高一化学下学期月查试卷

高一化学下学期月查试卷

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16　Ag－108  Cl－35.5

第一卷（选择题 共48分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　  C　　　　　　　　  D

2．一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有：
A 原子序数为7　　　　　　　　　  B 电负性最大　　　

C 原子半径最大　　　　　　　　　 D 第一电离能最大

3.最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．N₂　　　　　 　　B．CO₂　　　　 　　C．CH₄　　　　　 D．H₂O₂

4．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （　　）

 A.　 H₃O⁺ 　B.　 BF₃　　 C.　 CCl₄　　D.　 PCl₅

5．下列事实与氢键有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　 ）

A．水加热到很高的温度都难以分解　　　　

B．水结冰成体积膨胀，密度减少　　　　　

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　　　　　　　　　  (　　　)

A． CO₂ 、H₂S　 B．BF₃、CH₄ 　　 C．C₆₀、C₂H₄　　Ｄ．NH₃、HCl

7．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　　）

A．液态氯化氢不导电　　　　　　　　　  B．氯化氢极易溶于水

C．氯化氢不易分解　　　　　　　 　　　 D．氯化氢溶液可以电离

8．最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是　　　　　　 C

　　 A．羰基硫的电子式为　　B.羰基硫属于非极性分子

　　 C．羰基硫中三个原子处于同一直线上 D.羰基硫沸点比CO低

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是　

A.HIO>HIO₂>HIO₃>HIO₄　　　　　 B. HClO₄>HBrO₄

C.HF<HCl<HBr<HI　　　　  　　 D. H₂CO₃<H₂SiO₃<H₂GeO₃

10. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图：

，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是　　

A．原子半径：a＞c＞d＞b　　　　　　　B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b　　　　 　　 D．离子半径c^3—＞b⁺

11．下列物质不是配合物的是　　　　　　　　　　　　 

A．NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe(SCN) ₃

C．CuSO₄•5H₂O　　　　　　　　　　　　　 D．KAl(SO₄)₂•12H₂O

12．X、Y两元素可形成XY₃型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是

A．X：3s²3p¹　 Y：3s²3p⁵ 　　　　　　　　　 B．X：2s²2p³　　 Y：2s²2p⁴

C．X：3s²3p¹　 Y：2s²2p⁵ 　　　　　　　　　 D．X：2s²2p³　　Y：1s¹

13．8．已知磷酸分子 中三个氢原子都可以跟重水（D₂O）中D原子发生交换，次磷酸（H₃PO₂）也能跟D₂O发生氢交换，次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能跟D₂O发生交换，由此推断次磷酸的分子结构是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．　　　　  B．　　　 C．　　 D．

14．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

第二卷（非选择题 共72分）

三、（本题包括1小题，共10分）

15．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物即能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成Na₂[Zn(OH)₄]和Na[Al(OH)₄]。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列问题：

⑴[Al(OH)₄]^—、[Zn(OH)₄]^2—和[Zn(NH₃)₄]²⁺都是配离子，写出[Zn(NH₃)₄]²⁺的结构式▲　。

⑵按要求写出下列反应的离子方程式：

①Al(OH)₃溶于强碱溶液　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ；

②Zn(OH)₂溶于氨水　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 。

⑶实验室若要制取少量Al(OH)₃或Zn(OH)₂，下列方法可行的是　　▲　　 。

①向Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量NaOH溶液制取Al(OH)₃

②向Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量稀氨水制取Al(OH)₃

③向ZnSO₄溶液中加入足量NaOH溶液制取Zn(OH)₂

④向ZnSO₄溶液中加入足量稀氨水制取Zn(OH)₂

⑷若除去Al₂(SO₄)₃溶液中的ZnSO₄杂质，下列除杂方法正确的是　 ▲　 。

①向溶液中加入足量的NaOH溶液，再过滤；

②向溶液中加入足量的氨水，再过滤；

四、（本题包括2小题，共18分）

16．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) 书写A、B、C、D的元素符号　▲　。

(2) C元素在周期表中的位置　▲　，原子结构示意图为　▲　。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程　　▲　　；

