高一化学硫酸硝酸和氨测试2

新课标高一化学同步测试（B）

第四节 硫酸、硝酸和氨

一、选择题：（本小题共17小题，每小题5分，共85分）

　　1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（　　）

　　　　A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．浓盐酸　　　　D．浓硝酸

　　2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（　　）

　　　　A．能使石蕊试液变红

　　　　B．能跟磷酸钙反应制磷酸

　　　　C．能跟氯化钠反应制氯化氢

　　　　D．能跟锌反应产生氢气

　　3．g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H₂SO₄的量是（　　）

　　　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g

　　4．将90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）

　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定

　　5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）

　　　　A．SO₂、O₂、N₂　　　　　　　　B．HCl、Cl₂、CO₂

　　　　C．CH₄、H₂、CO　　　　　　　　D．SO₂、Cl₂、O₂

　　6．检验氨气可选用（　　）

　　　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸

　　　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸

　　7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）

　　　　A．0.045mol·L^－1　　　　　　　　B．1mol·L^－1

　　　　C．0.029mol·L^－1　　　　　　　　D．不能确定

　　8．在标准状况下，1L水中溶解700LNH₃，所得溶液的密度为0.9g·cm^－3，则氨水的浓度为（　　）

　　　　A．18.4mol·L^－1　　　　　　 　　B．20.4mol·L^－1

　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％

　　9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）

　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9

　　10．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl₂，则原溶液中（NO）为（　　）

　　　　A．mol·L^－1　　　　　　　B．mol·1^－1

　　　　C．mol·L^－1　　　　　　　D．mol·L^－1

　　11．将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O。已知参加反应的NO₂比NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（　　）

　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4

12．在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

　　　　A．H₂S＋2HNO₃S↓＋2NO₂↑十2H₂O

　　　　B．CuO＋2HNO₃Cu（NO₃）₂十H₂O

　　　　C．4HNO₃4NO₂↑十O₂↑十2H₂O

　　　　D．3Cu＋8HNO₃3Cu（NO₃）₂＋2NO↑十4H₂O

　　13．关于硝酸的说法正确的是（　　）

　　　　A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

　　　　B．浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

　　　　C．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

　　　　D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

　　14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　）

　　　　A．Fe₂（SO₄）₃　　　　　　　　　B．Na₂CO₃

　　　　C．KNO₃　　　　　　　　　　　　D．FeSO₄

　　15．将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

　　16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）

　　　　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应

　　　　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应

17．向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（　　）

　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol

　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol

二、实验题（15分）

18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。

　　（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

　　这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

　　__________→__________→__________→__________。

　　（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

　　（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

　　（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

　　

答案及详解：

1．A

2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。

3．BC解析：Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑十2H₂O

　　　　　mol　　　　　　　　　　　mol

　　参加反应的Cu，生成的SO₂与被还原的H₂SO₄的物质的量相等。

4．B解析：设各取体积为L，90％H₂SO₄密度为，10％H₂SO₄密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度％＝＝％＝

　　所以％＞50％，选B。

5．C解析：A组中SO₂不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H₂SO₄作干燥剂，但其中SO₂、Cl₂不能用碱石灰干燥。

6．D

7．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L^－1

8．A解析：氨水的浓度为mol·L^－1

9．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH₃和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。

10．B解析：依题意，NH～OH^－～NH₃↑SO～Ba^2＋～BaSO₄↓

　　　　　　　　　mol mol　　　 mol　 mol

　　即混合溶液中含（NH₄）₂SO₄为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH₄NO₃的物质的量为（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L^－1，答案选B。

11．AC　解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：

　　6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O

　　6　　　8

　　　 　

　　

　　－≠2，故不可能是此种情况。

　　①若NO₂过量，NH₃完全反应，设＝mL，则反应的NO₂体积为（－2）mL，应有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO₂）：（NH₃）＝12:8＝3:2。

　　②若NH₃过量，NO₂完全反应，设（NO₂）＝mL，则反应的NH₃为（＋2）mL，应有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO₂）：（NH₃）＝6∶14＝3∶7

12．D解析：A表现了HNO₃的氧化性；B表现了HNO₃的酸性；C主要表现HNO₃的不稳定性。

13．A解析：B．王水指的是浓HNO₃和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。

　　C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO₂、NO、N₂O或N₂等。

　　D．常温下，浓HNO₃可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。

14．C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO₃后，由于溶液中有H^＋存在，故会发生如下反应：

　　3Cu＋8H^＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H₂O。

　　加入Fe₂（SO₄）₃，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。

15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO₃的物质的量应是转化成Cu（NO₃）₂和生成的NO（NO和NO₂）气体中N原子的物质的量之和：即，故答案选D。

16．C 解析：A．Cu～4HNO₃（浓）～Cu（NO₃）₂～2NO₂

　　B．Cu～HNO₃（稀）～Cu（NO₃）₂～NO

　　C．CuO～2HNO₃～Cu（NO₃）₂～H₂O

由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。

17．D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

　　Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑十2H₂O

　　参加反应的H₂SO₄有一半被还原，在Cu与浓H₂SO₄的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H₂SO₄时反应会停止，所以0.9molH₂SO₄与足量铜片反应时，被还原的H₂SO₄小于0.45mol。

　　点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。

18．（1）C＋2H₂SO₄（浓）2SO₂↑十CO₂↑十2H₂O↑

　　（2）④→②→①→③

　　（3）验证产物气流中是否有SO₂将SO₂全部氧化吸收确证产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化

　　（4）无水CuSO₄（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前

（5）澄清石灰水CO₂

解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO₂和SO₂。CO₂和SO₂都跟澄清石灰水中的Ca（OH）₂反应，生成CaSO₃和CaCO₃使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO₂、CO₂混合气体中，首先用品红可检查SO₂存在，然后将SO₂氧化去除，再用澄清石灰水检验CO₂的存在。

　　点评：品红是鉴别SO₂的试剂，CO₂不与品红作用。CO₂和SO₂在化学性质上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）₂反应生成沉淀，通入过量的CO₂或SO₂时，生成的CaCO₃、CaSO₃沉淀溶解，变成Ca（HCO₃）₂、Ca（HSO₃）₂，溶液重新变澄清。CO₂中“C”为高价，SO₂中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此，CO₂、SO₂有氧化性。