高一化学元素周期率单元测试题A卷-高中一年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

《物质结构　元素周期律》单元测试题（A卷）

高一（　　）班　　　姓名　　　　　　　　　　　　　学号　　　　　　成绩　　　　　　　　　　

相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 F 19　 S 32　 Cl 35.5　 Ca 40

一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

1．　　　－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2．　　　下列各组粒子中属于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O　　　　　　　　　　 B．H₂O和D₂O　　　　　　C．H₂和D₂　　　　　　　　 D．²⁴Mg和²⁴Na

3．　　　某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14　　　　　　　　　　　　　B．15　　　　　　　　　　　　　C．16　　　　　　　　　　　　　D．17

4．　　　下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl　　　　　　　　　　　　B．KOH　　　　　　　　　　　 C．CaCl₂　　　　　　　　　　 D．CO₂

5．　　　元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

6．　　　已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

7．　　　下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

8．　　　下列说法正确的是

A．离子化合物中只能含有离子键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．化学键存在于分子之间

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

9．　　　在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．制催化剂的元素

C．做半导体的元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．制耐高温合金材料的元素

二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）

10．　下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB₂型离子化合物的是

A．6和8　　　　　　　　　　 B．19和16　　　　　　　　　C．12和17　　　　　　　　 D．10和8

11．　下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性　HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄　　　　　　　　　　 B．碱性　Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C．稳定性 HCl＞PH₃＞H₂S　　　　　　　　　　　　　 D．还原性 Cl^-＞Br^-＞I^-

12．　 X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

13．　 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A．a > b > c　　 B． a > c > b　　　C．a = b + m + n　　　D．a = c – n - m

14．　下列电子式书写错误的是

A． O　C　O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ca [ Cl　]₂

C．[ O　H ]^-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Na⁺ [ O　O　]^2- Na⁺

三、填空题

15．　（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是　　　　　　　　　　　　　，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是　　　　　　　　　，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是　　　　　　　　　　，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号

是　　　　　　　　　。

16．　（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程

（1）H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）MgCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)

(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是　　　　　　　　　；

(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是　　　　　　　　　，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是　　　　　　　；

(3) 原子半径最大的元素是　　　　　　，跟它相邻的两种元素是　　　　　　；

(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是　　　　　和　　　　　。

18．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是　　　　　　，Y是　　　　　，Z是　　　　　　，A和B反应的离子方程式是　　　　　　　　。

19．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H₂D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

（1）下列元素的名称：D　　　　　　　　，E　　　　　　　　。

（2）写出下列的化学方程式：

B＋C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

F与AB₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。