高一年级化学1月最后综合检测试题

高一年级化学1月最后综合检测试题

化  学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分）

1．“绿色化学”的一个含义是指设计没有或只有尽可能小的环境负作用的化学过程。据此，你认为最理想的燃料是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　（A）煤　　　　 （B）天燃气　　　　 　　　 （C）石油　　　　　　 （D）氢气

2．将0.1mol Na投入足量水中，水共获得的电子个数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　（A）N_A/2　　　　　　（B）2.3N_A　　　　　 　　　　　　　（C）0.1N_A　　　　　 　　　 （D）N_A

3．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　（A）1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaC1

　　（B）从1 L 0.5mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L

　　（C）0℃，1mol Cl₂的体积约为22.4 L

　　（D）1 mol/L的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为2mol/L

4．关于a g氢气和b氦气的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　（A）同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b

　　（B）同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2∶1

　　（C）体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量

　　（D）同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等

5．某元素1个原子的质量为a，1个¹²C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为N_A，则该元素的相对分子质量是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　（A）　　　　（B）　　　　（C）　　　　（D）a·N_A

6．下列关于摩尔质量的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　（A）摩尔质量是1 mol物质的质量

　　（B）以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

　　（C）水的摩尔质量等于N_A个水分子的相对分子质量之和

　　（D）单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制的结果偏高的是　　　　　　（　　）

　　（A）未冷却即转移、定容　　　　　  （B）未洗涤烧杯和玻璃棒

　　（C）定容时仰视刻度线观察液面　　　（D）容量瓶中原来含有少量蒸馏水

8．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　（A）①②③④　　　　（B）②③　　　　（C）①②④　　　　（D）②③④

9．体积相同的MgCl₂溶液和AlCl₃溶液中的Cl^-个数若相同，则可推知MgCl₂和AlCl₃溶液物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　（A）1∶1　　　 （B）1∶2　　　　（C）2∶3　　　　　　 （D）3∶2

10．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原

溶液与蒸馏水的体积比约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　（A）1∶4　　　 （B）1∶5　　　　（C）2∶1　　　　　　 （D）2∶3

11．已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价。碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO^-₃）构成。你认为它的化学式可能是下列中的　　　　　　　　　（　　）

　　（A）I₂O₅　　　　（B）I₂O₇　　　　（C）I₄O₅　　　　　　　 （D）I₄O₉

12．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

加热

　　（A）CaCO₃+2HCl　　CaCl₂+H₂O+CO₂↑  　　（B）2FeCl₃+Cu 　　 2FeCl₂+CuCl₂

　　（C）Cu₂(OH)₂CO₃　　2CuO+H₂O+CO₂↑  　 （D）4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂ 　　 4Fe(OH)₃

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　（A）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

　　（B）氧化剂在反应中失去电子

　　（C）还原剂在反应中发生还原反应

　　（D）氧化反应和还原反应不一定是同时发生的

14．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO　　BaSO₄↓来表示的是　（  　）

　　（A）Ba(NO₃)₂+H₂SO₄　　BaSO₄↓+2HNO₃

　　（B）BaCl₂+2Na₂SO₄　　BaSO₄↓+2NaCl

　　（C）BaCO₃+H₂SO₄　　BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

　　（D）BaCl₂+H₂SO₄　　BaSO₄↓+2NaCl

15．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　（A）稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H⁺ 　　 Cu²⁺+H₂↑

　　（B）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO　　BaSO₄↓

　　（C）氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H⁺　　Cu²⁺+H₂O

　　（D）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄+OH^-　　Cu(OH)₂↓+SO

16．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　（A）对热的稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

　　（B）常温时水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

　　（C）相对分子质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

　　（D）与相同浓度的稀酸反应产生CO₂的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃

17．在100mL 0.10mol/L的AgNO₃溶液中加入溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL 0.10 　　mol/L CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法正确的是　　　　　 　　　　　 （　　）

　　（A）最终得到白色沉淀和无色溶液

　　（B）最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

　　（C）在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量浓度为0.01 mol/L

　　（D）在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol/L

18．在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是　　　　　　　　  （　　）

　　（A）溶质的质量　　　　　　　　　  （B）溶质的物质的量

　　（C）溶质离子的物质的量浓度　　　　（D）溶质的质量分数

19．1820年，德贝莱纳用MnO₂催化KClO₃分解制O₂发现制得的氧气有异常气味，将该气体通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。则所制得的氧气中可能混有　　　　　　　　　　 （　　）

