（7分）右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，回答下列问题
|
（2）在这三种元素的氢化物中分别通入氯气，写出能发生反应的化学
方程式：
17．（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
|
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
| －2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ ____；名称
是 ；碱性最强的化合物的电子式是:____ _________； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物） 。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式
。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
18、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________ __。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
。
19、（7分）元素R的气态氢化物化学式HXR，在标况下，8.5g HXR 气体的体积是5.6L,
现将标况下3.36L 气体通入200ml 0.75 mol/L 的CuCl2 溶液中正好完全反应，生成黑色沉淀和HCl。求：① HXR的摩尔质量 ② X值 ③ 写出R的元素名称，画出它的原子结构示意图（①②要写出计算过程）。
第一章《物质结构 元素周期律》测试题（A卷）答案
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| C | D | C | A | D | D | C D | C | D | C | A D | C | B C | A C |
15、（8分）（1）①②略 （2）① X ② CO2
16．（7分）（1）N ； F ； S
（2）2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
17、（12分）（1）Li ；硼；第二周期第ⅥA族
|
（2）HClO4、高氯酸 Na+[ O H ]- 、离子化合物
（3）NH3 > PH3
（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3
（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
18、（10分）
（1）第三周期第ⅡA族 
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2Al＋2OH-－＋2H2O＝2AlO2－-＋3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。
19、（7分） ① 34g /mol
② X=2
③ R为硫 