高一化学第一学期期末调研考试试题
高 一 化 学
说明：
1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页五个大题23个小题。第Ⅰ卷1－2页，第Ⅱ卷3－6页。满分100分，考试时间90分钟。
2． 第Ⅰ卷答案填写在第Ⅱ卷卷首的Ⅰ卷答案栏内，第Ⅱ卷答案直接写在试卷上。
3． 答题前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Na．23 Cl．35.5
第I卷(选择题 共48分)
一、 选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共 48分）
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A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．Cu2(OH)2CO3
C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．做溶液的导电性实验时，如果在下列各100mL溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化最不明显的是
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液
3．可以用离子方程式H++OH－=H2O来表示的化学反应是
A．硫酸与氢氧化铜反应 B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C．硝酸与烧碱溶液反应 D．次氯酸溶液与烧碱溶液反应
4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会造成所配溶液浓度偏高的是B
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
5．下列说法正确的是A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
6．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应： 2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2↑
B．氧化铜与硝酸（aq）反应： O2- + 2H+ = H2O
C．氢氧化镁溶于盐酸： Mg(OH)2 ＋2H+ ＝Mg2+ ＋2H2O
D．钠放于水中： Na＋H2O ＝Na+＋OH－＋H2↑
7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
8.下列反应不属于氧化还原反应的是
A．石灰石固体煅烧 B.氯气通入氢氧化钠溶液中
C．氢气和氧气混合点燃 D.氢气通入盛灼热氧化铜的试管
9．下列物质中属于电解质的是
① KOH ② CuSO4 ③ Al ④HCl ⑤ 蔗糖
A．①② ③ B．②③④ C．③④ D．①②④
10．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是
A． CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．HCO3－
11．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，被氧化的的HCl为4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
12．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.Ca（OH）2溶液 D.NaCl溶液
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g氧气所含原子数目为2NA B．在标准状况下，22.4L水所含的的分子数目为NA
C．11.2L氯气含有的分子数为0.5NA D．氯化氢的摩尔质量为36.5g
14．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4和O2，两瓶气体具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
15．x gNa2O和y gNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是
A．x = y B．x > y C．x < y D．无法确定
16．用10 mL 0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
平顶山市2007～2008学年第一学期期末调研考试
| 座号 |
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高 一 化 学
说明：1．答题前请将密封线内各项内容填写清楚。
2．考试结束后，只把Ⅱ卷交回。
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 分数 |
I卷答案栏：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、本题包括2个小题，共12分。
17．（8分）为了研究金属钠的性质，某同学做了如下实验，请你填写相关空白：取出一盛放钠的试剂瓶，观察到钠是保存在_________中，用镊子夹取一块钠，在空气中切开，可看到断面呈________色，具有_________，但断面很快变_________，主要由于生成了一薄层___________；若把钠放在坩埚上加热可观察到_____________________________，反应的化学方程式是___________________________________。
18．(4分)从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出一个化学反应方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
三、本题包括2个小题，共14分。
19．（5分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
20．（9分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
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请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 、丙 、 F 、
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式
②物质E和金属B反应的离子方程式
③物质D和G反应的化学方程式
四、本题包括2个小题，共16分。
21．（5分）
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．
（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A______________________，B__________________________，C____________________
22.（11分）
某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置进行物质的制备、性质等实验。请按要求填空。
（1）利用A装置可制取的气体单质有（写出两种即可）_________________。
（2）A、B装置相连后可完成多种实验：
① 若在甲、乙、丙中盛装的试剂分别为：稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，则实验开始后在试管丙中可观察到的现象为____________________，该实验可说明相关酸的酸性的强弱顺序是__________________________________________。
②已知KMnO4在常温下可与浓HCl反应生成Cl2，反应方程式为：2KMnO4+14HCl== 2MnCl2+5Cl2↑+7H2O，欲利用该装置设计一个简单的实验验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，则甲、乙、丙中分别盛装的试剂是：甲____________、乙________、丙_____________；乙、丙中可观察到的现象是：乙中 、
丙中 ；由此得出的结论是 。
五、本题包括1个小题，共10分。
23．（10分） 在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定质量单质或化合物X，恰好将其转化为只含Na2CO3溶质的溶液。
（1）该过程中一定发生的一步反应的离子方程式为_____________________________
（2）能实现上述转变的物质Ｘ有多种，请在下表中尽可能多地填写符合条件的Ｘ的化学式及其质量：（如空格不够可另加）
| 编号 | １ | ２ | ３ | ４ | 5 | |
| Ｘ的化学式 | ||||||
| 加入Ｘ的质量／g |
高一化学第一学期期末调研考试试题
高一化学参考答案及评分意见
说明：考生给出其他合理答案可比照给分。
I卷答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | C | C | B | A | C | B | A |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | D | C | A | A | D | C | C |
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、本题包括2个小题，共12分。
17．（8分）煤油； 银白色； 金属光泽； 暗； 氧化钠； 钠熔化成小球，并迅速燃烧起来，火焰为黄色，生成淡黄色粉末；（各1分）2Na +
O2 Na2O2 （2分）
18．(4分)2H2+O2=2H2O或2Zn+O2=2ZnO或2CO+O2=2CO2
②CO+CuO Cu+CO2 (每个方程式2分，共4分)
三、本题包括2个小题，共14分。
19．（5分）（每空1分）
ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）
20．（9分）（1）乙：Cl2 丙：HCl F：FeCl2 （各1分，共3分）
（2）①2Na + 2H2O == 2OH -+ H2↑ （2分）
②Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ （2分）
③FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
四、本题包括2个小题，共16分。
21．(5分)
(1)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(1分) 27.4g（1分）
(3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 )
22．（11分）
（1）H2、O2等 （1分）
（2）①溶液变浑浊（或溶液先变浑浊后又变澄清） （1分）
盐酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比次氯酸强 （2分）
②甲、浓盐酸 乙、高锰酸钾 丙、溴化钠溶液，（各1分）
乙中有黄绿色气体生成，丙中液体由无色变为橙色（各1分）
氧化性的强弱为：KMnO4＞Cl2＞Br2 （2分）
五、本题包括1个小题，共10分。
23．（10分）
（1）HCO3－+OH－
CO32－+H2O （2分）
（2）
| 编号 | １ | ２ | ３ | ４ | ||
| Ｘ的化学式 | Na | NaH | Na2O | Na2O2 | NaOH | |
| 加入Ｘ的质量／g | 4.6 | 4.8 | 6.2 | 7.8 | 8.0 |
（每组2分）只要求答对4组