高一化学上学期期末试卷

高一化学上学期期末试卷

命题人：郑宝顺　　　

　　　　　　　  审题人：蔡景东

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。

2．请将全部答案填到答题卷中。

3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe－56；H－1；C－12； O－16； C1－35．5；N－14；Na－23

第Ⅰ卷　（选择题  共44分）

在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．下列物质不属于合金的是

A、硬铝　　　　 　　　　　　B、水银　　

 C、不锈钢　　　　　　　　　 D、黄铜

2．形成酸雨的主要原因是

A．未经处理的工业废水任意排放　　　　　　　　　　

B．大气中二氧化碳含量增多

C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属

D．汽车排放的尾气

3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是　　

　A．是氢的一种新的单质　　 B．是氢的一种新的同位素

　C．它的组成可用H₃表示　　D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

4．下列物质间的反应没有明显反应现象的是

  A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化

　B．二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中

　C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近

　D．将氨气通入滴有酚酞试液中

5．少量钠应保存在

　A．密闭容器中　 　　　　　　 B．煤油中 　　 

　C．水中　　　　　　　　　　　D．四氯化碳中

6．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是

　　 A.NO　　　　　　　　　　 B.Na₂O₂　　　 

　 C.FeCl₂　　　　　　　　　　D.CuCl₂

7．下列各组物质反应能生成氢气的是　

　A．铁与稀硝酸　 　　　　　　 　B．炭与水蒸气　 

C．铁与浓硫酸　　　　　　　　　D．次氯酸见光分解

8．下列物质是属于非电解质的是

A  NH₃B　(NH₄)₂SO₄　　　  

C　Cl₂ D　CH₃COOH

9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是　　

　A．HC1→NaCl　　　　　　　　B．SO₂→S　

C．Na→Na₂O₂ 　　　　　　　 D．NaHCO₃→CO₂

 10．下列仪器常用于物质分离的是

　①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

　A．①③④　　　　　　　　　B．①②⑥　　 

C．①③⑤　　　　　　　　　D．①③⑥

11．石英沙（主要成分SiO₂）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是

A.用稀硫酸溶解后过滤分离　　　　　 

B.用酒精灯加热

C.用水溶解后过滤分离　　　　　　 

D.用稀盐酸溶解后过滤分离

12．在等体积的NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

　A．1：2：3　　　　　　　　　　 B．3：2：1　

 C．1：1：1　 　　　　　　　　　D．6：3：2　　

13．下列反应中气体只作氧化剂的是

　A．C1₂通入水中　　　　　    B．C1₂通入NaBr溶波中

　C．H₂与灼热的CuO反应　　　D．NO₂通入水中

14．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

　A．Na⁺K⁺ SiO₃^2－Cl^－　　  B．Na⁺SO₄^2－ HCO₃^－C1^－

　C．K⁺ MnO₄^－ NO₃^－　Fe²⁺　  D．Mg²⁺　Cl^－　NH₄⁺　SO₄^2－

15．跟100mL 0．1mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中的NH₄⁺浓度相同的是

A．0．2mol·L^－1 NH₄Cl溶液200mL　

B．0．2mol·L^－1氨水溶液100mL

C．0．1mol·L^－1NH₄NO₃溶液100mL　

D．0．2mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液50mL

16．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A

　　B．18g水所含的电子数目为N_A

　　C．在常温常压下11．2L氯气所含的原子数目为N_A

　　D．常温常压下32g氧气所含的原子数目为N_A

17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是

A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多

18．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH^- +H⁺ ═H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)₂ +2 H⁺ ═Ca²⁺ + 2 H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag⁺ ═Cu²⁺+ Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CO₃^2- + 2 H⁺　═H₂O + CO₂↑

19．有10.8 g铝粉溶于500mL 4mol·L^－1的盐酸中，再加入2mol·L^－1的氢氧化钠溶液，若要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为

　A．100ml　 　 B．500mL　　　C．1000mL　 　 D．1500mL

20．下列说法或操作：

①做实验时可用手直接拿取金属钠

②用托盘天平称量50．56gKCl

③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"

⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

其中正确的是

A.①②③④⑤　　　　　　　　  B.②④⑤　　　　　　　 

C.②③④　　　　　　　　　　  D.④⑤　

21.等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数之比为17：16　　

B．它们的原子个数之比为17：16

C．它们的氢原子个数之比为17：12　

D．同温同压下两种气体的体积之比是17：16

22.Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是：

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 　　 

A、①②　　　 B、①③　　　 C、②③　　　 D、②④

答题卷

　　　　　　  （高一化学）　　  总成绩　　　　　　

请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案

第Ⅱ卷　（非选择题　共56分）

23.（7分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂,其反应的化学方程式如下：

Cu　+  2FeCl₃　═　CuCl₂　+  2FeCl₂

（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中的氧化剂是：　　　　　　　　　　　　 

（3）写出FeCl₃的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是　　　　　　　  （填序号）

　　 A.氯气　　　　　　　　　　　　 B.铁　　　　

C.双氧水　　　　　　　　　　　 D.稀硫酸

24.（9分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。

（1）NaHCO₃ (Na₂CO₃)；除杂试剂或分离方法　　　　　　　　 

反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）SiO₂(Al₂O₃)；除杂试剂或分离方法　　　　　　　　 

反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

（3）NaCl(NH₄Cl) ；除杂试剂或分离方法　　　　　　　　 

反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．（7分）某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有　　　　　　　　　　　　 ，一定不含的阳离子有　　　　　　　　　　　　　 ，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是　　　　　　　　　  （填写实验名称），观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

26．(7分）根据下图所示实验回答下列问题：

（l）试管A中发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________

试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________

（2）试管B中的实验现象是______________________________________

若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是

______________________________________________________

通过试管C中的实验现象，可以证明SO₂是　　　　　　 氧化物。

（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）

27．（6分）有硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁混合溶液1L中，其中含SO₄^2-的浓度6mol/L；

则含有的阳离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

已知各种阳离子的物质的量相同，则其浓度为　　　　　　　　　　　mol/L；

此溶液理论上可溶解铁粉的质量为　　　　　　　　　　　　 。

28．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

物质E

气体丙

气体甲

　　　　　　　　　　　　　　　  黄绿色气体乙　　　　　　　  水　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　②

金属A （焰色为黄色）

　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　  水　　　　金属B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  金属C

　　　　　　  ①　　　　  ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ④

物质D

物质F

物质G

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 黄绿色气体乙　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥　　　　　　　　　　　 ⑤

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

红棕色沉淀

　　　　　　　　　　　　　　　

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　　　　　  、 B　　　　　　 、 C　　　　　　　 、乙　　　　　　　

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出下列反应离子方程式：

反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 29.（8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO₂气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式

（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

答题卷

（高一化学）

请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	B	C	D	A	B	C	B	A	C	C	D
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	D	B	D	A	A	D	A	C	D	B	C

第Ⅱ卷　（非选择题　共56分）

23.（7分）（

　　　（2）FeCl₃（3）FeCl₃ ==Fe³⁺ + 3 Cl^-（4）AC

24.（9分）（1）CO₂,H₂O ；Na₂CO₃+ CO₂+　H₂O == 2 NaHCO₃

（2）NaOH溶液；Al₂O₃ + 2NaOH == 2NaAlO₂ + H₂O

（3）方法一：加热；NH₄Cl == NH₃ ↑+HCl↑(条件：加热)

　　 方法二：NaOH并加热；NH₄Cl + NaOH　= NH₃ ↑+ H₂O +NaCl(条件：加热)

25.（7分）一定含有的阳离子有Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；一定不含的阳离子有Fe³⁺；

焰色反应；火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

26. (7分）（l）Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ ↑+ 2H₂O(条件：加热)

SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂O

（2）品红褪色；品红又重新恢复红色；酸性

27．（6分）H⁺,Fe²⁺，Fe³⁺ ； 2 ；112 g

28．（12分）（1）A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、乙：Cl₂

（2）反应①2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ ↑

反应③2NaOH + 2H₂O + 2 Al =2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

（3）反应④Fe + 2H⁺ =Fe²⁺ + H₂ ↑　　 反应⑥Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

29.（8分）（1）Cu + 4HNO₃(浓) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

（2）1.5mol/L（3）2.24L