高一化学第一学期期末调研测试试题

高一化学第一学期期末调研测试试题

（A）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页（第1至20题），第II卷6至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第I卷（选择题　　　　　　　　 共40分）

注意事项

　　　 1．答第I卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在第II卷的密封线内。

　　　　　　 2．将第I卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第II卷卷首相应的答题栏内，在第I卷上答 题无效。

可能用到的相对原子质量：

H：1　　　　C：12　　　　 N：14　　　　  O：16　　　　S：32　　　　　 Cl：35.5　　  Na：23　　  K：39　　

 Mn：55　　　　　  Ag：108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

　1、新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用，比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。下列不属于信息下列的是

　　 A．半导体　　　　　　　　 B.光导纤维　　　　　　　 C.液晶高分子　　　　　　　　  D.水泥

　2、强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是

　　 A．氢气和氯气的混合物　　　　　　　　　　　　  B.氯水

　　 C．氢气和氧气的混合物　　　　　　　　　　　　  D.溴化银

　3、有关能源的下列说法错误的是

　　　A．煤、石油、天然气都是化石燃料　　　 　　　　　　　　　　　　　 B.化石能源是非再生能源

　　　C．氢能是可再生能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D。水能是可再生能源

　4、下列因素对气体体积的大小无影响的是

　　　A．气体分子的直径　　　　　　　　　　　　　　 B.气体分子的数目

　　　C．气体的温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D.气体的压强

　 5、下列微粒中，不具有氧化性的是

　　　 A．O₂^2－ 　　　　　　　　　　 B.O^2－ 　　　　　　　　　 C.H⁺   　　　　　　 D.S

6、下列各种离子可以在水溶解中大量共存的是

　　A．HCO₃^－ 、Ca²⁺  、OH^－、Na⁺　　　　　　　　　　  B.K⁺、H⁺、Cl^－ 、ClO^－　　

　　C．SO₄^2－  、OH^－、NH₄⁺、H⁺　　　　　　  　　　　　　D. Na⁺、HCO₃^－ 、Ca²⁺  、Br^{－　 ­­­}

7、碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO₃）为最方便。已知在酸性溶液中，可发生反应：IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O

现有下列物质：①PH试纸；②稀H₂SO₄；③淀粉－碘化钾溶液；④淀粉溶液；⑤硫酸钠溶液。其中，可通过上述反应来检验食盐中含有KIO₃的是

　 A．①③　　　 B. ②④　　　 C. ②③　　　 D. ①④

8、在2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

　A．2∶1　　　　 B. 1∶2　　　　C.3∶2　　　 D.1∶1

9、下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol•L^-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是

　A．500mL1.5mol•L^-1的KCl溶液　　　　  B. 50mL0.5mol•L^-1的FeCl₂溶液

　C. 100mL1mol•L^-1的MgCl₂溶液　　　　　 D. 450mL0.5mol•L^-1的NaCl溶液　

10、甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和乙两瓶气体混合，见广发生爆炸：若将甲和乙两瓶气体混合，可见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，则气体乙是

　A．H₂　　　　　　 B. Cl₂　　　 C. HCl　　　　　 D. HBr

二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共20分）

　 11、设N₀表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　 A．11.2LO₂中含氧原子树为N₀　　　 B。18g水所含电子数为10 N₀

　　 C.2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为N₀　　

　　 D．1molNa₂O₂与H₂O充分反应转移电子数为N₀

　 12、下列物质的性质中，错误的是

　　 A．稳定性HF>HCl>HBr>HI　　　　　 B.密度Cs<Rb<K<Na

　　　C.还原性F^－­­­>Cl^->Br^->I^-　　　　　　 D.离子半径Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺

13、能正确表示下列反应的离子方程式是

　A．钠跟水反应：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　B．氯气跟水反应：Cl₂+H₂O＝2H^+­­+Cl^－+ClO^－­

　　C．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－＝Ba SO₄↓

　　D．碳酸氢钠溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：HCO₃^－+Ca²⁺+OH＝CaCO₃↓+H₂O

14、100mL1.5mol•L^-1H₂SO₄溶液与200mL1.5mol•L^-1NaOH溶液混合反应后，溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的是

　A．c（Na⁺）>c（OH^-）>c（SO₄^2-）>c（H⁺）　　　 B. c（Na⁺）> c（SO₄^2-> c（H⁺）>c（OH^-）

　C. c（H⁺）>c（Na⁺）= c（OH^-）>c（SO₄^2-）　　 D. c（SO₄^2-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

15、由CH₄和O₂组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L^-1。则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为

　A．3∶2　　　 B.2∶1　　　　C. 2∶3　　　　 D. 1∶2

16、下列说法正确的是

　A．某溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl

　 B．食盐已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质

　 C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或碘水

　 D．氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O₂生成

17、在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg•L^-1）溶于0.1L水中，所得溶于密度为

dg•cm^－3，则该溶液的物质的量浓度为

　　　A．　　　　　　　  B.

