高一化学下复习迎考模拟试题2
第六章 氧族元素 环境保护
注：可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cu-64，Na-23，Fe-56
（时间：90分钟，满分：108分）第I卷 (选择题： 48分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）
1、现有以下几种措施：①对硫酸工业产生的尾气进行吸收处理，②对煤进行脱硫处理，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
2、下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2、D2 D．24Mg和24Na
3、根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是（
）
A．Zn和稀H2SO4 B．Na2SO3固体和浓H2SO4
C．FeS和稀HCl D．MnO2和浓HCl
4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
5、对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是
A. X—O—H的水溶液不能导电 B.当X是金属性很强的元素时，X—O—H一定是强碱
C. X—O—H一定是离子化合物 D. X—O—H一定是共价化合物
6、下列说法不正确的是
A．引起臭氧层空洞的原因是氟氯烃的大量使用和发动机废气的排放
B．可用铁罐贮运冷的浓硫酸C．医药上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
D．硫酸铜晶体中加入浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末，是因为浓硫酸具有脱水性
7、下列物质按其颜色“赤橙黄绿蓝紫”的顺序排列的是
①．CuSO4·5H2O ②. AgI ③. 溴水 ④. FeSO4·7H2O ⑤. KMnO4溶液 ⑥.Cu2O
A.⑥③①②④⑤ B.①④⑤⑥③② C.⑥③①②⑤④ D .⑥③②④①⑤
8、向100毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.9摩 B.等于0.9摩 C.在0.9摩与1.8摩之间 D.大于1.8摩水
9、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③
10、下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
11、下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D．过渡元素不全是金属元素
12、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④
13、双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法正确的是（ ）
A．H2O2是共价化合物，具有杀菌消毒作用，是水的同素异形体
B．将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性；
C．H2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性；
D．久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌(PbS +4H2O2=PbSO4+4H2O)，因为双氧水具有强氧化性。
14、在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观 察到的现象叙述不正确的是（ ）
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO3晶体析出 D．蓝色石蕊试纸变红
15、某溶液中加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H2S气体，又产生沉淀，该溶液中含有下列哪组阳离子( )
A．Na+、NH4+、Ag+ B．Fe2+、Mg2+、Ag+ C．K+、Cu2+、Ag+ D．Ba2+、Al3+、Ca2+
16、、含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，问生产98 %的硫
酸1吨，需黄铁矿多少吨
A. 0.742吨 B. 0.85吨 C. 0.845吨 D. 1.484吨
(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分)
第Ⅱ卷 (非选择题：60分)
二、填空题（本题共28分）
17、（9分）（1）臭氧的化学式为 ，它和氧气的关系是
（2）用双氧水制取氧气的反应方程式
（3）C与浓硫酸反应的化学方程式
（4）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，这是因为__________________的缘故，相应的离子方程式为__________________；在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为__________________的缘故，相应的离子方程式为 ________________________。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO—、I2、SO42—的氧化性由强到弱的顺序为________________。
18、 (4分) 归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。
| 性质/元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | – 218.4 | 113 | 452 | |
| 单质沸点（℃） | – 183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | – 2 | – 2、+ 4、+ 6 | – 2、+ 4、+ 6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是______________________；(2)碲的化合价可能有__________________；
(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是__________________（填化学式）。
(4)氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质。
*19、 (5分)一种无色溶液具有以下性质：(1)能使石蕊试纸变红；(2)加热时产生无色有刺激性气味气体，蒸干时无残渣；(3)能使溴水褪色；(4)加Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。此无色溶液是_______。写出有关的化学方程式____________________；___________________；______________________________；______________________________。
20、（6分）将下列环境问题所对应的主要原因（A-G）填在相应的空格中（每格中只填一个字母）。
环境问题 产生原因
(1)酸雨_ _ A.空气中CO2浓度不断上升
(2)水土流失_ _ B.大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜
