高一化学反应与能量单元测试题
可能用到的原子量：
H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
高一（ ）班 姓名 座号 成绩
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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一、选择题:( 共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。)
1、对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是：
A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成
1mol H—Cl键所放出的能量
D、该反应中，热能转变为化学能
2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：
A、锌粒与稀硫酸的反应
B、灼热的木炭与CO2的反应
C、甲烷在空气中燃烧的反应
D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）
① 2H2(g)+ O2(g)
= 2H2O(g) 2H2(g)+
O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意
4、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是
A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应
5、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
6、在反应：C + CO2 ≒ 2CO中，可使反应速率增大的措施是：
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A、①②③④ B、②③④⑤ C、①②③ D、②③④
7、可逆反应2SO2
+ O2 
2SO3达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A、①② B、①③ C、只有③ D、只有①
8、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L·min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L·min)
③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
9、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，
现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则
A、Q1 = Q B、Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断
10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
二、选择题:( 共9个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共36分。)
11、下列变化一定是吸热反应的是：
A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应
C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应
12、化学反应的特征是
A、发光发热 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、有新物质生成
13、下列变化是因原电池反应而引起的是
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C、在潮湿的空气中钢铁易生锈 D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质
14、下列措施对增大反应速率明显有效的是：
A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
15、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应
过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
A、t1时，只有正方向反应
B、t2时，反应到达限度
C、t2- t3，反应不再发生
D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
16、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A、Q1 < Q2 B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
17、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）
A、V(N2) = V╯(N2) B、V(N2) = 3V(H2)
C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2
18、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：
A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
19、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A、0.1mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1 C、0.3mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-1
二、非选择题（共34分）
20．（3分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。
21．（8分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。
22．（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，
(4)电解水得到O2和H2 。
23．（4分）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是
负极反应式是 。
24．（2分）某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到 的作用。
25．（4分）在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9molX与3molY反应
②在400°C时，15 molX与5molY反应
③在300°C 时，9molX与3molY反应
那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，
正反应速率最小的是 。
26．（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
。
参考答案和评分标准：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | B | B | D | C | C | C | C | B | A | CD | BD | C | D | BD | B | AC | B |
三．（每空2分，共10分）
21．（8分）正；还原 ； 2H+＋2e-＝H2↑；负；氧化反应； Zn-－2e-＝Zn2+ ；
22．（4分） (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能
23．（4分）Cu2+ ＋ 2e–＝ Cu； Zn ―2e–＝ Zn2+
24．（4分）破坏反应物中的化学键
25．（4分）②； ③
26（1）（A）不能，（B）可以（各1分）
（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）
（3）负极：铜，Cu — 2e- = Cu2+
正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液：氯化铁溶液（各1分