高一化学下学期竞赛试题
（2008年3月30日）
时间：100分钟 满分120分
范围必修Ⅰ、必修Ⅱ第一章 
（第Ⅰ卷 选择题 共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
2．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有H元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既作还原剂又氧化剂
4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
5．物质的量是以一定数量的微粒集体(1mol)为单位，衡量物质所含粒子多少的物理量。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．5.85 g NaCl固体中含有的Na＋的物质的量为0.1mol
B．1L 0.5mol/L的盐酸溶液中含有的Cl－的物质的量为0.5mol
C．常温常压下，22.4L的CO2气体的物质的量为1mol
D．0.5×6.02×1023个重水(D216O)分子中含有的中子物质的量为5mol
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
B．将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br－＝Br2+2Fe3++4Cl－
C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiΟ3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
7．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）
A．KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3
8．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是（ ）
A．等于1.06g B． 大于1.06g，小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是( )
A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算
10．核内中子数为N的R2+，其质量数为A，则它的n克氧化物中所含质子的物质的量为( )
A．
B．
C．
D．
11．在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式为：YO3n－+3S2－+6H+＝Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和Y原子最外层电子数分别为( )
A．＋4 ，4 B．＋5，5 C．＋5，7 D．＋7，7
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
13．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A．1：3 B．2：3 C．1：4 D．2：7
14．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是
A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是丙>乙>甲
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
三、填空题
15．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④的目的是： 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：
。
(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。
。
答案：（1）BDE（每个1分，每少1个和每多1个均扣1分、3分）
（2）过滤、蒸馏（每空1分、2分）
（3）将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）（2分）
（4）苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。（2分）
（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分）
16．（8分）A、B、C、D是短周期中的四种元素，它们的原子序数一次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素。A与C，B与C都可形成原子个数比为1：1，2：1的化合物。
（1）写出上述四种元素的名称：A、 B、 C、 D、
（2）分别写出A与C，B与C按照原子个数1：1形成的化合物的电子式：
；
（3）写出同时含有A、B、C、D四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式：
答案：（1）氢、氧、钠、硫（2）略（3）HSO3—+H+=SO2↑+H2O
17．（10分）（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
C： ；J： 。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应②： 。
反应⑦： 。
（3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：
__________________________________ 。
答案：（每空2分）
（1）C：H2SO4；JHNO3
（2）反应②：
反应⑦：2Al + Fe2O3
Al2O3+ 2Fe
（3）2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2 ↑
18．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)l00mL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)
。
答案：（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）不同意；等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+浓度基本相等；将一定量NO2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液颜色变绿，则该同学的结论正确，反之，不正确。（其它合理答案也给分）
19．（10分）从某些方面看，
和
相当，
与
相当，
和
相当，
、
与
相当。
（1）已知在液氨中能发生下列两个反应
①
②
试写出在水溶液中发生的与上述2个反应相当的化学方程式
，
（2）完成并配平下列反应方程式（M为二价金属）
——
；
—— ；
—— 。
答案：（1）
(2) 
20．（8分）Na2SO3既有氧化性又有还原性。现有以下试剂（选填序号）：
①溴水 、②Na2S溶液、③Na2SO3溶液、 ④稀H2SO4 、⑤烧碱液 、⑥氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用： 现象：
离子方程式：
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用： 现象：
离子方程式：
答案：① （1分）; 溴水褪色（1分）; Br2 + SO32-+ H2O == SO42-+ 2H+ + 2Br-(2分)
（2）②④（1分）; 产生淡黄色沉淀（1分） 2S2-+SO32-+6H+===3S↓+3H2O (2分)
八、计算题（共14分）
21．（6分）将5.1g镁铝合金溶解于60mL5.0mol·L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65 mL10.0mol·L-1的NaOH溶液，当得到沉淀的质量为9.7g时，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
（1）当加入 mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标况下的体积。
答案：60 5.6L
22．（8分）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑
再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋离子，反应的化学方程式为： 6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
答案：反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100 mol / L×0.0160 L＝1.60×10-3 mol (1分)
6×K2Cr2O7物质的量＝FeCl2物质的量；FeCl2物质的量＝2×SnCl2物质的量，(各1分，共2分)
SnCl2的物质的量＝6×
×K2Cr2O7物质的量＝4.8×10-3 mol (1分)
Sn的质量为4.8×10-3 mol×119 g / mol＝0.571 g (1分)
试样中Sn的百分含量为
×100%＝93.1%
(1分)
或列成一个总式：
×100%＝93.1%
(6分)