高一化学物质结构元素周期律测试题（B卷）
广州市高一化学中心组提供 2008.3
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。
第一部分 选择题（共56分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关
C的说法正确的是
A．质子数为6 B．电子数为13
C．中子数为6 D．质量数为6
2．下列各组的三种元素，属于同一周期的是
A．C、H、O B．Li、Na、K
C．Si、P、S D．F、Cl、Br
3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
4．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是
A．稳定性：HCl＜HBr B．非金属性：Cl＞Br
C．酸性：HClO4＞HBrO4 D．氧化性：Cl2＞Br2
5．下列物质中，只含非极性共价键的是
A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl
6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
7. 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．范德华力
8. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．Li、Na、K的电子层数依次增多
D．N、O、F得电子能力依次减弱
10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素
11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x＋4 B．x＋8 C．x＋16 D．x＋18
13. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷是离子化合物
| A | ||
| B | C |
14．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，
则A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
高一 班 姓名 学号 成绩
第二部分 非选择题（共44分）
二、非选择题（共44分）
15.（16分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
|
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
16.（14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲是 元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为
；
（2）乙是 元素（填元素符号），原子结构示意图为 ；
（3）丙是 元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是 ；
（4）丁是 元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有 、
。（填化学式）
17.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
人教版必修2第一章《物质结构 元素周期表》测试题（B卷）
参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 答案 | A | C | B | A | B | B | A |
| 题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | D | D | C | B | A | D | C |
二、非选择题（共44分）
15.（16分）
（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）
（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空2分，共6分）
（3）HF （3分）
（4）Na （3分）
16．（14分）
（1）Na（1分） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分）
（2）Mg （1分） （2分）
（3）碳 （1分） H2CO3 （2分）
（4）氧 （1分） Na2O （2分），Na2O2 （2分）
17.（14分）
（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：S （每空1分，共5分）
（2）
（3分）
（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （3分）
（4）H3PO4＞H2SiO3 （3分）