高一化学上学期期末试卷（高一化学）
命题人：郑宝顺
审题人：蔡景东
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。
2．请将全部答案填到答题卷中。
3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe－56；H－1；C－12； O－16； C1－35．5；N－14；Na－23
第Ⅰ卷 （选择题 共44分）
在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．下列物质不属于合金的是
A、硬铝 B、水银
C、不锈钢 D、黄铜
2．形成酸雨的主要原因是
A．未经处理的工业废水任意排放
B．大气中二氧化碳含量增多
C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属
D．汽车排放的尾气
3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的单质 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
4．下列物质间的反应没有明显反应现象的是
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化
B．二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中
C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
D．将氨气通入滴有酚酞试液中
5．少量钠应保存在
A．密闭容器中 B．煤油中
C．水中 D．四氯化碳中
6．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是
A.NO B.Na2O2
C.FeCl2 D.CuCl2
7．下列各组物质反应能生成氢气的是
A．铁与稀硝酸 B．炭与水蒸气
C．铁与浓硫酸 D．次氯酸见光分解
8．下列物质是属于非电解质的是
A NH3 B (NH4)2SO4
C Cl2 D CH3COOH
9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A．HC1→NaCl B．SO2→S
C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO2
10．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤ D．①③⑥
11．石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是
A.用稀硫酸溶解后过滤分离
B.用酒精灯加热
C.用水溶解后过滤分离
D.用稀盐酸溶解后过滤分离
12．在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．3：2：1
C．1：1：1 D．6：3：2
13．下列反应中气体只作氧化剂的是
A．C12通入水中 B．C12通入NaBr溶波中
C．H2与灼热的CuO反应 D．NO2通入水中
14．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是
A．Na+ K+ SiO32－ Cl－ B．Na+ SO42－ HCO3－ C1－
C．K+ MnO4－ NO3－ Fe2+ D．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－
15．跟100mL 0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是
A．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL
B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL
C．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL
D．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL
16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下11．2L氯气所含的原子数目为NA
D．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA
17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是
A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
18．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH- +H+ ═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +2 H+ ═Ca2+ + 2 H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ ═Cu2++ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32- + 2 H+ ═H2O + CO2↑
19．有10.8 g铝粉溶于500mL 4mol·L－1的盐酸中，再加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，若要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
A．100ml B．500mL C．1000mL D．1500mL
20．下列说法或操作：
①做实验时可用手直接拿取金属钠
②用托盘天平称量50．56gKCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法
其中正确的是
A.①②③④⑤ B.②④⑤
C.②③④ D.④⑤
21.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子个数之比为17：16
B．它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12
D．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
22.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A、①② B、①③ C、②③ D、②④
高一化学上学期期末试卷答题卷
（高一化学） 总成绩
请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | |||||||||||
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）
23.（7分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：
Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目
（2）上述反应中的氧化剂是：
（3）写出FeCl3的电离方程式： 。
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）
A.氯气 B.铁
C.双氧水 D.稀硫酸
24.（9分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。
（1）NaHCO3 (Na2CO3)；除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
（2）SiO2(Al2O3)；除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
（3）NaCl(NH4Cl) ；除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
25．（7分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有 ，一定不含的阳离子有 ，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是 （填写实验名称），观察到的现象是 。
26．(7分）根据下图所示实验回答下列问题：
（l）试管A中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________
试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________
（2）试管B中的实验现象是______________________________________
若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是
______________________________________________________
通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是 氧化物。
（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）
27．（6分）有硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁混合溶液1L中，其中含SO42-的浓度6mol/L；
则含有的阳离子有 ，
已知各种阳离子的物质的量相同，则其浓度为 mol/L；
此溶液理论上可溶解铁粉的质量为 。
28．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
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②
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水 金属B 金属C
①
③
④
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⑥
⑤
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请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、 B 、 C 、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应③
（3）写出下列反应离子方程式：
反应④
反应⑥
29.（8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？
高一化学上学期期末试卷答题卷
（高一化学）
请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | B | C | D | A | B | C | B | A | C | C | D |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | D | B | D | A | A | D | A | C | D | B | C |
第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）
23.（7分）（
（2）FeCl3（3）FeCl3 ==Fe3+ + 3 Cl-（4）AC
24.（9分）（1）CO2,H2O ；Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
（2）NaOH溶液；Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
（3）方法一：加热；NH4Cl == NH3 ↑+HCl↑(条件：加热)
方法二：NaOH并加热；NH4Cl + NaOH = NH3 ↑+ H2O +NaCl(条件：加热)
25.（7分）一定含有的阳离子有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含的阳离子有Fe3+；
焰色反应；火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
26. (7分）（l）Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O(条件：加热)
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
（2）品红褪色；品红又重新恢复红色；酸性
27．（6分）H+,Fe2+，Fe3+ ； 2 ；112 g
28．（12分）（1）A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、乙：Cl2
（2）反应①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
反应③2NaOH + 2H2O + 2 Al =2NaAlO2 + 3H2 ↑
（3）反应④Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑ 反应⑥Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
29.（8分）（1）Cu + 4HNO3(浓) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
（2）1.5mol/L（3）2.24L