高一化学下学期第二章单元测试题
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）
１．向2L密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）
E（g）；当反应进行到2min时，测知M的浓度为0.6 mol·L-1；反应进行到4min时，密闭容器中M的物质的量浓度为
（ ）
A．等于0.2 mol·L-1 B．小于0.2 mol·L-1 C．大于0.2 mol·L-1 Ｄ．无法确定
２．有如下两个反应：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)> c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为： （ ）
Ａ．①>② Ｂ．①< ② Ｃ．①= ② Ｄ．无法确定
3．根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成这一理论，下列变化不属于化学变化的是
A．生石灰变成熟石灰 B．水在高温下变成水蒸气 C．石墨转变为金刚石 D．钠投入水中
4．下图各装置中，不能构成原电池的是（ ）
5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会变冷。该化学物质是 （ ）
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰
6．据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 （ ）
A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料
B．自然界中存在大量的单质硅
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界中硅易开采，且可再生
7．银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
8．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为： C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,
2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是
A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 B．通乙烷的电极为负极
C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7 D．负极发生氧化反应
9．将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① v(N2) = 0.15 mol/(L·min) ② v(N2) = 1.05 mol/(L·min) ③ v(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
10．已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，
现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则
A、Q1 = Q B、Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断
11．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）
与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A、t1时，只有正方向反应 B、t3时，反应到达限度
C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
12．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A、Q1 < Q2 Ｂ、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
Ｃ、石墨不如金刚石稳定 Ｄ、石墨具有的能量比金刚石低
13．100 mL 6 mol·L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．水 C．硫酸铜固体 D．硫酸铵固体
14．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 C． Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3
15．ＡＢＣＤ四种金属．将Ａ与Ｂ用导线连接起来浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀，将Ａ、Ｄ分别投入等浓度的盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈，将铜浸入Ｂ的盐溶液中，无明显现象，若将铜浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Ｄ>Ｃ>Ａ>Ｂ B．Ｄ>Ｂ>Ａ>Ｃ C．Ｄ>Ａ>Ｂ>Ｃ D．Ｂ>Ａ>Ｄ>Ｃ
16．已知可逆反应：mA+nB==xC (A,B,C均为气体)在t s内的平均反应速率为：v(A)= a mol/(L·s)，v(B)= b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)。则x的值为
A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m
17．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A.2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
B.2NO(g) N2(g)+O2(g)
C.2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
18． 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ）
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
19．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 , 其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
20．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)
+ B2(g) 
2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是
A． A2的生成速率与AB的分解速率相等
B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时消耗 n mol A2
C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B
D． A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
21.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是： （ ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
22．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：
① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；
③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；
④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
二．填空题
23．（2分） 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C
2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。
24．(2分) 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。
25．（4分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；
理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；
26.（6分），在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）反应起始至t，Y的平均反应速率是 。
（3）X的物质的转化率是 。
（4）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是 。
A、回收利用电池外壳的金属
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
27、（8分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。
。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，
正极 。若不能后面两空不填。
③有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性 。
28．（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是
② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程。
三．计算题
29．（6分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；
(2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。
参考答案
| １ | ２ | ３ | ４ | ５ | ６ | ７ | ８ | ９ | １０ | １１ |
| Ｃ | Ｄ | Ｂ | Ｄ | Ｂ | Ｂ | Ｂ | Ｃ | Ｃ | Ｂ | Ｄ |
| １２ | １３ | １４ | １５ | １６ | １７ | １８ | １９ | ２０ | ２１ | ２２ |
| Ｃ | Ｂ | Ｂ | Ｃ | Ｂ | Ａ | Ｃ | Ｂ | Ｃ | Ｃ | Ｄ |
２３．吸； 14CO2、14CO、14C（需注明质量数）
２４．1.12L；0.1mol
２５．放出，92；放出，30.67；放出，46.2
26. （1）2X＝3Y＋Z （2）0.6/t mol/(l.m) （3）33.3％（4）A
２7．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。
２8．① 2～3 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。（2分）
② 4～5 min ，因为此时H+ 浓度小。（2分）.
③ 0.1 mol/L·min（4分）
29. (1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%