D与B形成的化合物的电子式　　　▲　　　。

（4）由以上元素组成的既含离子键又含极性键的化合物的电子式　　▲　　 。

17．下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，

A

B

C

M

D

E

F

G

H

I

N

J

K

L

请回答下列问题：

（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是　▲　(填“元素符号”)；按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为　▲　。

（2）下列叙述正确的是　▲　（填字母序号）；

a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

c．A和E形成的化合物中只含极性键不可能含非极性键

d．MA₂E分子中M原子采取SP²杂化方式

e．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

f．C与G金属性质相似，单质或其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

（3）画出D的基态原子的原子轨道表示式　▲　。

（4）以上元素中，　▲　（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（5）根据VSEPR理论预测DA₄^＋离子的空间构型　▲　；ME₂的空间构型　▲　。

（6）N的一种化合物CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是　▲　（填“极性”或“非极性”）分子。

五、（本题包括1小题，共10分）

18．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

Ｏ３的分子结构

（1）题中非极性键是  ▲　键，特殊的化学键是　▲　键（填σ或π）

（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是　▲　。
Ａ．Ｈ_２Ｏ Ｂ．ＣＯ_２ Ｃ．ＳＯ_２Ｄ．ＢｅＣｌ_２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有　▲　对孤对电子。

（4）Ｏ_３分子是否为极性分子　▲　（填是或否）。

（5）Ｏ_３与Ｏ_２间的转化是否为氧化还原反应　▲　（填是或否）。

六、（本题包括1小题，共12分）

19．有下列物质：①HF ②Cl₂ ③H₂O ④N₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₆ ⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨HCN

（1）只含极性键的是　▲　；既含极性键又含非极性键的是　▲　；

（2）只有σ键的是　▲　；既有σ键，又有π键的是　▲　；

（3）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　▲　；

含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　▲　。

七、（本题包括1小题，共10分）

20．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的逐级电离能如图(A)所示，则M元素位于周期表的第　▲　族。

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　▲　族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：　▲　，理由是：　▲　。

（3）下表列出了一些共价键的键长

	C—F	C—Cl	C—Br	C—I	C—C	C—Si
键长/pm	98	161	182	204	154	170

则CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄四种物质中热稳定性最强的是　▲　，沸点最高的是　▲　。

八、（本题包括1小题，共12分）

21．（1）H—H的键能为436kJ/mol。它所表示的意义是形成1molH—H键所　▲　（填“吸收”或“释放”）的最低能量为436kJ，反之如果要使1molH—H键断裂则　▲　（填“吸收”或“释放”）能量。

（2）白磷P₄（图1）是正四面体构型的分子，当与氧气作用时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键再结合一个氧原子形成P₄O₁₀（图3）。如图：

图1（P₄）　　　　　 图2（P₄O₆）　　　　　  图3（P₄O₁₀）

化学反应本质是旧键断裂和新键的形成。

现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P键：198 kJ/mol；P—O键：360 kJ/mol；

O=O键：498 kJ/mol；P=O键：585 kJ/mol；

试根据这些数据，通过计算，判断反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀是吸热反应还是放热反应，吸收或者放出热量的值是多少？

参考答案

1、D　 2、B　3、B　 4、C　 5、B　　6、B　 7、A　　8、C

9、BC　10、D　　11、AD　 12、AD　 13、B　 14、C

15、（1）可表示为

（2）①Al(OH)₃+ OH^—=[Al(OH)₄]^—

②Zn(OH)₂+4 NH₃·H₂O =[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^—+4H₂O

（3）②　（4）②

16.（1）H、C、O、F

（2）第二周期 ⅥA；

(3)(4)略。

17、（1）He、Be、Fe　；S区、P区　（2）a、d、f

（3）　　　　　　  （4）He （5）正四面体；直线型（6）非极性

18、（1）σ，π　（2）C　　（3）5　 （4）是　 （5）否

19、（1）①③⑨； ⑤⑥⑧；（2）①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；（3）①；②④

20、（1）ⅢA　 （2）ⅣA；　b，其它氢化物的沸点不可能超过水的沸点。

　 （3）CF₄、、CI₄

21、（1）释放、吸收

　 （2）放热反应，放出2982KJ的热量

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