高一化学上期期末复习试题二
试题二
本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试时间90分钟。
答题时可能用到的相对原子量：O 16 H 1 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一 选择题（本题包括20小题。每小题2分，满分44分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。）
1. 保护环境已成为当前和未来的全球性重大课题之一。下列因人类生产，生活对环境破坏而带来的后果是（ ）
① 土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上空臭氧空洞变大 ⑤沙尘暴
A ①②⑤ B ①②④⑤ C ②⑤ D全部
2. 成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要指化学变化的是（ ）
A 铁杵磨成针 B死灰复燃 C 木已成舟 D积土成山
3. 日常生活中常用到下列物质，期中属于纯净物的是（ ）
A降温用的冰水共存物 B做燃料的煤 C餐饮用的可口可乐 D消毒用的碘酒
4. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．C+H2O
CO+H2 D．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
5. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜反应，在该反应中铁是（ ）
A 还原剂 B氧化剂 C还原产物 D氧化产物
６. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质 ②生成难电离的物质 ③生成挥发性物质 中的（ ）
A ①② B ①③ C②③ D①②③
７. 下列说法正确的是：
A 只要发生化学反应就一定吸收能量 B化学反应中的能量通常表现为热量的变化
C锌与盐酸反应是吸热的过程 D反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
８. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A Na+, Mg2+, Cl-, OH- B H+, Ca2+, CO32-, NO3-
C Cu2+, K+ , SO42-, NO3- D Na+, HCO3- , OH- , Ca2+
９. 下列物质中属于氧化物的是（ ） A O2 B Na2O C NaClO D FeSO4
10. 某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl-, SO42-四种离子，已知前三种离子的物质的量之比3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的物质的量比为（ ）
A 1：2 B 1：4 C 3：4 D 3：2
11. 不用任何试剂，即可鉴别开的一组试剂是 （ ）
A Na2CO3和HCl B NaCl和Na2CO3 C H2SO4和BaCl2 D NaCl和Na2SO4
12. 下列说法中，正确的是 （ ）
①1molO2的质量是32g·mol—1；② H2的摩尔质量是2g；
③1molH+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③ B、③④ C、②④ D、③
13. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （ ）
A体积均为22.4L B 具有相同的体积 C 是双原子分子 D具有相同的原子数目
14. ．向5mL NaCl溶液里滴入一滴AgNO3,出现白色沉淀，继续加入1 滴碘化钾溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴硫化钠溶液，沉液又变成黑色，根据上述变化过程分析此三种沉淀的溶解度关系为（ ）
A．AgCl＞AgI＞Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S C. AgCl=AgI=Ag2S D.无法判断
15. 下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是 （ ）
A 砝码有残缺 C 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
B定容时水加多了，用滴管吸出 D当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
16. 下列对氯气的描述中不正确的是 （ ）
A 在标况下，氯气的密度约是3.17 g/L B 实验室不能用排水法收集氯气
C液氯是纯净物，而氯水是混合物 D 不干燥的氯气遇二氧化硫其漂白性增强
17. 下列试剂的保存方法正确的是 ( )
A 实验室保存溴时常在液溴中加入少量苯来防止溴挥发 B氢氟酸保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
C 硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 D NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
18. 将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是（ ）
A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L
19. NA表示阿福加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A 53g Na2CO3中含NA个CO32- B 0.1mol OH-含NA个电子
C 1.8gH2O中含NA个中子 D 11.2LO2中含NA个O原子
20. 相同物质的量的Fe , Mg ,Al分别与足量的盐酸充分反应后，相同状况下产生氢气的体积比为（ ）
A 1：1：1 B 2：2：3 C 3：2：3 D 3：3：2
21、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
22．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn +Ag+＝Zn2++Ag+
B．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－
Zn2++2Cl－+H2↑
C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O D．钾与水反应：K+2H2O
K++2OH－+H2↑
第Ⅱ卷 （非选择题 共64分）
二 填空：(30分)
23 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改写成离子方程式____________________
（2）HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的_____％,若反应中生成1molNO，则反应中转移___个e-，消耗Cu_______g。
24.取2g干铝粉和3g干碘小心混匀，往混合物上加0.5g水，发生剧烈反应。（1）铝和碘反应的化学方程式为 ,（2）铝和碘反应看到的现象是 （3）铝和碘反应中，水起到的作用是
25. 现有 A, B, C, D, E五种物质，其相互间转化关系图如下：
（1）根据以上图示变化，可确定A是____ B是____D是_____E是 _____（填化学式）
（2）写出下列各步反应的化学方程式
a）A→B__________________
b) C→A___________________
26.(7分)完成下列反应：
（1）氟单质与氯化钠溶液反应有气体生成：
（2）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
(3)淡黄色固体过氧化钠可放在防毒面具中供人呼吸，其反应的化学方程式:
(指出氧化产物)
三、实验填空(本题包括2小题,共17分)
27、(8分)(1）为检验精盐纯度，需配制200 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：______________________；
__________________________________。
(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________________________________。
（3）下列实验操作
与方法正确的是__________(填A,B,C,D序号)
28．(9分) 过碳酸钠和盐酸反
应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品
过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的
纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量
产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：
。
（2）装置④的作用： 。
（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，没得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品的纯度为 。
（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定，实验室有50mL,100mL,150Ml三种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行实验。
四 . 计算题 (本大题共3个小题，共17分)
29. 甲烷(CH4)与氧气的混合气体在标况下的密度为1.25g/L，则混合气体中甲烷与氧气的体积比为_______
30、状准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ? （8分）
31.(6分)把
和
的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g。求原混合物中与的物质的量之比。
垫江师范高2010级高一化学上期期末复习试题二
答案及评分说明
一．选择题: (每题2分 共20×2=44分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| D | B | A | D | A | A | B | C | B | A | A |
| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| D | B | A | D | D | C | C | B | B | B | C |
二．填空题：（23—26题 每空4分 共30分；）
23 （8分） ( 1）3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2）25 1.806×1024（3×6.02×1023；3NA） 96
24. (6分)
(1)2Al+3I2
2AlI3 (2)出现紫色蒸气 （3）催化剂
25(7分). 1）Cu , CuCl2 , Cu(OH)2 ,CuO (若写成名称扣2分)
2） a)
Cu+Cl2 △ CuCl2 (若没注明条件扣1分，没配平不给分)
b) Fe+ CuCl2=Cu+FeCl2
26(7分)（ 1）. 2F2+2H2O=4HF+O2
（ 2） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO(此方程正确可给3分) 2HClO====2HCl+O2↑。
( 3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧气
三、实验填空(本题包括2小题,共17分)
27、(8分)(1)未用玻璃棒引流； 未采用200 mL容量瓶。
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；
(3) A
28.(9分) (1) a g h
e f d
c b (2)检验CO2是否完全被吸收（3）
（4）100mL
四 . 计算题 (本大题共3个小题，共17分)
29. （3分）1：3
30(8分)解：(1)4 mol·L－1 （2分） （2）1 mol·L－1 （3分） （3）2.8 mol（3分）
31.(6分).解：2NaHCO3
Na2CO3+ H2O
+CO2
2 mol 18+44 g
x mol 29.6-26.5=3.1 g -列对关系3分
x=0.1mol 1分
混合物中与的物质的量之比为
2分
答：混合物中与的物质的量之比为
。