高一化学竞赛选拔题
班级 姓名 学号 得分
可能用到的相对原子质量：
第一卷
一．选择题（（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）
1．下列叙述中正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
B．无单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应。
C．置换反应一定是氧化还原反应。
D．失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立。
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO3
3．已知W2、X2、Y2、Z2 四种物质的氧化能力为Z2＞ X2＞W2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
A．2W－＋Z2＝2Z－＋W2 B．2X－＋Y2＝2Y－＋X2
C．2X－＋W2＝2W－＋X2 D．2Z－＋X2＝2X－＋Z2
4．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质一定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
5．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为
A．+3 B．+4 C．＋5 D．+6
6．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HSO3－
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 ＝ HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶5
8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A． 1︰1︰1 B． 2︰2︰1 C．2︰3︰1 D． 4︰3︰2
9．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是
Ａ． HCO3－＋OH- ＝H2O＋CO32－
Ｂ．2 HCO3－＋Ba(OH)2＝BaCO3¯＋2H2O＋CO32－
Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH- ＝BaCO3¯＋H2O
Ｄ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH- ＝BaCO3¯＋2H2O＋CO32－
10．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶4
11．有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D． ⑤＞④＞③＞②＞①
12. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A． 锌 B．铁 C． 铝 D． 镁
13已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4+＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3+＝2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ge3+ B. Sn2+ 、Ge3+、Fe2+
C．Ge3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ge3+
第二卷 （61分）
二．实验题：（21分）
14．（8分）根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。判断理由：
。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。
15．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。 ③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
____________________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= __________________________________________。
三．计算题：（40分）
16．（4分）将一定量锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应，生成了5.6LH2（标准状况）。
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度至少为多少？
17．（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
18．（10分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
⑴在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5g A 与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。
（1）缺少的数据是：
计算式为m=
⑵0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积（
）
缺少的数据是：
计算式为：
19．（10分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO 和H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V(CO) = ________L，V(H2) = ________L
⑵．若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：V(H2) = ________
⑶．若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 ________
20．（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
参考答案
一．选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | C | D | A | D | C | A | A | B | C | B | D | C | A |
二．实验题
14．（8分）
(1) 不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。
15．答案：（13分）
（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）
（2）②①③（3分） （3）慢慢将量筒下移。（3分）
（4）
（4分）
三．计算题（40分）
16．（4分）
（1）Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2分）
（2）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
2mol 22.4L
c（HCl）×0.2L 5.6L
c（HCl）＝5.6L×2mol／0.2L×22.4L（2分）
＝2.5mol／L（1分）
17．（7分）
1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol
其体积在标准状况下为 12.0 mol×22.4 L/mol
1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×915 g/L－12.0 mol×17.0 g/mol
其体积为
l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。
若直接列出总式，同样给分：
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。
18．（10分）
⑴在t℃和pPa下D气体的密度 (ag·L-1) （2分）
19.5g + 11.0g - 3.00L×ag·L-1 （2分）
⑵ 盐酸的浓度 （bmol·L-1 ）
当 
, 
（条件1分，列式2分，共3分）
当
, 
19．（10分）
⑴. 5； 5 ⑵. (a-10) / (20-a) ⑶. 10 < a <20
20．（9分）
（1）
（方程式2分，电子转移1分） （3分）
（2）6
mol NO还原得到3 mol N2，4
mol NH3，氧化得到2 mol N2，两者相差1
mol N2。现相差1.4g，
，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.2 mol NH3和 0.8 mol NO (对一组2分，两组都对3分)