高一化学下期月考试题试题

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第五章 物质结构 元素周期律

说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题24道小题。考试时间90分钟，满分108分。

2、可能需要的相对原子质量数据H:1 C:12 N:14 O:16 F :19 S:32 Cl:35.5 Ca :40

第Ⅰ卷 （选择题  共48分）　　　　　　　　 

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维　　B.阿伏加德罗　　C.门捷列夫　　 D.道尔顿　

2、下列各组粒子中属于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O　　　　　　B．H₂O和D₂O　　　　 C．H₂和D₂　　　D．²⁴Mg和²⁴Na

3、元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变  B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化　 D．元素的化合价呈周期性变化

4、同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，

则下列判断正确的是

Ａ．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄  Ｂ．非金属性：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ

　Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强

Ｄ．下列反应可以发生：X₂ + Y^2－ ＝ 2X^－ + Y

5、下列表达方式错误的是 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．H∶Cl　 B．S^{2 -}　　　　　  C．　D．CO₂分子的结构式: O＝C＝O

6、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是　　　　　　　  (　　 )

　　A. X与Y不可能位于同一主族　　　　　 B. X与Y一定位于同一周期

　　C. X与Y不可能形成共价化合物XY 　　 D. X与Y可能形成离子化合物XY

7、下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少　 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小　　　　　　  D．Li、Na、K的金属性依次减弱

8、某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（　  ）

　　　　 　　 A． 一定是金属元素　　　　　　  B．最高化合价一定为 +2 价

　　　　　　C．一定是 ⅡA 族元素或是 He　　 D．无法确定属于哪类元素

9．设X、Y分别代表两种元素，且Xm+、Yn-两种离子的电子层结构相同，下列推断正确的是

A．原子序数：X<Y 　　　　　　　　 B．原子半径：X>Y 　　　 

C．离子半径：X^m+>Y^n- 　　　　　　　D．原子的最外层电子数：X>Y  

10. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是　　　（　  ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

11．下列说法中不正确的是(　 )

A.在共价化合物中不可能含有离子键　　 　 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物　D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

12．．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1.54gCCl₄中含有的共用电子对数为0.04N_A

 B．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为6N_A

C．1mol铵根离子中含有的电子数为9N_A　

D．在反应CaO+3C^高温CaC₂+CO↑中，若生成1molCO,则转移电子数为2 N_A

13．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是　　　　　　　 　　　　　　　 （　　）

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃ B. 稳定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C. 粒子半径：Br^—＞K ⁺ ＞S^2— ＞S　　　　D. 还原性：Na＞S^2— ＞Cl^—＞Br^— ＞I^-

14、下列电子式书写正确的是

A．  O　C　O  　　  B．Ca [　Cl  ]₂　 C．Na⁺ [　O  O　]^2- Na⁺　  D．　　　　　　　　　　

15、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　）

A．Z一定是活泼的金属　B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

　　　　C．Z的最高价氧化物的水化物是弱酸

　　　　D．1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移

16、X和Y是短周期中的两种元素，可组成化合物XY₂。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是（　 ）

①m-1 ②m-2　　　　③m-3　　　　④m-5　　　　⑤m+3　　　 ⑥m+8　　　 ⑦m-10

A. ①②⑥　　　　　 B. ①②④⑥　C. ①②④⑤⑥⑦　　　 D. ①③④⑤⑥

第Ⅱ卷　非选择题（共60分）　

 二、填空题（共43分）　　

17、（14分）下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白

周期 主族	IA							O
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，属于金属元素的有__________（填元素符号）

（2）10种元素中原子半径最小的是_______（填序号）

（3）写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________

（4）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　   。　

（5）写出①和②的最低价形成气态分子的化学式______，判断分子为　　　　。

（填极性分子或非极性分子）

（6）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　  族。

（7）⑨与⑩形成化合物的化学式　　　　  ，单质⑦通入该化合物中所得溶液呈　　　　色。

18、（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

⑴写出A元素名称：____________，C₂粒子的符号：________　 ___。

⑵E的氢化物的分子式_________________。

⑶写出B与E化合的化学方程式：______________________、______________________。

⑷写出A的单质、 B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：_______________。

⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是：__________，用电子式表示该化合物： ___________。

（6）分别用电子式表示A、B两元素和C、D两元素形成化学键的过程

 

 _____　　　　　　　　　　　　　  ，　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、（4分）下列变化中

 ①NaCl 溶于水　②HCl 溶于水　③ O₂ 溶于水　④Na₂O₂溶于水　⑤ I₂升华 ⑥固体NaOH熔化。

未发生化学键破坏的是　　　　　 仅发生离子键破坏的是　　　　，仅发生共价键破坏的是　　　 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是　　　　　 填序号）

	A
B	C	D

 

20、(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）五种元素的符号：【A______，B________，C________，D______，】E_________。

（2）C元素位于元素周期表中第　　　　周期第　　　 族；

(3)画出C原子、A离子的结构示意图：______________、______________

(4)B单质在D单质中燃烧，反应现象是___________，生成物的化学式为______________。

(5)A与E形成的化合物的化学式是_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______。

(6)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_________________________________，

有关反应的离子方程式为______________________、______________________。

三、实验题(12分)

21、(12分)．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　，②　　　　，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

①　　　　　　　　　　　　　　　  ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三、计算题（本题共5分）

22、2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。

　 计算A、B两种元素的相对原子质量。

高一化学下期 第五章 物质结构 元素周期律 月考试题

参考答案和评分标准：

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C 2．A3．C 4．D 5 A　6 D 7．C8．D　;

9．B 10．D11． B　12．C 13．A　14．C　15.D　16. C

非选择题（13分）

二、填空题（共42分）

17、（14分）（每空2分） （1）⑤④⑨ （2）①　

　　（5）CH₄　  非极性分子　　（6）IVA族　 （7）KBr呈　橙红　　  色。

18、（14分）⑴A：氟；C₂：H　 ⑵E的氢化物的分子式：H₂O

⑶ 4Na+O₂═2Na₂O　　　 2Na+O₂　　　　Na₂O₂⑷HF+OH^-═F^-+H₂O

⑸共价键，HF的电子式：

（6）用电子式表示A、B两元素形成化学键的过程

　

19、（4分）③ ⑤、①⑥、②、④

20．

 (11分) (1)A：氧　B：磷　C：硫　D：氯 E:铝

（2）三；ⅤⅠA

B　 E

　  (3)C原子：　 A离子：

 

C

(4)白色烟雾　PCl₃、PCl₅ 　 (5)Al₂O₃　两性氧化物

(6)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清

 Al₃++3OH^-＝Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

三、实验题

21、(12分)(1) (1分)同周期　　　 (2) (2分)试管、烧杯、

(3) (3分)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象	B	F	A	C	D	E

①(2分)Mg＋2H₂O2Mg(OH)₂＋H₂↑ 　②(2分)Na₂S＋Cl₂ =2NaCl＋S↓（每空2分）

(4)实验结论：(2分)金属性：Na>Mg>Al， (2分)非金属性Cl>S（每空1分）

四、计算题(本题共6分)

22、(6分)解：

　　 A+2HCl=ACl₂+H₂↑

　　Ar(A)　　　　  2

　　2.8g　　　　　 0.1g

　　　　

已知B的最高价氧化物的化学式为BO₃。所以B的氢化物化学式为H₂B。

根据题意得：

　　　　　　　Ar(B)=32

答：A、B两种元素的相对原子质量分别是56，32。