(3)臭氧层被破坏_ _ C.工业上大量排放SO2
(4)温室效应_ _ D.大量使用农药和化肥
(5)白色污染_ _ E.生活污水大量排放,使藻类大量繁殖，水体严重缺氧
(6)土壤污染 _ _ F.乱砍滥伐森林
(7)水体“富营养化”_ _ _ G.大量使用氟利昂制品
三、推断题（本题共19分）
20、Ⅰ下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（12分）（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
| ③ | ④ | ⑤ | |||||||||||||||
| ① | |||||||||||||||||
| ② | |||||||||||||||||
（2）元素②与⑤形成的化合物的电子式为 。元素③氢化物的结构式为 。
元素①的单质、元素②的单质都和水反应，现象更为剧烈的是 。
元素④一般在化合物中显 价，但若能与 形成化合物，所显示的价态则恰好相反。（此题涉及到①②③④⑤时用对应的元素符号表示）
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置(用对应的元素符号表示)。
比较B原子半径与A原子半径： > (用对应的元素符号表示)。
比较A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为： > (用化学式表示)。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 ,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： 。
*Ⅱ. （7分） 根据下图的实验现象，推断A、B、E、F、H各是什么物质。（填化学式）
（1）A是________，B是________，E是________，F是________，H是________。
（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式是：_____________________。
四、实验题（11分）
21、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。填写下列空格：
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_____________________________________
_________________________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是____________________（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A中产生气体的体积（气体已折算成标准状况）
(4)如果(3)中测得标准状况下产生SO2的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为 mol。
五、计算题（本题共8分）
22．(3分)把n molH2S在m molO2中充分燃烧，讨论下列情况下，n和m应满足的关系式：
(1)若只生成单质硫，则n：m应为_______；
(2)若只生成SO2，则n：m应为_______；
(3)若同时生成S和SO2，则n：m应为_______。
23、(5分)用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42-离子浓度为3.18mol/L，
求(1)反应所得气体在标准状况下的体积, (2)溶液中CuSO4的物质的量浓度。
高一化学下复习迎考模拟试题2
第六章 氧族元素 环境保护
高一化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| C | A | B | C | B | D | D | A | C | A | C | B | D | D | C | A |
Ⅱ卷 (非选择题：60分)
二、填空题（本题共27分）
17、(5分) (1) O3 、同素异形体
(2) 2H2O2 = 2 H2O + O2↑(用MnO2做催化剂)
(3) C+ 2H2SO4（浓）=CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O (条件:加热)
（4）．(5分)I—被ClO—氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色； 
；I2被SO32—还原为I—； 
； 
（每空1分）
18、（4分） (1) 113℃＜熔点＜452℃；（1分）
(2) – 2，+4，+6；（1分）
(3) H2S＞H2Se＞H2Te（1分）
(4) 还原性（1分）
19、(5分) H2SO3， 
，H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O，
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
20、（7分,各1分）(1) C (2) F (3) G (4) A (5) B (6) D (7) E
三、推断题（本题共19分）
21、Ⅰ（12分）（1）
| ③ | ④ | ⑤ | |||||||||||||||
| ① | Al | S | |||||||||||||||
| ② | |||||||||||||||||
（2）KF的电子式，NH3的结构式，K，负，F
（3）在元素周期表中填写Al、S的位置，Al>S，H2SO4> Al(OH)3
（4）周期性变化; 元素的周期数即为原子的电子层数,元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
Ⅱ（7分）．提示：以“无色溶液与
反应生成白色沉淀F”为突破口，可知此溶液中含
；
推知：A、B两气体必有一种含氯元素，又知等物质量在溶液中反应，可知为
和
；顺推可得答案。
（1）A：；B：；E：
；F：
；H：
下列各组物质中化学键的类型相同的是
A． HCl MgCl2 NH4Cl B． H2O Na2O CO2
C． CaCl2 NaOH H2O D． NH3 H2O CO2
（2）
四、实验题
22．（11分）(1) B装置中导气管长进短出（1分）
(2)①Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）；
②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；
③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）
(3)①A、B、C（2分）（只写对一个给1分，写出2个或3个给2分，多写或写错0分）
(4) 0.08（2分）
五、计算题（本题共8分）
23．解析：H2S在O2中燃烧，O2量不同，所得产物不同，O2少量(即不足量)生成单质S，O2过量时生成SO2，故： 
，
题中n molH2S在m molO2中燃烧，(1)若只生成单质硫，则n：m≥2：1；(2)若只生成二氧化硫，
则n：m≥2：3；(3)若同时生成硫和二氧化硫，则2：3＜n：m＜2：1。
24、 (1)解：根据方程式：Cu
+2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑ +2 H2O
n(CuSO4 )=n(SO2)=18.4mol/L×0.02L—3.18mol/L×0.1L=0.05mol..
C(CuSO4 )=
=
=0.5mol/L.
(2) 1.12L