高一化学第二学期期中试题
（2008.4）
高 一 化 学
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量 H 1 C12 O16 Na23 S32 Ca40
第Ⅰ卷（选择题54共分）
本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将选项涂在答题卡上。
一、选择题（有一个选项符合题意）
1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是
A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.KMnO4溶液
2．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：
A.它们可能是同位素 B.可能是不同的分子
C.可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种离子
3．下列各组物质中互为同分异构体的是
A.1H与2H B.O2与O3 C.乙烷与乙烯 D.正丁烷与异丁烷
4．若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式不正确的是
A. b = a – n - m B. b = a - n + m
C. 离子半径 Xm+ ＜ Yn- D. 原子半径 X ＞Y
5．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
6．Se是人体必需微量元素，下列关于
和
的说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和都含有34个中子
C. 和分别含有44和46个质子
D. 和含有不同的电子数
7．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
Ａ.苯 Ｂ.氯化铁 Ｃ.乙烷 Ｄ.乙烯
8．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是
A.非金属性强弱为X＞Y＞Z
B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z
C.原子序数大小为X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z
9．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量均为常数的是
A. 乙炔和苯（C6H6） B. 甲烷和乙烷 C. 乙烯和乙烷 D. 乙烯和苯
10．短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期， Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法不正确的是
A. Z的分子式可能是X2Y3 B. Z是一种酸性氧化物
C. Z的分子式可能是X2Y5 D. Z是一种离子晶体
11．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
12．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A. n+8 B. n+18 C. n+20 D. n+32
13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B.砹（At）的氢化物不稳定
C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强
14．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A. O2、I2、Hg B. CO2、KCl、SiO2
C. Na、K、Rb D. SiC、NaCl、SO2
15．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是
A.原子序数：A＞B B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法不正确的是
A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中可能有乙烯 D.混合气体中一定没有乙炔
17．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是
A. BeCl2 B.PCl3 C. PCl5 D.N2
18．0.75摩尔RO32-共有30摩尔电子，则R在周期表中位置是
A. 第2周期IVA族 B. 第2周期 IVA族
C. 第3周期IVA族 D. 第3周期 VIA族
第Ⅱ卷（共46分）
二、填空（两个小题共22分）
19．（18分）下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | J |
回答下列问题：
（1）（均写元素符号）
其中化学性质最不活泼的是 ；还原性最强的单质是 。
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。
（3）G元素和J元素两者核电荷数之差是 。
（4）F元素与氢元素形成化合物X的电子式为 ，
A元素与氧元素形成化合物Y的电子式为 。
X与Y发生反应的化学方程式是（只写一个常见的氧化还原反应）
。
（5）G元素跟B元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
（6）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是 。
（7）将J单质的水溶液中注入足量的苯充分振荡静置，观察到的现象是
，将混合物分离的操作是 ，使用的主要仪器是 。
（8）E的氢化物E2H4与J单质的水溶液反应属于 反应（写反应类型），反应方程式是 。
20．（4分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
；
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用 试剂鉴别，其离子反应方程式为 ；
(3)BeCl2是 化合物(填写离子化合物或共价化合物)。
三、推断（两个小题共18分）
21．(10分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式
、 、 。
（2）四种元素形成化合物的化学式是 。（写两种）
| A | C | |
| B |
22．（8分）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，
已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的
质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
(1)A的氢化物分子的电子式为 ，其水溶液呈 性。
(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期 族；
(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。
四、计算（一个小题6分）
23．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是 和 。
（2）该有机物的分子式是 。
| 2007—2008学年度第二学期期中试题化学答题纸 19．（1）最不活泼的 ；还原性最强的单质 。 （2）A、B、C顺序排列 。 （3）核电荷数之差 。 （4）氢化物的电子式 ， 氧化物的电子式 。 方程式 。 （5）化学式 ，火焰呈 色。 （6）离子方程式 。 （7）现象 ， 操作 ，主要仪器 。 （8） 反应，方程式 。 20．（1）离子方程式 ； （2）用 ， 离子方程式 ； （3） 化合物 21．（1） 、 、 。 （2）化学式是 。 22．（1）A电子式 ，呈 性。 （2）B ，原子结构示意图 ， 位于第 周期 族； （3）分子式 ，溶液叫 。 23．（1）氢原子 碳原子 。 （2）分子式 。 |
第二学期期中试题（2008.4）
化学答案
1 A 2 D 3 D 4 B 5 B 6 A 7 D 8 D 9 A 10 D
11 D 12 C 13 C 14 B 15 C 16.B 17.B 18.C
19（1）Ar K （2）r(K)>r(Na)>r(Mg) (3) 18
(4) H2O H2O2 Na2O Na2O2 的电子式略
2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋O2↑
（5）KCl 紫色 （6）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
(7)溶液分层上层橙红色，下层几乎无色 分液 分液漏斗
（8）加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br
20（1）Be + 2OH- = BeO22- + H2↑
（2）NaOH溶液 Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O
（3）共价化合物
21（1） H2O2 Na2O2 SO2
（2）NaHSO3 NaHSO4
22. (1)NH3的电子式略 碱
（2）S 略 3 ⅥA
（3) F2 氢氟酸
23.（1）0.4mol 0.15mol
(2) C3H8O