高一化学物质结构元素周期律单元测试题

高一化学物质结构元素周期律单元测试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量： H　1  C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5

第一部分　选择题(共36分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维　　　　B.阿伏加德罗　　　 C.门捷列夫　　 D.道尔顿　

2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．H₂O　　　　　　 B．CaCl₂　　　　　  C．KOH　　　　　  D．Cl₂

3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色　　　　　　 B．状态　　　　　  C．化学健　　　　　 D．原子核

4．下列电子式中，正确的是

A．　　 B．　　　　 C．　　　　  D．

5．下列说法中，正确的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

6．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：

　　A.3种　　　　　　 B.4种　　　　　　 C. 5种　　　　　　 D.6种

7．X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为　　 　　　 （　　）

　 A．HX　　　　　　　B．H₂X　　　　　　　 C．XH₄　　　 　　　　 D． XH₃

8．已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

　  A．　　　　　　　 B．　　 　 C．　　　　　 D．

9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．从上到下原子半径逐渐减小　　　B．易形成-1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性　　D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是　　　　　　　 　 （　　）　　　 A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少　　　　　　　　　　　　　

　　　B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

　　　C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

　　　D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．BF₃　　　　　　 B．CCl₄　　　　　 C．H₂O　　　　  D．PCl₅

12．¹³C—NMR(核磁共振)、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是

　 A．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　  B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

　 C．¹³C、¹⁵N具有相同的中子数　　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

二、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

13．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是

　　A．是氢的一种新的同素异形体　　　B．是氢的一种新的同位素

　　C．它的组成可用H₃表示　　　　　 D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

14．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于

　  A．ⅢA族　　　　 B．IB族　　　 C．ⅡB族　　 　 D．ⅢB族

15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是　　　　 （　　）

A．Z一定是活泼的金属

　　　B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

　　　C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

　　　D．1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移

16．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

　　A．x+2　　　　　  B．x+4　　　　C．x+8　　　　　 D．x+18

17．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（　 ）

A．　　　　  B．　　　　　　  C．　　　　　　 D．

18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

　　　B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　　C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　　D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

第二部分非选择题(共64分)

三、(本题包括2小题，共18分)

19．（10分）在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。并用电子式表示MgBr₂的形成过程　 　　　　　　　　　　　　　　　　 

20．（8分）

A

B

C

D

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　  。

（a）A　　　　　　　　　　（b）B　　　　　　　　　　 （c）C　　　　　　　　　　 （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　（填名称），可以验证该结论的实验是 　。（填编号）

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

四、 (本题共38分)

21(14分)．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

①　　　　　　　　　　　　　　　  ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　  　　　　　　　　 。

22、(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)　  五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。

 (3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

23．（12分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

　　　 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　 　　　　　  和　　　　　  ；　　　　　  和　　　　　  。

　　 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：　　　　 、　　　　。

五、计算题（本题共8分）

24．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。

　 计算A、B两种元素的相对原子质量。

高一化学《物质结构　元素周期律》达标测试题参考答案

第一部分选择题(共36分)

一、二、选择题每小题2分，共36分；

1C 2 C 3 C4 A5 B6 C7 D8 C9 A10 D11 B12 A13 D14 AD15 CD16 B17 BD18 C

第二部分非选择题(共40分)

三、(本题包括3小题，共18分)

19．(10分)(1)  Na； 2Na + 2H₂O2NaOH + H₂↑；F₂；2F₂ + 2H₂O4HF + O₂↑；Na；HClO₄；Si；Ar　 

20．(8分)(1) (2分)b　　(2) (2分)①略Mg　Al 　 ②(2分) 镁　　　　 (2分)b、c

四、实验题(本题共38分)

21．(14分)(1) (1分)同周期　　　 (2) (3分)试管、烧杯、酒精灯

(3) (6分)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象	B	F	A	C	D	E

①(2分)Mg＋2H₂O2Mg(OH)₂＋H₂↑ 　　　 ②(2分)Na₂S＋Cl₂ =2NaCl＋S↓

(4)实验结论：(2分)金属性：Na>Mg>Al， (2分)非金属性Cl>S

22. (12分) (1)A：氧　B：磷　C：硫　D：氯 E:铝

B　 E

 (2)C原子：　 A离子：

C

(3)白色烟雾　PCl₃、PCl₅

(4)Al₂O₃  两性氧化物

(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清　Al₃++3OH^-＝Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

23．(12分)（1）N₂；CO；CO₂；N₂O　 （2） SO₂、O₃

解析：（1）仅由第2周期元素组成的共价分子有：N₂、N₂O、NO、NO₂、N₂O₃、N₂O₅、CO、CO₂、F₂。其中N₂和CO都有2个原子，14个电子；CO₂和N₂O都有3个原子，22个电子。(2) 有3个原子，18个电子。则比N多一个电子的氧族2、3周期元素

五、计算题(本题共8分)

24．(8分)解：

　　 A+2HCl=ACl₂+H₂↑

　　Ar(A)　　　　  2

　　2.8g　　　　　 0.1g

　　　　

已知B的最高价氧化物的化学式为BO₃。所以B的氢化物化学式为H₂B。

根据题意得：

　　　　　　　Ar(B)=32

答：A、B两种元素的相对原子质量分别是56，32。