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高一化学上学期期末模块水平测试

2014-5-11 0:30:51下载本试卷

高一化学上学期期末模块水平测试

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

第I卷（选择题，共44分）

注意事项：　

1、第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。

2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。

相对原子质量：H：1　　C：12　　O：16　　S：32　　　 Na：23

　　　　　　 Mg：24　 Al：27

一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及　

A．SO2　　　B．NO2　　　 C．CO2  　　 D．可吸入颗粒物

2、下列物质属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．Cl2　　　　 B．CH3COOH　　　 C．C2H5OH　　　　D．Al2(SO4)3

3、下列化学用语书写正确的是

A．明矾的化学式为KAlSO4·12 H2O

B．氯离子的结构示意图为：

C．硫酸的电离方程式：H2SO4 === H2+ + SO42-

D．纯碱的化学式：NaCO3

4、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是　

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

5、久置在空气中不会变质的物质是

A．硫酸亚铁　　　　　　　  B．漂白粉

C．食盐　　　　　　　　　  D．烧碱

6、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的

A．密度　　　　　　　　　  B．原子数

C．质量　　　　　　　　　  D．分子数

7、不能由单质直接化合而得到的化合物是　

A．FeCl2 　　B．Na2O2　　C．Mg3N2　 D．CuCl2

8、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是　

A．分液漏斗　  B．普通漏斗　　C．蒸馏烧瓶 　D．容量瓶

9、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是　　　　　　　　　

物质

分子式

熔点(℃)

沸点(℃)

密度(g/cm)

溶解性

乙二醇

C2H6O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比例互溶

A．分液法　　　B．结晶法　　 C．蒸馏法　　D．过滤法

10、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是　

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢　

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

11、下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

A．2H2O  2H2↑+ O2↑

B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

C．Cl2 + H2O = HCl + HClO

D．3 Fe + 4 H2O  Fe3O4+４H2

12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．NH4+、HCO3-、SO42-　　　　　　　　B．Na+、Ba2+、CO32-

C．Fe3+、H+、、CO32-　　　　　　　　　 D．Al3+、Cl-、OH-

13、能与NaOH溶液反应，但不能与稀H2 SO4反应的是

A．NaHCO3　　　　　　　　 B．Al

C．(NH4)2CO3　　　　　　　 D．SO2

14、下列实验方案可行的是

A．用澄清石灰水检验CO２中含有的CO

B．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-

C．用可见光束照射可区别溶液与胶体

D．用排空气法收集NO气体

15、下列离子方程式书写正确的是　

　　A．碳酸钙与盐酸反应：　　CO32－+ 2H+　= CO2↑+ H2O

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：　　Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

C．钠与水反应：　　2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－ + H2↑

 D．铁钉放入硫酸铜溶液中：　 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu

16、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是　

A．分别放入水中，观察溶解速率　　　

B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成

C．分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成

D．分别取少量溶于水后，滴入CaCl２溶液观察有无沉淀生成

17、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　  　

A．40克三氧化硫含有的原子数为2NA

B．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NA

C．11.2L氨气所含的分子数为0.5 NA

D．27克铝完全反应后失去的电子数为NA

18、氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质

A．密度比空气小　　　　　　　　  B．极易溶解于水　

C．与水反应生成碱性物质　　　　  D．氨气易液化

19、实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列做法正确的是　

A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶

B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是　

A．BaCl2　　　 B．FeCl2溶液　　　C．FeCl3溶液　　 D．Fe(NO3)3溶液

21、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入适量CCl4振荡静置后观察到的现象是　

A．形成均匀的紫红色溶液　　　　　　　　  B．有紫色沉淀析出

C．溶液分层，上层呈紫红色　　　　　　 　 D．溶液分层，下层呈紫红色

22、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为　　　　　　　　 　

A． 1∶1　　　 B．2∶1　　　 C．3∶1　　　　 D．1∶3

 

泉州市2007—2008学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试

　　　　　　　　　　　　   2008．1

化　学（必修1）

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

登分表：

题号

一

二

三

四

总分

得分

选择题答题表：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、填空题（本题有4小题，共34分）

23、（6分）250ml 2mol/L盐酸中含有　　　　个Cl-，配制该溶液需标准状况下的HCl气体　　　　L，该HCl气体与　　 　g的CO2 具有相同的分子数。

24、（6分）有一瓶溶液，可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：

⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

⑵取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有　　　　  ，一定没有　　　　　 ，

可能含有　　　　  。

25、（10分）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下


⑴贝壳的主要化学成分为　　　　  （写化学式）；

⑵写出反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

其中还原刘是　　　　　

⑷电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、（12分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D。

⑴若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是　　　　　　

②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是　　　　　　

③工业生产中B的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境，酸雨的pH　　　5.6(填“<”、“=”或“>”)

⑵若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A　　　　   、C　　　　   

②写出D→B的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

该反应　　　　  （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

三、实验题（本题有2小题，共17分）

27、（5分）如何用所提供的试剂除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内。

欲提纯的物质与杂质

供选择的试剂、方法如下：

A、还原性铁粉

B、双氧水

C、NaOH溶液

D、稀盐酸

E、加热
 
所选试剂

Fe2O3(Al2O3)

Na2CO3(NaHCO3)

FeCl2( FeCl3)

CO2(SO2)

SiO2(CaCO3)

28、（12分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：


甲：铝镁合金　　　　测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；

 

乙：铝镁合金　　　　　  测得剩余固体的质量a克；

过量NaOH

溶　 液
 


丙：铝镁合金　　　　溶液　　　　　　 测得沉淀的质量2.9克。

⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

该方案能否测定出镁的质量分数？　　　　（填“能”或“不能”）

⑵实验设计乙所加入的试剂是　　　　，测得的镁的质量分数为　　　　　　　　　　　

⑶实验设计丙测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后，　　　　　　

（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）　　　　　　　　，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

四、计算题（5分）

29、（5分）Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2 Na2O2 + 2 CO2　= 2 Na2CO3 + O2，某次潜水活动若需氧气2.5 mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？

泉州市2007—2008学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试

化学（必修1）参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

A

B

A

C

D

A

D

C

B

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

题号

A

D

C

C

D

A

B

B

C

D

C

二、填空题

23、3.01×1023 　　 11.2　　　22

24、有H+、SO42-、NH4+　　　没有Cu2+、CO32-　　　可能含有Na+、Cl-

25、（1）CaCO3　　  

（2）Mg(OH)2+ 2H+=== Mg2++2H2O　　　

（3）2Mg + CO2　点燃 2MgO + C　　还原剂：Mg

（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

26、（1）①H2SO4　　　②③　　　③＜

（2）①A ：NH3或N2　　　C：NO2

②8HNO3(稀)+ 3Cu ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O　　　属于

三、实验题

27、从上到下依次：C　 E　 A　 B　 D

28、（1）2Al＋6H+ === 2Al3+＋3H2↑　　　Mg + 2H+ === Mg2+  + H2↑　　　能

（2）NaOH溶液　　  (a/3.9)×100%

（3）过滤　　　35.9% 　　 偏大

四、计算题

29、390g　　　5mol