高一化学上学期期末考试试题
高 一 化 学
命题人：倪祖华 审题人：陈水金
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，请考生将自己的学校、姓名、考号、班级填写在试卷指定位置。
2．第Ⅰ卷答案写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案写在各题指定答题处。
3．化学计算中可能用到的相对原子质量：
H-1；C-12；O-16；Li-7；Na-23；K-39；Cl-35.5 ;Rb-86；Ca-40；N-14
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。）
1．目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是
A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．化石燃料
2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同
3．下列性质中按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次减弱（或减小）的是
A．电子层数 B．单质的还原 C．金属性 D．熔点和沸点
4．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用
A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
5．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是
A．H2＞O2＞CO＞CO2 B．H2＞CO＞O2＞CO2
C．CO2＞O2＞CO＞H2 D．CO2＞H2＞O2＞CO
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
B．28g氮气所含原子数为2NA
C．5NA个氯分子所占体积约为11.2L
D．18g水所含的质子总数为10NA
7．下列离子方程式中，不正确的是
A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O
B．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2＋OH－＝HCO3－
C．三氧化二铁溶于稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
D．碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
8．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式有
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应 (2)氢氧化铁与硫酸反应
(3)氢氧化钡与硫酸反应 (4)硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
A．(1)(2) B．(3)(4) C．(1)(3) D．(1)(4)
9．大多数金属在加热或灼烧的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。下图所示装置可用作金属钠与氯气反应实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．反应生成的白烟是NaCl晶体
B．钠着火燃烧产生苍白色火焰
C．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可判断氯气是否被碱液完全吸收
10．把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
11．氧化还原反应的实质是
A．反应中原子重新组合 B．得氧、失氧
C．化合价升降 D．电子转移
12．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是
A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
13．将15g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.5g氢气，此种混合物不可能是
A．Li和Na B．Rb和Ca C．Na和Cu D．K和Na
14．将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成V mL 3a%的NaOH溶液（蒸发过程中无晶体析出）则蒸发后所得溶液的物质的量浓度是 (mol/L)
A． B． C． D．
鄂州市2007—2008学年度上学期期末考试
高 一 化 学 答 题 卷
第І卷答题栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 |
评 分 栏
| 题号 | 1～14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 总分 |
| 得分 |
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．(共6分)
在一小烧杯中，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
（1）玻璃棒的作用是 。
 |
（2）该实验中观察到的现象是 ，说明该反应为___________热反应，该反应的能量变化情况，可以用下图中的_________(填“A”或“B”)表示。
（3）猜测产生（2）中现象可能的原因（至少两条）：
；
。
16．（共14分）
用如下图所示的装置，设计用Cl2气与Cu反应制取CuCl2的实验。
 |
（1）若气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为 。（填接口编号）。
（2）写出A中发生反应的离子方程式 。
（3）浓H2SO4的作用是 ；饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
（4）E装置产生的反应现象是 。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
17．(共6分)
现用18.4mol／L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol／L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL ，量取浓硫酸时应选用 mL的量筒 (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)。
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol／L。请你分析配制过程中可能引起测定浓度值增大的原因（写出其中一个即可）。
答： 。
18．（共8分）
有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。
（1）一种单质氧化一种阳离子：
；
（2）一种单质还原一种阳离子：
；
（3）一种单质氧化一种阴离子：
；
（4）一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂：
。
19．（共10分）
 |
已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
（1）写出下列物质的化学式：A___________、D___________、F___________；
（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为_____________，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）：
；
（3）将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的方程式为：
；
（4）A在CO2中燃烧有黑色固体物质生成，其化学方程式为：
。
20．（共10分）
一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100m水中后，得到标准状况下氢气的体积224 mL。求：
（1）该金属钠样品中含金属钠多少克?
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少（设最终所得溶液的体积仍为100mL）？
鄂高一化学上学期期末考试试题
高一化学参考答案及评分标准
（选择题1～14题每题3分，共42分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | D | C | D | A | B | C | B | D | B | A | D | B | A | D |
15．（共10分）
①搅拌，使反应物混合均匀，反应充分 （2分）
②玻璃片上的水结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起 （2分）
吸（2分），B（2分）
③氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]脱水为吸热；
复分解反应吸热；
NH4Cl晶体溶于水为吸热。（2分）
16．（共14分）
（1）a e f c b g h d （2分）
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（3）干燥Cl2气或除去Cl2气中的水蒸气（2分）
除去Cl2气中的HCl（2分）
吸收多余的Cl2气，防止污染环境（2分）
（4）产生棕色的烟（2分）
（5）E（2分）
17．（共6分）
（1）②⑥⑦ （1分） 500 mL 的容量瓶。（1分）
（2）5.4 mL （1分） 10 mL （1分）
（3）定容时，俯视标线
（或“洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中”、“量浓H2SO4仰视刻度线时”等其他合理答案）。（2分）
18．（共8分）
（1）Cl2＋2Fe2+＝2F3＋＋2Cl- （2分）
（2）Zn＋2H＋＝Zn2＋+H2↑（2分）
（3）Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（2分）
（4）Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O（2分）
19．（共10分）
（1）Na（1分）；NaOH（1分）；NaHCO3（1分）
（2）Na2CO3（1分）； Na2O2、Na （2分）
（3）2Na2O2+2H2O+2CuSO4==2Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑（2分）（用分步反应表示亦可）
（4）2Na+CO2==C+Na2O2 或4Na+3CO2==C+2Na2CO3（2分）
20．(共10分)
2Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑、Na2O + H2O == 2NaOH（2分）
（1）2Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑
2 mol 22400 mL
（0.02 mol） 224 mL
m(Na)= 0.02 mol×23 g / mol =0.46 g （4分）
(2) m(Na2O)= 0.77 g - 0.46 g = 0.31 g
n(Na2O)= 0.31 g ÷62 g / mol = 0.005 mol
n(NaOH)= n(Na)
+ 2 n(Na2O)= 0.02
mol+2×0.005 mol = 0.03 mol
（4分）