高一化学第一学期模块质量检查摸拟试卷

高一化学第一学期模块质量检查摸拟试卷

化学必修（1）

（完卷时间：90分钟；满分：150分）

　　　　　　　　　　　　 A卷（基础达标题，共100分）

一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　 ）

A  C₆₀、O₃　　　　　　　　　B　H₂O₂、N₂O₄

C  H₂SO₄、H₂CO₃　　　　　  D　Na₂SO₃、KMnO₄

2．下列基本实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。

B 过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。

C 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。

D 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2～3ml。

3．下列电离或化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　  （　 ）

A　Na₃PO₄=Na⁺+3PO₄^3-

B　CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑

C　2KClO₃+MnO_{2 ====}2KCl+MnO₂+3O₂↑

D　C₂H₅OH= C₂H₅O^- +H⁺

4．下列叙述错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B．0.012kgC-12 含有约6.02×10²³个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

5、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是　　　　　

A. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　　　　　 B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓ +NaNO₃

C.3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂　　　　 D.MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂ ↑

6、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下，53.0g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为1N_A

C．通常状况下，44.0 g CO₂分子占有的体积为22.4L

D．含有1mol MgCl₂的溶液中，含有Cl^－ 个数为1 N_A

7.下列物质属于电解质的是（　 ）

A　铁　　B　氯化氢　　　C　蔗糖　　　D　Na₂SO₄溶液

8. 能区分胶体和溶液的方法是（ 　　）

A　静置，有沉淀现象的是胶体　　  B　有丁达尔现象的是胶体

C　能透过滤纸的是溶液　　　　　  D　用肉眼观察，均匀透明的是溶液

9. 为了检验某固体物质中是否含有NH₄^＋，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（　）

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A　①⑤　 B　④⑤　　　 C　 ①③　　D　①④⑤

10.下列离子方程式不正确的是（　　）

A．三氯化铁溶液中加入铁Fe^3＋＋Fe＝2Fe^2＋

B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag^＋＋Cl^－＝AgCl↓

C．过量氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg（OH）₂＋2H^＋＝Mg^2＋＋2H₂O

11.在化学反应：3Fe＋4H₂O Fe₃O₄＋3H₂↑中，H₂O作(　　)

A. 还原剂　　　　 B. 氧化剂　　　　　　 C. 催化剂　　　　　　 D. 溶剂

12.现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（　　）

　A．氨水　　　　B．AgNO₃　　　 C．浓NaOH　　　D．NaCl溶液

13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）

A、SiO₂→SiO₃^2-　B、Si→SiO₃^2-　C、SiO₂→Si　 D、SiCl₄→Si

14.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10^-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度（s）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．物质的量浓度（c）

C．质量分数（w） 　　　　　　　　　　　　　　　　D．摩尔质量（M）

15.以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 　　　　　

A. N_A个N₂分子与N_A个CO分子的质量比为1∶1

B.水的摩尔质量等于N_A个水分子的相对分子质量之和

C.1 mol O₂的质量等于N_A个氧原子的质量

D.分别由N_A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

二．填空题（共25分）

16.（9分）（1）、书写实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　

（2）、书写氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）、书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）、书写硫酸铵的电离方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）、反应（1）——（3）中属于氧化还原反应的是______________

17．（8分）去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内。

试剂：A盐酸　B烧碱溶液　C氧气　D水　E二氧化碳　F不需要其他试剂

操作：①加热　②加热熔融　③过滤　④蒸馏⑤　结晶

混合物	试剂	操作
①NaCl（SiO2）
② Mg（Al）
③Fe2O3（SiO2）

18.(4分) 有NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式。　　

选择试剂__________　化学方程式： ________________________________，

________________________　　　　  ，　_______________________________。

19．(4分) 25．请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

Cl₂+H₂OHCl+HClO　　　　  　　

三、实验题（共30分）

20．（16分）实验室配制500ml0.2mol·L^-1的FeSO₄溶液,实验操作步骤有:①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO₄·7H₂O）放入烧杯，加水溶解，冷却室至温。② 把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中。③ 继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。④ 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

