高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题（B卷）
相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）
1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小 D. 钠有强的还原性
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③
5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为
A. 40 B. 56 C. 102 D. 160
6、钠长期放置在空气中，最后变为
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
7、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1
8、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl
9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
10、下列对合金的说法正确的是
A. 合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在
C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素
11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：① 铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。② 铜的熔点较低，易冶炼 ③ 铜的硬度较小，易加工
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Mg2+
14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
二、非选择题（44分）
15、（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：
。
如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
。
16、（13分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
| ① | 加入过量 铁粉 | ||
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | ||
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 |
17、（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
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写出下列物质的化学式：
A： B：
C： D：
X：
18. （8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。
（1） Al→NaOH
（2） Al2O3→AlCl3
（3） Fe(OH)2→Fe(OH)3
（4） Na2O2→Na2CO3
19．（8分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
 |
（1） A点表示的意义是
（2） B点表示的意义是
（3） 假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为
（写出计算过程）
高一化学必修1第三章(B卷)测试题参考答案
1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D 11．C 12．A 13．B 14．B
15．取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）
16．（每个实验现象1分，共5分。离子方程式每式2分，共8分。）
| 编号 | 实验操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
| ① | 加入过量铁粉 | 铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色（2分） | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | 生成红褐色沉淀并放出无色无味气体（2分） | 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 | 生成白色沉淀（1分） | Ag++Cl-=AgCl↓ |
17．（每个2分）A：Fe(OH)3 B：Fe2O3 D： FeCl3 E：FeCl2 X： Fe
18. （每式2分，共8分）
（1）Al→NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）Al2O3→AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（3）Fe(OH)2→Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（4）Na2O2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
19．（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点 （1分）
（2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点（1分）
（3）7．5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程) (6分)