　　　C. 　　　　　　　　D.

18、在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是

　 A．溶质的质量　　　　　　　 B.溶质的质量分数

　 C.溶质的物质的量　　　　　  D.氢离子的物质的量浓度

19、已知I、Fe²⁺、SO₂、Cl、和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

Cl< Fe²⁺< H₂O₂< I< SO₂.则下列反应不能发生的是

　　　 A．2 Fe²⁺+ SO₂+2H₂O＝2 Fe²⁺+ SO₄^2－+4H⁺　 　　B.I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

　　　 C. H₂O₂+H₂SO₄＝SO₂↑+O₂↑+2H₂O　　　　　　  D. 2 Fe²⁺+I₂＝2 Fe³⁺+2I

　　 20、用质量分数为的浓盐酸（其密度为）按浓盐酸与水的体积比为1：3配制成系盐酸（其密度为），则随配制稀盐酸的物质的量浓度为

　　　 A．　　　　　　　　 B.

　　　 C. 　　　　　　　 D.

　　　　　　　　　　　　　  第II卷（非选择题　　  共60分）

三、填空题（共29分）

　21、（5分）请用下列物质的序号填空：

　　　　 A．Na₂O₂　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　 C.　NaHCO₃　　　　 D.K- Na合金　

　　　　 E．Na　　　　　　　  F.Ca(ClO)₂　　　　  G. Ca CO₃　　　　　 H. NaCl

　　　　（1）可用于潜艇中供氧剂的是　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　　　　（2）可用于消毒饮用水的是­­­­­­­­­­　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　（3）可用作原子反应堆的导热剂是　　　　　　　　　　　 ；

　　　　（4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　（5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 22、(8分)（1）右图是等质量的Na₂CO₃　、NaHCO₃　粉末分别与足量的盐酸反应发生时的情景，产生CO₂ 气体的体积较少的试管中加入的固体试剂是　　　　　　　　　　　　，当反应结束时，A、B；两试管中消耗盐酸的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

　　 （2）实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃ 与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃ 与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A－（　　 ），B－（　　）。（在括号内填写a或b）

23、（8分）在标准状况下，有①4.8gCH₄；②11.2LHCl；③2.408×10²³个H₂S气体分子；④0.2molNH₃.对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小；

（1）含氢原子数由多到少的顺序为：　　　　　　　  ；（2）质量由大到小的顺序为：　　　 。

（3）体积由大到小的顺序为：　　　　　  ；（4）密度由大到小的顺序为：　　　　　　　 。

24、（8分）已知A、B、C、D、E、F六种物质之间有如图所示的转化关系，其中固体X是E受热分解反应的催化剂。

（1）试写出各物质的化学式

　A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　C　　　　　　　  D　　　　　　　　　　  E　　　　　　　　　　 F　　　　　　　　  。

（2）amolA无论按途径（I），还是按途径（II），只要完全反应，最终产生F的物质的量均为　　 mol,请从得失电子守恒的角度分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、实验题（共17分）

　　 25、（7分）根据图①、图②回答下列问题：

　　 （1）A和B反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 （2）四氧化碳是　　　　 色，比水　　　　的液体。

　　 （3）F中下层液体的颜色为　　　　  色，上层液体中溶质的主要成分为　　　　　　　　 。

　　 （4）分离F中的两种液体通常应在　　　　  中进行（填仪器名称）。

　 26、（10分）实验室欲配制100mL0.92mol•L^-1的H­₂SO₄溶液

（1）需要用到的仪器，除了烧杯、西瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　（2）若提供的是18.4 mol•L^-1的浓H­₂SO₄，求所需量取的浓H­₂SO₄的体积　　　　  mL;

　　　（3）对配制过程中的下列说法，正确的是　　　　　　　　　  。（填序号）

　　　A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

　　　　　 B．量好体积、的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

　　　　　 C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

　　　　　 D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

　　　　　  （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将　　　　　　　 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将　　　　　　　 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将　　　　　　　　　 （偏高、偏低、不变），氢离子浓度将　　　　　　　　 （偏高、偏低、不变）。

五、计算题（共14分）

27、（9分）用200g36.5％的盐酸（过量）与17.4gMnO₂反应，试回答下列问题：

（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？

（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将虑液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl的物质的量浓度是多少？

（3）将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克白色沉淀？

　 28、（5分）在一个定容积的密闭容器中，当温度高于100℃时测得容器内CO和H₂的混合气体密闭为dg•L^－1，加入适量O₂恰好用完且使H₂、CO完全转变为CO₂和H_2­O，当恢复到原来状况时，其密度为4 dg•L^－1。求原混合物气体中CO、 H₂的体积比。