(1)称量绿矾的总质量是_______________________。

(2)操作步骤和正确顺序为_________________________。

(3)本实验用到的基本仪器有_________________________。

(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果____________________。

(5)若没有进行④步操作，会使结果___________________________。

(6)在进行②操作时，不小心有液体溅出，应该怎样处理才能达到实验目的？_________________________________________。

21.（10分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成便进行了如下实验：

（1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲判断肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：　　　　 

（2）甲依次又向那支试管内加入了稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡。甲据此判断肯定有两种物质存在。这两种物质是：　　　　  、　　　　　 。

（3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论：(填“对”或“不对”)　　　　　　　　　

理由是：　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22．（4分）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B卷（综合应用题，共50分）

1.（3分）.已知硫酸中含有下列微粒：H₂O、H⁺、SO₄^2-，某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H⁺，设计了如下实验： ①取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊试液作用 ②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色　③向水中滴入石蕊试液　　④ 向硫酸钠溶液中滴入石蕊试液 其中能证明是H⁺使石蕊变色的实验是　　　　

A.①和③结合　　B.③和④结合　　C.只②　　D.只①

2.（3分）．将4 g NaOH溶于　　　g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为　　　 。

3.（12分）（7分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O₂ 、H₂O₂（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）　　　 验证甲是否正确的方法是_________________________

（2）　　　 验证乙是否正确的方法是_________________________

4.（6分）2.8g某物质含有3.01×10²²个原子，则该物质的摩尔质量是　　　　　　　  ；已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　　　　g；

5.（5分）.某化学药品保管室有一瓶固体试剂，标签因气体侵蚀而模糊不清，据其所存放的分类位置和保管人的记忆，估计可能是氯化铵，现请你完成以下两个问题：（1）指导保管人员如何保护试剂瓶标签。（2）用实验方法帮其判定试剂是否氯化铵。

6.（6分）（1）CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

　① 只允许用一种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 不用任何试剂　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7.（15分）.某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，设计了如下实验步骤：

①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；③　　　　　　　　　 ；

④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；　　⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g。

根据上述实验步骤，回答下列问题：

（1）补齐缺少的实验步骤。

（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）检验沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）检验沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（5）按所给数据计算样品中食盐的质量：

若味精袋上标注： NaCl含量≤20.0%。则此味精　　　 （是，否）合格。

参考答案

A卷（基础达标题，共100分）

1.B　 2.D　3.B　 4.A　5.C　 6. B　7.B  8.B.　9.B　10A  11.B　12C　13.B　14.B　15.A　

16、（1）、 2KMnO₄= K₂MnO₄　+ MmO₂　+ O₂↑　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）、 MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）、  NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　

（4）、(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-_____　　　　_____　　(5)　　　  1　　　

17、（1）D，③⑤；（2）B，③；（3）B，③　18. 选择试剂 _Ba（OH）₂_________

化学方程式　

2NH₄Cl+ Ba（OH）₂=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O　　

　　　　 （NH₄）₂SO₄+ Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

K₂SO₄+ Ba（OH）₂=BaSO₄↓+KOH

19.略 20.　（1）27.8g （2）①②④③⑤ （3）托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙。（4）偏大 （5）偏小 （6）重新按正确的方法、步骤做实验。

21、 （1） 　 CuSO₄　　　　　 （2） 　 Na₂CO₃　　　　 、  Na₂SO₄　　　　　 。

（3）  不对　　　 ； 因为步骤2中加入了BaCl₂,干扰了Cl^_的检验　　  。

22.略

B卷（综合应用题，共50分）

1.CD　2. 36, 10%　

3.（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；

　　（2）加水稀释后看溶液是否变红

4. 56 g·mol^-1 56/6.02×10²³

 5. （1）把石蜡加热熔化成液体，然后用毛笔涂到标签表面。

（2）提示：分别检验氯离子和铵离子

6.略7.（1）②向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀；③过滤　

（2）铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。

（3）静置，在上层清液中再滴加硝酸银溶液，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。

（4）接取少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净。（5）2克 ，合格