　　（A）Cl₂　　　　  (B)Br₂　　　　  (C)I₂　　　　  (D)HCl

20．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。能证明醋酸铅是弱电解质的方法是

（　　）

①比较相同浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性

②硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉淀消失

③测定醋酸铅的熔点

④测定醋酸铅的溶解度

　　（A）①②　　　　（B）①③　　　　（C）②④　　　　（D）③④

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、填空题（共20分）

21．下表是某地市场上销售的一种加碘盐包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量	20mg/kg～40mg/kg
贮藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于哪类化合物？答：　　　　　　　  （填：“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时　　　　　　　  。

22．法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO₃溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：

（1）指纹显影实验的原理是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）整个实验过程中所发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　  。

23．下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的单质气体，且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备气体A；固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸，E的焰色反应是显紫色（透过蓝色钴玻璃），H加热生成固体Y和水。请填写下列空白：

（1）X是（填化学式，下同）　　　　　　  ，Y是　　　　　　  ，E是　　　　　　  。

（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子反应方程式）：

①X、Y共热　　　　　　　  ；

②滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）　　　　　　　　 ；

③C与淡黄色粉末反应生成A、F、H（离子方程式）；

三、实验题（共10分）

24．（1）实验室有下列仪器：

请从a～g中选择适当的装置填空。

①有零刻度且刻度在上方的是　　　　　　　　　　 ；

②不需要垫石棉网就可以直接加热的是　　　　　　　　　　 ；

③可以作为反应容器的是　　　　　　　　　　 。

（2）草木灰中含有K₂CO₃，海藻灰中含有碘盐。从草木灰中提取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检验：

①为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液。配制前检查容量瓶是否漏水的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要　　　　　　　　　 ，当蒸发到　　　　　　  时停止加热。

③用焰色反应检验K⁺。某学生用光洁的铂丝去蘸碳酸钾粉末，却蘸不上，这是因为　　　　　 ，某学生采用正确的方法观察到了紫色，能否判断有无Na⁺存在　　　　　　　　  。

④将Cl₂通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色。将CCl₄加入溶液中，充分振荡，静置分层后，下层液体的颜色是　　　　　　　 ,有关反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　 。

四、计算题（10分）

25．往KI溶液中慢慢加入AgNO₃溶液，直到反应完全为止，过滤，测得反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量。

求：该AgNO₃溶液中溶质的质量分数。

参考答案

一、选择题

1．（D）　2．（C）  3．（D）  4．（B）（D）　5．（B）  6．（B）（D）　7．（A）  8．（A）  9．（D）  10．（A）  11．（D）  12．（B）  13．（A）  14．（C）  15．（C）  16．（D）  17．（B）  18．（B）  19．（A）　20．（A）

二、填空题

21．（1）盐　（2）易分解

22．（1）汗液的Cl^-与加入的Ag+结合成AgCl，而AgCl见光分解生成颗粒状银（黑色），从而显示指纹。

光

（2）AgNO₃+NaCl　　AgCl↓+NaNO₃

2AgCl　　2Ag+Cl₂↑

23．（1）KClO₃;CuO;KNO₃;

（2）①2KClO₃　　　2KCl+3O₂↑

②CuO+2H⁺　　Cu²⁺+H₂O

③Cu²⁺+Na₂O₂+H₂O　　Cu(OH)₂↓+2Na⁺+O₂↑

三、实验题

24．（1）①g;②c;③b c e f

（2）①往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转180℃后塞紧，再重复一次上述操作，若仍不漏水，此容量瓶即可使用。

②用环棒不断搅拌；大量晶体析出；

③铂丝未用蒸馏水润湿或未制成螺旋状；不能

④紫红色；2I^-+Cl₂　　2Cl^-+I₂。

四、计算题

25．答案：72．3%

解析：由题意知：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃。过滤后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，即所得到的AgI沉淀的质量等于所加入的AgNO₃溶液的质量。要把AgI与AgNO₃联系起来，可知它们的物质的量相等。

AgNO₃溶液中AgNO₃的物质的量为x,AgI的物质的量也为x。

m（AgNO₃）=170g/mol·x

m［AgNO₃(aq)］=m(AgI)=235 g/mol·x

W（AgNO₃）==72．3%。